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QUÍMICA Y QUÍMICA GENERAL 
PLANIFICACIÓN Y CRONOGRAMA DE CLASES 
CICLO 2008 
 
1.- Concepto de materia, sistema material, propiedades de los sistemas materiales. Concepto de 
fase. Divisibilidad de la materia. Clasificación de sistemas materiales. Concepto de sustancia. 
Sustancias puras: simples y compuestas. Soluciones. Transformaciones entre estados. Diferencia 
entre transformaciones físicas y químicas. Aplicaciones 
2.- Teoría atómico - molecular clásica. Concepto de átomo y molécula. Leyes gravimétricas y 
volumétricas. Hipótesis de Avogadro. Mol. Diferentes definiciones. Teoría atómica moderna. Idea 
y dimensiones del átomo actual. Iones, protones, neutrones y electrones. Unidades elementales. 
Concepto de elemento. Leyes experimentales gravimétricas y volumétricas. Ejercicios. 
3.- Propiedades periódicas. Clasificación de los elementos. Tabla Periódica de los elementos. 
Grupos y períodos de la Tabla Periódica. Metales, no metales, metaloides y gases nobles. Su 
posición en la Tabla. TP Nº 1: Ejercitación con la Tabla Periódica, con el concepto de Mol y NA, y 
con la forma de los “orbitales” en un Laboratorio de Informática. 
4.- Uniones químicas. Notación de Lewis. Regla del octeto. Uniones entre átomos e iones. 
Uniones iónicas y covalentes. Análisis de la unión metálica y su incidencia sobre la conducción 
eléctrica. Uniones entre moléculas: Moléculas polares. Dipolos. Su relación con las propiedades 
de las sustancias. Caso especial del agua. TEV. Puente de hidrógeno. 
5.- Capacidad de combinación de las unidades elementales. Valencia y número de oxidación. 
Deducción de sus valores. El por qué de las diferencias. Ejercitación. Composición centesimal. 
Fórmula mínima. Ejercitación. 
6.- Semana para recuperación de temas atrasados. 
7.- Funciones químicas inorgánicas. Función óxido. Clasificación. Hidróxidos e hidrácidos. 
Nomenclaturas: Tradicional y Racional. Ejercicios. 
8.- Oxácidos. Sales. Clasificación. Hidruros y peróxidos. Nomenclaturas: Tradicional y Racional. 
TP Nº 1: Ejercitación en un Laboratorio de Informática sobre nomenclatura tradicional. 
9.- Estequiometría. Pureza. Rendimiento. Igualación de ecuaciones por tanteo y método 
algebraico. Pesos atómicos y moleculares. Esquema de cálculo para problemas sin exceso de 
reactivos y con resultado en gramos o moles. Ejercitación. TP Nº 2: Mostración en clase de 
algunas reacciones químicas. 
10.- Estequiometría. Reactivo limitante. Esquema de cálculo para problemas con exceso de 
reactivo/s y con resultado en gramos o moles. Ejercitación. TP Nº 1: Ejercitación en un Laboratorio 
de Informática sobre ecuaciones y calculadora química. 
11.- Estados de agregación de las sustancias. Diferencias macroscópicas entre sus propiedades. 
Gases ideales. Teoría cinética. Postulados. Leyes fundamentales. 
12.- Líquidos. Presión de vapor. Viscosidad. Sólidos. Clasificación de acuerdo a las fuerzas 
interparticulares. Diagrama de fases del agua y del dióxido de carbono. Punto triple. TP Nº 3: 
Mostración de material de laboratorio. 
13.- Repaso y TP Nº 4: Ensayo a la llama de cationes y TP Nº 5: Difusión. 
14.- Clase de repaso de los temas expuestos en la primera parte del curso. Los contenidos 
anteriormente descritos serán los temas de la Primera Evaluación. 
 
15.- Primera Evaluación. Su toma puede no corresponder cronológicamente a esa semana, pues 
dependerá del acuerdo con los alumnos o de decisiones del Departamento. Sus contenidos 
corresponden a los temas desarrollados entre las semanas 1ª y 13ª. 
 
16.- Soluciones. Soluto y solvente. Expresiones de la composición. Porcentajes en peso, 
molaridad y molalidad. Fracción molar. Noción de equivalente. Normalidad. Ejercicios de 
conversión entre las distintas expresiones. Volumetría. Ejercitación. 
RECESO DE JULIO Y PARTE DE AGOSTO 
 
17.- Solubilidad. Curvas. de solubilidad. El por qué de su especial forma de expresión. Soluciones 
saturadas, no saturadas y sobresaturadas. Soluciones diluidas. Propiedades coligativas. 
Funcionamiento del radiador de un vehículo en invierno y en verano. Mezclas frigoríficas. 
Ósmosis. Ósmosis inversa. 
18.- Primera Recuperación de la Primera Evaluación. (2 horas). Distintos tipos de coloides: 
liófobos y liófilos. Usos según sus propiedades .Detergentes. 
19.- Termodinámica química. Primer Principio de la Termodinámica. La entalpía como función de 
estado utilizable en Química. Leyes de Lavoisier – Laplace y Hess. Calor de reacción. Calor de 
combustión. Poder calorífico. Combustibles. Ejercicios 
20.- Equilibrio químico. Ley de velocidad de reacción (ley de acción de masas). Representación 
gráfica. Constantes de equilibrio. Distintas expresiones. Equilibrio homogéneo y heterogéneo. 
Equilibrio molecular en fase gaseosa. Características. Desplazamiento del equilibrio. Principio de 
Le Chatelier. Ejercicios. 
21.- Semana de recuperación de temas atrasados. Segunda Recuperación de la 1ª Evaluación. 
22.- Cinética química. Velocidad de reacción. Factores que la afectan. Ecuación de Arrhenius. 
Masas activas y actuantes. Orden de reacción. Período de vida media. Uso de la informática. TP 
Nº 6: Sistemas materiales. 
23.- Equilibrio en solución. Equilibrio ácido – base. Teorías de Arrhenius y BrÖnsted – Lowry. 
Electrólitos. Grado de disociación electrolítica. Electrólitos fuertes y débiles. Constante de 
equilibrio. Autoionización del agua. Producto iónico del agua. pH y pOH. Ejercicios. 
24.- Electroquímica. Oxidación y reducción. El Faraday. Reacciones de óxido – reducción (redox). 
Equivalente redox. Método del ión – electrón de igualación de ecuaciones. Electrodos. Tabla de 
potenciales normales de reducción. Reacciones espontáneas. Ejercitación. 
25.- Electroquímica. Pilas. Concepto. Formación. Sentido de circulación de iones y electrones. 
Signo de los electrodos. Electrodo normal de hidrógeno. Fuerza electromotriz. Notación. 
Descripción de las pilas principales. Acumulador de automóvil. Electrólisis. Requerimientos. 
Análisis cualitativo y cuantitativo. Leyes de Faraday. Afinado electroquímico de cobre. Obtención 
de aluminio. Proceso cloro – soda. 
26.- Nociones de Química Aplicada. Corrosión. Su análisis como proceso electroquímico. 
Discusión de los factores que intervienen. Polarizaciones existentes. Protección anódica y 
catódica. Análisis de los distintos casos que se presentan. Cubiertas protectoras. 
27.- Clase de repaso de los temas expuestos en la segunda parte del curso. Los contenidos 
anteriormente descritos serán los temas de la Segunda Evaluación. TP Nº 7: Volumetría y pH. 
28.- Segunda Evaluación. Su toma puede no corresponder cronológicamente a esa semana, 
pues dependerá del acuerdo con los alumnos o de decisiones del Departamento. Los contenidos 
de la 15ª a la 26ª semana serán los temas de la Segunda Evaluación. Recuperación de TP. 
 
29.- Aguas duras. Perjuicios que acarrean. Iones responsables. Dureza temporaria y permanente. 
Medición y eliminación de la dureza. Nociones sobre ecología. Efecto invernadero. Emisión de 
gases contaminantes. Efluentes. Vuelco al ambiente. Detección, tratamiento y control. 
30.- Primera Recuperación de la Segunda Evaluación. TP Nº 8: Electroquímica. 
 
31.- Clase de apoyo para exámenes parciales y/o finales. Recuperación de TP. 
 
32.- Segunda Recuperación de la 2ª Evaluación. Corrección inmediata y comunicación de notas y 
situación final.