Fisiología - Compartimientos Corporales

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COMPARTIMIENTOS
CORPORALES
COMPARTIMIENTOS
CORPORALES
Hoy presentamos…
Br. Yojan E. Monserrat O.
TABLA DE CONTENIDOS
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Agua Corporal Total (ACT)
Compartimientos Corporales
Concentraciones y Conversión 
de Unidades
Soluciones molares y molales
Soluciones Electrolíticas
Miniequivalentes y Equivalentes
Composición Electrolítica de los 
Fluidos Corporales
Osmolalidad y Osmolaridad
Compartimientos Corporales
Es el espacio conformado o comprendido por los 
líquidos corporales. Separado del medio externo 
por la mucosa.
❑ Intracelular
❑Extracelular
▪ Plasma
▪ Intersticial
Plasma Intersticial Intracelular
Agua Corporal Total
Totalidad de agua almacenada en los compartimientos
corporales de un ser humano. Esto varía según edad, sexo y
constitución.
En todo individuo adulto y sano 60% de su peso TOTAL es agua.
❑Edad: el % de agua corporal se reduce
gradualmente a medida que se envejece.
❑Sexo: el % en la mujer es mayor al del hombre.
❑Constitución: los obesos tienen un % de agua
menor.
78%
51%
¿Cómo calcular ACT?
Tips importantes:
1. Tomamos en cuenta que el 60% del peso es AGUA.
2. Tenemos un paciente con un peso de 70Kg.
3. Tenemos que cuenta que 1Kg = 1 L de agua.
Se calcula a través del peso corporal del paciente
y el porcentaje que representa el agua corporal
total.
EJ01: 70Kg x 0,6 = 42 Kg = 42 L de agua.
EJ02: 50Kg x 0,6 = 30 L de agua.
EJ03: 48Kg x 0,6 = 28,8 L de agua.
¿Cómo calcular ACT en un obeso?
Pasos a seguir:
1. Se toma el peso ideal (70kg) y se resta a su peso corporal.
2. Se multiplica por 0,6.
3. El peso restante es el peso en grasa: se toma que cada 
10kg = 1L de agua (se multiplica por 0,1)
4. Sumamos la cifra y obtenemos los L de agua corporal.
5. Calculamos el % de agua representado en su peso 
corporal: se multiplican los L de agua por 100 y se divide 
por el peso del paciente.
Ejercicio Práctico
En medio de una guardia en el HCM, se presenta un paciente masculino de 45 
años de edad proveniente de Charlotte tras un dolor de estómago, dicho 
paciente tiene un peso corporal de 100kg. Calcular su % de ACT.
1. Calcular el sobrepeso: 100kg – 70 kg = 30 kg de sobrepeso.
2. Calcular los litros de ACT: 70kg x 0,6 = 42 L de agua.
3. Sumamos los litros de más (contenidos en la grasa): 30kg x 0,1 = 3 L.
4. Sumamos los litros “normales” y los litros “de más”: 42 L + 3L = 45 L.
5. Calcular el % de ACT total: 45 L x 100%/100 = 45%
Resultado: 45L de agua representan el 45% del peso del paciente.
Líquido IC y EC
Líquido Extracelular: distribuido en:
• C. Intersticial: entre las membranas celulares y
pared de los vasos sanguíneos.
• C. Intravascular: volumen contenido en el árbol
vascular (plasma)
Líquido Intracelular: aquel que está
comprendido dentro del compartimiento
celular (interior de la célula)
% de ACT en cada Compartimiento
Agua Corporal Total = 60%
Agua IC = 40% Agua EC = 20%
Intravascular = 5%
Intersticial = 15%
Líquido IC
40%
In
tr
a
va
sc
u
la
r
5
%
In
te
rs
ti
c
ia
l 
15
%
Ejercicio Práctico
Tras 2 horas de haber tratado con el paciente anterior, su compañero lo 
despierta por la llegada de un paciente femenino de 24 años de edad que 
estaba tomando el sol en una playa de Puerto Cabello antes de acudir al 
hospital, esta presenta un índice de peso corporal de 56kg. Calcular ACT y su 
distribución en los distintos compartimientos corporales.
1. Cálculo de ACT: 56kg x 0,6 = 33,6 L
2. Intracelular: 56kg x 0,4 = 22,4 L
3. Extracelular: 56kg x 0,2 = 11,2 L
• Intravascular: 56kg x 0,05 = 2,8 L
• Intersticial: 56kg x 0,15 = 8,4 L
Características de los 
Compartimientos EC e IC
Volumen Sanguíneo
La sangre está compuesta por líquido IC
(eritrocitos) y EC (plasma).
Valor normal del Volumen Sanguíneo: 5L (7% del
peso corporal)
Hematocrito
Fracción de la sangre compuesta por eritrocitos.
Constituyentes de los 
Compartimientos IC y EC
Líquido EC Líquido IC
Principal Catión: Na+ Principal Catión: K+
Aniones de equilibrio: Cl- y HCO3- Aniones de Equilibrio: Proteínas y 
Fosfatos inorgánicos
La composición del plasma y el 
intersticio es similar
Mínima cantidad de Na+ y Cl-
La concentración de iones entre el L. 
intersticial y el plasma = 
Electroneutralidad
Casi ningún anión Ca++
Se toma en cuenta el Equilibrio de 
DONNAN
Grandes cantidades de proteínas (4 
veces más que el plasma)
Separado del EC por una membrana 
permeable (al agua pero no a los 
electrolítos)
Equilibrio de Gibbs-Donnan
Redistribución de pequeños aniones y cationes que
penetrar a través de la pared capilar para mantener los
requisitos de electroneutralidad de los compartimientos.
El plasma debe tener una [cationes+]
mayor que el intersticio y de [aniones-]
menor debido a la presencia de proteínas
con carga.
Distribución de Sustancias
a) Glóbulos rojos: ubicados en el C. Intravascular
solamente, no atraviesan el endotelio capilar.
b) Urea: puede encontrarse en todos los
compartimientos. Atraviesa el endotelio capilar.
c) Sodio: sustancia homogénea y abundante en
el compartimiento EC.
d) Agua: homogénea en todos los compartimientos
corporales.
Nos ayuda a valorar el estado del paciente con la medición de 
componentes
Ejercicio Práctico
Llegando a bahía de Cata se presenta un paciente cuyo peso corporal masculino 
de 28 años de edad, con un peso corporal de 65kg, tras realizar una inspección los 
resultados revelan que tiene un valor de K+ 2mEq/L. Sabiendo el valor normal de 
este componente (4mEq/L) calcular cuál es el déficit de iones de K+ en el LEC.
Resolución:
• 65 Kg
• 39 L ACT (60%)
• 13 L LEC (20%)
• Valores normales: 4 mEq x 13 L = 52 mEq K+
• Valores (paciente): 2 mEq x 13 L = 26 mEq K+
• Déficit: 52 mEq – 26 mEq = 26 mEq
El paciente presenta 
un déficit de 26 mEq 
de iones de K+ en el 
LEC
Indicadores para Distribución 
de Sustancias
COMPARTIMIENTO INDICADOR CARACTERÍSTICA
ACT Agua radiactiva o agua 
pesada. 
Se diluye en todos los 
compartimientos
EC
Sodio radiactivo, cloro 
radiactivo, yotalamto
radiactivo, ion tiosulfato e 
inulina.
Se dispersan en el plasma 
e intersticio (No atraviesan 
la membrana)
IC No hay indicador directo Diferencia entre ACT – LEC.
INT No hay indicador directo Diferencia entre LEC – IV.
IV Albumina sérica con yodo 
radiactivo o Azul de Evans.
Si se conoce el volumen 
sanguíneo.
VP = VSH x (1-Hto)
Composición de los 
Compartimientos Biológicos
• Masa: se usa para expresar
peso e indicar cantidades
de solutos.
• Volumen: se expresa en
metros cúbicos, decímetro
cúbico y centímetro cúbico
• Concentración: proporción o relación
entre la cantidad de soluto y la
cantidad de la disolución.
• Mol: cantidad de sustancia que
contiene 6,02x10^23 partículas. Expresa
el Nro de moléculas de soluto en cierta
unidad de volumen.
¿Cómo calcular la concentración de una 
solución si se desea expresar en mol/L?
❑ Se busca el PM de la sustancia, que equivaldría a 1 mol.
❑ Se realiza una regla de 3 para obtener el resultado.
Ejemplo: Si 60 g/L equivale a 1 mol/L de urea ¿cuánto
equivale 50 g/L).
60 g/L ……………. 1 mol/L de urea
50 g/L ……………. X = 0,83 mol/L de urea
Resolución: 0,83 mol x 6,02x10^23 partículas = 4,99x10^23 moléculas de 
urea por L de solución 
Cuanto MAYOR es el peso
molecular de la sustancia,
MENOR Nro de partículas
por unidad de masa.
Soluciones Molares
Solución que tiene cierta cantidad de
moles por litro. EJ: solución de glucosa a
0,277 molar (M) o 0,277 mol/L.
Milimoles: milésima parte de un mol (1mmol =
1x10^-3). Para pasar de mol a mmol hay que
multiplicar por 1000.
Ej: 0,277 mol/L x 1000 = 277 mmol/L o 277
mmol/dm3.
Soluciones Molales
Expresadas en moles por kg de solvente, dando indicación directa del nro.
de partículas que tiene una solución. En soluciones molales no importa el
volumen de la solución. Da indirectamente también la cantidad de
moléculas de agua.
PM (Agua): 18g/mol = 0,018 kg/mol
0,018 kg de agua …………… 1 mol de agua1 kg de agua ……………. X = 55,5 mol de agua
Soluciones Electrolíticas
Soluto disuelto en el solvente en forma de iones, estos pueden sufrir una
disociación iónica, soluciones tales como NaCl, KCl, Na2SO4.
Disociaciones iónicas:
❑ NaCl Na + Cl
❑ KCl K + Cl
❑ Na2SO4 Na + Na + SO4
Disociaciones Electrolíticas
Estas mismas dependen de los enlaces que tengan sus componentes. Un
ejemplo claro son el NaCl, que se disocian en dos iones y el Na2SO4 que se
disocian en dos iones Na y un radical sulfato.
Factores a tener en cuenta al momento de la disociación:
❑ Enlace iónico: valencias.
❑ Enlace covalente.
❑ Características del agua.
Concentración de Iones en Solución
En las soluciones electrolíticas será de vital importancia conocer las
valencias aportadas tanto por aniones como por cationes
respectivamente.
❑ El ion Na+ tiene un “defecto” = 1 electrón por átomo.
❑ El ion Cl tiene un “exceso” = 1 electrón por átomo.
Existe 1 exceso o
déficit de 1 mol de
electrones por cada
mol.
Ejercicio con Normosol-R
Nuestra solución contiene:
1. Na+: Proveniente del cloruro de sodio, 
acetato de sodio y gluconato de sodio)
2. K+: proveniente del cloruro de potasio.
3. Mg++: proveniente del cloruro de 
magnesio.
4. Cl-: proveniente del cloruro de potasio, 
cloruro de magnesio y cloruro de sodio
5. Glucosa.
6. Acetato.
7. Gluconato.
Procedimiento del Ejercicio 
Ejemplo 1
En la solución Normosol – R Dextrosa se colocaron 526 mg de NaCl en 100ml de
solución = 5,26 g por litro de solución (PM NaCl: 58,5 g/mol).
58,5 g/L …………. 1000 mmol/L
5,26 g/L …………. X = 89,9 = 90 mmol/L de NaCl
Al ser el NaCl Monovalente decimos que: hay 90 mmol/L de Na+ (defecto) y 90
mmol/L de Cl- (exceso)
Resolución: Hay un número igual de cargas y átomos.
Procedimiento del Ejercicio 
Ejemplo 2
En esta misma solución el MgCl2 está en una concentración de:
14 mg/100ml = 0,14 g/L (PM MgCl = 95,2 g/mol)
95,2 g/L …………. 1000 mmol/L
0,14 g/L …………. X = 1,47 mmol/L de MgCl2
Cada molécula de MgCl2 está
formada por 2 átomos de cloruro
(2,94 mmol/L de Cl-) y 1 átomo de
magnesio (1,47 mmol/L de Mg2+)
Resolución: Hay un número igual de cargas y pero no de átomos.
El Mg++ tiene dos valencias en la solución por lo que aporta 2,94 mmol/l de
valencias positivas. El Cl- tiene una sola valencia, pero son dos átomos, por lo que
aporta 2,94 mmol/l de valencias negativas.
Equivalentes y Miliequivalentes
Unidades utilizadas para expresar la cantidad de valencias que hay en una
determinada masa de sustancia.
❑ 1 Equivalente = 1 mol de valencia.
❑ 1 Miniequivalente = 1 mmol de valencia.
90 mmol/L de NaCl 1,47 mEq/L de MgCl2+
90 mEq/L de Na+
90 mEq/L de Cl-
2,94 mEq/L de Mg++
2,94 mEq/L de Cl-
Composición Electrolítica de los 
Fluidos Corporales
En nuestros líquidos al igual que en las soluciones
no existirán las sales, sino sus iones. También se
obedece el principio de la electroneutralidad en
donde la suma de todos los cationes será igual a la
suma de todos los aniones.
El líquido intersticial tiene una composición similar
al plasma en cuanto a electrolitos.
Concentración de Agua y Solutos
❑ Mayor cantidad de solutos = menor cantidad de agua.
❑ Mayor cantidad de agua = menor cantidad de solutos.
Ejemplo 1:
Una solución de Urea más partículas de solutos, por
ende, tiene una menor cantidad de partículas de agua.
Ejemplo 2:
Una solución de glucosa tiene una menor cantidad de
solutos, por lo cual habrá una mayor cantidad de partículas de
agua.
VMP: volumen que ocupa 1 mol de sustancia; la concentración de 
agua disminuye cuando este aumenta.
Osmolalidad y Osmolaridad
Osmolalidad
Concentración de 
partículas 
osmóticamente activas 
en una disolución por 
litro de solvente.
Osmolaridad
Concentración de 
partículas 
osmóticamente activas 
en una disolución por 
kilogramo de solvente.
Unidad: Osm/Kg o mOsm/KgUnidad: Osm/L o mOsm/L
❑ Osmol: cantidad de sustancia que contiene 1 mol de partículas.
❑ Una solución que tenga un mol de agua por cada litro tendrá
una concentración de 1 osmol/L
Fórmulas para su cálculo
❑ Osmolaridad plasmática: (Na+ + K+)2 + Urea + Glucosa
❑ Osmoralidad/Osmolalidad de una solución:
mOsm/L . v . g
mOsm/Kg . v . g
V = nro de partículas 
en las que se disocia 
la molécula
g = coeficiente de 
reflexión del NaCl
“Si tus sueños no te asustan, es porque 
no son lo suficientemente grandes”
Gracias por su
atención…sigan viendo
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