Química Física: Fundamentos e Objetivos

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GUÍA DOCENTE 
Química Física 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Curso 2008-2009 
Pedro Viruela Martín 
Departamento de Química Física 
Universitat de València 
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I.- DATOS INICIALES DE IDENTIFICACIÓN 
 
Nombre de la asignatura: Química Física 
Carácter: Troncal 
Titulación: Licenciado en Química 
Ciclo: Primer ciclo 
Departamento: Química Física 
Profesor responsable: Pedro Viruela Martín 
Despacho: 0.10.4 
Edificio Institutos Paterna/ICMOL 
e-mail: Pedro.M.Viruela@uv.es 
Tlf: 96 3544437 
 
 
II.- INTRODUCCIÓN A LA ASIGNATURA 
 
La asignatura Química Física es una asignatura TRONCAL que se imparte en el 
tercer curso de la Licenciatura en Química durante el primer y segundo cuatrimestre. 
En el plan de estudios actualmente en vigor consta de un total de 9 créditos. 
 
Con esta asignatura se pretende, esencialmente, que el alumno adquiera 
conocimientos básicos de dos partes fundamentales de la Química-Física, como son 
la Química Cuántica y la Espectroscopia. La Química Cuántica consiste en la 
aplicación de la Mecánica Cuántica al estudio de la estructura atómica y molecular. 
La Espectroscopia se puede definir como el estudio de los diferentes tipos de 
interacción de la radiación electromagnética con la materia y utiliza principalmente 
conocimientos de Química Cuántica. Ambas materias son cada vez más 
interdisciplinares, ya que se usan comunmente en otras ramas de la Química. 
 Por lo tanto, con esta asignatura se establecerán los bases necesarias para 
que el estudiante pueda abordar posteriormente con éxito el estudio de diferentes 
partes de la Química y de la propia Química Física, que utilizan habitualmente estos 
conocimientos previos. 
 
 
 
III.- VOLUMEN DE TRABAJO 
 
Para el cálculo del mismo se ha tomado como referencia un máximo de 30 semanas 
de clase en los dos cuatrimestres. La distribución prevista del trabajo es la siguiente: 
 
Asistencia a clases teóricas: 
1,25 hora/semana x 28 semanas/curso = 35 horas/curso. 
 
Asistencia a clases prácticas de problemas: 
1,25 hora/semana x 28 semanas/curso = 35 horas/curso 
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Preparación de trabajos interdisciplinares y/o propios: 
 1 trabajos = 10 horas/curso 
 
Estudio teórico-práctico de la asignatura: 
 4 horas/sem x 28 semanas = 112 horas/curso. 
 
Estudio para preparación de exámenes: 
16 horas/ examen x 2 examen/curso= 32 h/curso 
 
Realización de exámenes: 5 horas/examen x 2 exámenes = 10 horas/curso. 
 
Asistencia a tutorías: 10 horas/curso. 
Asistencia a seminarios y visitas a empresas: 10 horas/curso. 
 
En síntesis: 
 
ACTIVIDAD Horas/curso 
ASISTENCIA A CLASES TEÓRICAS 35 
ASISTENCIA A CLASES PRÁCTICAS 35 
PREPARACIÓN DE TRABAJOS 
Interdisciplanares y/o propios 
10 
ESTUDIO TEÓRICO PRÁCTICO 112 
ESTUDIO PREPARACIÓN DE EXÁMENES 32 
REALIZACIÓN DE EXÁMENES 10 
ASISTENCIA A TUTORÍAS 10 
ASISTENCIA A SEMINARIOS y VISITAS 10 
 
Total volumen de trabajo 254 
Total créditos ECTS 9 
Nº de horas por crédito 28,2 
 
 
 
 
 
IV.- OBJETIVOS GENERALES 
 
• Dar los fundamentos básicos necesarios para la compresión de la Química 
Cuántica y Espectroscopia. Se pretende que todos los alumnos conozcan los 
conceptos y principios esenciales de estas dos partes de la Química Física 
que analizan desde un punto de vista microscópico la estructura de la 
materia, en particular, la estructura atómica y molecular. Al mismo tiempo, se 
intenta fundamentar conceptualmente los conocimientos del estudiante, sobre 
todo los de estructura atómica y enlace adquiridos en el módulo de Enlace 
Químico y Estructura de la Materia. 
 
 4 
• Sentar bases sólidas para que los alumnos puedan continuar con éxito el 
aprendizaje en asignaturas posteriores y en las distintas ramas de la Química 
Física. Se pretende que los alumnos profundicen o se inicien en el 
conocimiento de partes fundamentales de la disciplina como son la estructura 
atómica, el enlace químico, y las espectroscopias de microondas, infrarroja, 
electrónica, y de resonancia magnética nuclear. 
 
• Lograr que el alumno adquiera los conocimientos básicos utilizados por otras 
ramas de la Química, principalmente Q. Orgánica e Inorgánica, expresando 
las ideas con la precisión requerida en el ámbito científico y siendo capaz de 
establecer relaciones entre los distintos conceptos. Asimismo, se pretende 
que conozca las convenciones y maneje correctamente las unidades. 
 
• Desarrollar en el alumno su capacidad para plantear y resolver problemas 
conceptuales y numéricos en Química Física, así como para interpretar los 
resultados obtenidos. 
 
• Conseguir que el alumno sea capaz de buscar y seleccionar información en el 
ámbito de la Química Física y que sea capaz de presentarla adecuadamente, 
tanto de modo oral como escrito. 
 
• Potenciar las habilidades del alumno para el trabajo en equipo. 
 
• Suscitar y fomentar en el alumno aquellos valores y actitudes que deben ser 
inherentes a la actividad científica. 
 
 
 
V.- CONTENIDOS MÍNIMOS 
 
Para superar la asignatura, hay una serie de contenidos mínimos que es 
imprescindible adquirir: 
 
• Significado de los términos operador, conmutador, ecuación de valores 
propios, valor propio y función propia. 
• Descripción del estado de un sistema mediante una función matemática o 
función de estado (1º Postulado). 
• Relación entre operadores y observables. 
• Significado de valor promedio o esperado de un observable y su cálculo para 
una función de estado. 
• Principio de incertidumbre de Heisemberg y justificación en términos del 
conmutador de dos operadores y su relación con la medida simultánea de 
varias propiedades. 
• Planteamiento y resolución de la ecuación de Schrödinger para una partícula 
en un recinto unidimensional. 
• Planteamiento y resolución de la ecuación de Schrödinger para una partícula 
en un recinto bi- o tridimensional y utilizar la técnica de separación de 
variables para encontrar sus soluciones. 
• Significado de degeneración y la diferencia entre estado y nivel de energía. 
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• Planteamiento y resolución de la ecuación de Schrödinger para un oscilador 
armónico 
• Planteamiento y resolución de la ecuación valores propios para el momento 
angular. Movimiento de rotación de un rotor diatómico. 
• Planteamiento y resolución de la la ecuación de Schrödinger para el átomo de 
hidrógeno, demostrando que puede separarse en ecuaciones radial y angular. 
• Significado de un orbital atómico y sus diferentes representaciones. 
• Significado de espín y propiedades de espín de un electrón. 
• Planteamiento del Hamiltoniano de un átomo polielectrónico e imposibilidad 
de resolver exactamente la ecuacion de Schrödinger para sistemas 
polielectrónicos. Utilización de métodos aproximados: Método de variaciones. 
• Planteamiento de la ecuación de Schrödinger para el átomo de Helio y su 
resolución a diversos niveles de aproximación. 
• Establecimiento del principio de antisimetría para sistemas con partículas 
idénticas. Atomo de Helio y Litio. 
• Método del campo autoconsistente (SCF-HF) para átomos polielectrónicos. 
• Planteamiento del operador Hamiltoniano para una molécula poliatómica. 
• Aproximación de Born-Oppenheimer. 
• Conocer los resultados de la resolución de la ec. de Schrödinger para la 
molécula ión de hidrógeno. Describir los conceptos de orbital molecular (OM) 
y espín orbital molecular, y la aplicación del método de combinación lineal de 
orbitales atómicos (CLOA) a la molécula ión de hidrógeno. 
• Describir para la molécula de hidrógeno la aplicación del método OM-CLOA y 
los resultados obtenidos. 
• Descripción de la estructura electrónica de moléculas diatómicas, enfoques 
cualitativo y SCF-HF. 
• Descripción de la aproximación π-electrónica y aplicar el método de Hückel a 
sistemas conjugados. 
• Características básicas del fenómeno espectroscópico y de las 
espectroscopias de absorción y emisión. 
• Descripción de la interacción radiación-materia y las condiciones que deben 
cumplirse para que una transiciónentre dos estados esté permitida. 
• Formulación de las reglas de selección genéricas 
• Descripción de los diferentes factores de los que depende la intensidad y la 
anchura de una señal espectroscópica. 
• Medida experimental de la intensidad de una señal. 
• Aspectos generales de la acción Láser. 
• Separación de los diferentes tipos de movimiento nuclear. 
• Principales características de la espectroscopia rotacional de rotores 
diatómicos y lineales 
• Principales características de la espectroscopia vibracional pura de moléculas 
diatómicas. 
• Descripción del espectro de rotación-vibración de una molécula diatómica. 
• Características del movimiento vibracional de una molécula poliatómica. 
Modos normales de vibración. Características de la espectroscopía IR. 
• Características de la Espectroscopía Raman rotacional y vibracional. 
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• Interpretación cuántica de un espectro electrónico para una molécula 
diatómica. Análisis de su estructura vibracional. Reglas de selección. 
• Análisis simple de un espectro electrónico, tipos de transiciones: grupos 
cromóforos. 
• Características principales de los espectros de fluorescencia y fosforescencia. 
• Propiedades del espín nuclear y su interacción con un campo magnético. 
• Descripción de la técnica de la resonancia magnética nuclear. 
• Significado de constante de apantallamiento y el desplazamiento químico. 
• Origen y el efecto del acoplamiento espín-espín 
• Formulación de la condición de resonancia en la resonancia de espín 
electrónico. 
• Origen de la estructura hiperfina en un espectro RSE. 
 
 
 
VI.- DESTREZAS A ADQUIRIR 
En este curso los estudiantes deberán adquirir las capacidades y destrezas que 
corresponden a la comprensión y dominio de los contenidos mínimos, en particular: 
 
• Describir el estado del sistema por la función de onda y extracción de la 
información de esta función, mediante la aplicación de los diferentes 
postulados de la Química Cuántica. 
• Formular el principio de indeterminación y su relación con la medida 
simultánea de varias propiedades. Validez del concepto de trayectoria. 
• Resolver la ecuación de estado para una partícula en caja unidimensional y 
en un recinto bi- y tridimensional. 
• Utilizar la técnica de separación de variables. 
• Conocer el significado del término generación y la diferencia entre estado y 
nivel de energía. 
• Resolver esquemáticamente la ecuación de Schrödinger para el oscilador 
armónico, obteniendo la expresión para los niveles de energía vibracionales. 
• Resolución simple del problema del momento angular orbital, determinando 
los valores posibles para la medida simultánea del módulo del momento 
angular y su proyección sobre un eje. 
• Resolver el sistema conocido como rotor rígido, obteniendo los niveles de 
energía rotacionales de una molécula diatómica. 
• Resolución esquemática de la ec. de Schrödinger para el átomo de 
hidrógeno. Niveles de energia y orbitales hidrogenoides. 
• Conocer el significado de orbital atómico y sus diferentes representaciones. 
• Conocer las propiedades del momento angular de espín de un electrón. 
• Plantear la resolución de la ecuación de Schrödinger para átomos 
polielectrónicos y explicar la imposibilidad de su resolución exacta. Utilización 
de métodos aproximados: método Variacional. 
• Conocer las diferentes soluciones obtenidas para el átomo de Helio. 
• Formular correctamente el principio de antisimetría y el principio de exclusión 
de Pauli. 
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• Descripción simple del metodo SCF para átomos polielectrónicos. 
• Describir la aproximación de Born-Oppenheimer y el concepto de superficie 
de energía potencial. 
• Conocer las propiedades de las soluciones exactas de la molécula ión de 
hidrógeno y del método aproximado OM-CLOA. 
• Describir para la molécula de hidrógeno la aplicación del método OM-CLOA. 
• Conocer para las moléculas diatómicas la teoría cualitativa de OM y la 
formulación HF-SCF de la estructura electrónica de éstas moléculas. 
Extensión a sistemas poliatómicos. 
• Aplicar el método de Hückel a sistemas conjugados y aromáticos. 
• Describir correctamente el fenómeno espectroscópico y los diferentes tipos de 
espectroscopia. 
• Conocer las aproximaciones clásica y semiclásica de la interacción radiación 
materia. 
• Formular las reglas de selección genéricas para una transición entre estados. 
• Relacionar la intensidad de una señal con la población de los niveles de 
energía y la probabilidad de la transición. 
• Conocer lo que es la acción Láser y los diferentes tipos de láseres. 
• Formular los niveles de energía de rotación de un rotor diatómico y lineal, 
obtención de las reglas de selección específicas y forma del espectro 
rotacional puro. 
• Conocer para una molécula diatómica, los niveles de energia vibracionales en 
la aproximación armónica y anarmónica, asi como la regla de de selección 
para una transición vibracional pura. Efecto de la anarmonicidad en las 
transiciones. 
• Explicar las características de los espectros de rotación-vibración de 
moléculas diatómicas y deducir expresiones para las ramas P,Q, y R del 
espectro. 
• Conocer las principales propiedades del movimiento vibracional de una 
molécula poliatómica: modos normales de vibración. Formular las reglas de 
selección específicas para la espectroscopia de infrarrojos. Análisis simple del 
espectro vibracional de una molécula poliatómica. 
• Analizar el espectro electrónico de una molécula diatómica. 
• Describir el espectro electrónico de una molécula poliatómica utilizando el 
concepto de grupo cromóforo. 
• Describir las principales propiedades de los espectros de fluorescencia y 
fosforescencia. 
• Plantear el fenómeno de la resonancia magnética nuclear y describir la 
técnica correspondiente. 
• Describir los conceptos de apantallamiento y desplazamiento químico. Escala 
δ 
• Formular el origen y el efecto del acoplamiento espín-espín. 
• Describir las características principales de la técnica de resonancia de espín 
electrónico. 
 
 
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VII.- Capacidades Procidimentales 
 
• Capacidad para trabajar en grupo a la hora de enfrentarse a situaciones 
problemáticas de forma colectiva. 
• Habilidad para argumentar desde criterios racionales. 
• Capacidad para realizar una exposición oral de forma clara y coherente. 
• Capacidad de construir un texto escrito comprensible y organizado. 
• Capacidad para obtener la información adecuada con la que poder afrontar 
nuevos problemas científicos que se le planteen. 
 
 
 
 
VIII.- TEMARIO Y PLANIFICACIÓN TEMPORAL 
 
Tema Título y contenido Semanas 
1 Tema 1. Conceptos básicos. Principios de la Mecánica Cuántica 
Introducción: fracasos de la Física clásica. Dualidad onda-corpúsculo. Ecuación 
de Schrödinger. Conceptos matemáticos. Postulados de la Mecánica Cuántica. 
Estados estacionarios. Principio de incertidumbre. 
 
4 
2 Tema 2. Sistemas modelo 
Introducción. Partícula en un recinto unidimensional. Partícula en un recinto 
tridimensional.Técnica de separación de variables. Barreras finitas y efecto 
túnel. Movimiento vibracional: Oscilador armónico. 
 
2 
3 Tema 3. Atomo de hidrógeno 
Introducción. Sistemas de campo central. Momento angular orbital. Rotor rígido. 
Atomo de Hidrógeno: Planteamiento de la solución formal de la ec. de 
Schrödinger para el átomo de Hidrógeno. Orbitales hidrogenoides: 
representación y niveles de energía. Momento angular de espín. 
 
4 
4 Tema 4. Atomos polielectrónicos 
Introducción. Métodos aproximados. Atomo de Helio. Principio de antisimetría. 
Atomos polielectrónicos. Orbitales autoconsistentes (SCF). Estados 
electrónicos. 
 
3 
5 Tema 5. Estructura molecular 
Introducción. Aproximación de Born-Oppenheimer. La molécula ión de 
hidrógeno (método OM-CLOA). La molécula de hidrógeno. Moleculas 
diatómicas homo- y heteronucleares (TOM simplificada y SCF). Moléculas 
poliatómicas. Sistemas π-electrónicos. Estructura electrónica y reactividad. 
3 
6 Tema 6. Fundamentos de EspectroscopíaLa radiación electromagnética. Espectroscopía y estructura molecular: 
interpretación cuántica del fenómeno espectroscópico. Regiones del espectro 
electromagnético: tipos de espectros. Interacción radiación materia 
aproximación clásica y semiclásica. Población de los niveles y distribución de 
Boltzmann. La señal espectroscópica: posición, intensidad y anchura. Emisión 
láser. Ley de Lambert-Beer: relación entre magnitudes experimentales y 
teóricas. 
 
2,5 
7 Tema 7. Espectroscopías de Rotación y Vibración 
Introducción: espectroscopías de movimiento nuclear colectivo. Separación de 
4 
 9 
los movimientos nucleares. Niveles de energía rotacionales de una molécula 
diatómica y lineal. Espectros de rotación pura. Espectroscopía de microondas. 
Niveles de energía vibracionales. Espectros de vibración de moléculas 
diatómicas. Espectros de rotación-vibración: obtención de datos estructurales. 
Espectros de vibración de moléculas poliatómicas: modos normales de 
vibración. Espectroscopía IR. Espectroscopía Raman. 
 
8 Tema 8. Espectroscopía Electrónica 
Interpretación cuántica de los espectros electrónicos: moléculas diatómicas. 
Estructura vibracional: principio de Franck-Condon. Reglas de selección. Tipos 
de transiciones: grupos cromóforos. Fluorescencia y fosforescencia. 
Espectroscopia Fotoelectrónica. 
 
1,5 
9 Tema 9. Espectroscopías de Resonancia 
Espín y campo magnético. Resonancia magnética nuclear: interpretación del 
fenómeno. Obtención de la señal RMN. Desplazamiento químico. Estructura 
fina: acoplamiento espín-espín. Sistemas dinámicos: procesos de intercambio. 
Resonancia de espín electrónico. Estructura hiperfina de los espectros RSE. 
 
4 
 
 
 
 
IX.- BIBLIOGRAFÍA DE REFERENCIA 
 
 
∗ Textos de Química Física: 
 T. Engel y y P. Reid. 
“Química Física”, 1ª ed. Pearson Education S.A., Madrid, 2006. 
 
 P.W. Atkins 
“Fisicoquímica”, 3ª ed. (trad. 3ª ed. inglesa, 1986), Addison-Wesley Iberoamericana, 
1991. 
 “Química Física”, 6ª ed. Ed. Omega, 1999. 
 
 I.N. Levine 
 “Fisicoquímica”, 3ª ed. (trad. 3ª ed. inglesa), McGraw-Hill, 1991. 
 “Fisicoquímica”, 4ª ed. (trad. 4ª ed. inglesa), McGraw-Hill, 1996. 
 
 M. Díaz Peña y A. Roig Muntaner 
 “Química Física”, Alhambra, 1972, Vol. 1. 
 
 “Química Física Vols I y II”, Ed. Ariel, 2002. 
Editores: J. Bertrán Rusca y J. Nuñez Delgado. 
 
 
∗ Textos de Química Cuántica 
 M.W. Hanna 
 “Mecánica Cuántica para Químicos”, Fondo Educativo Interamericano, 1985. 
 
 Joan Bertran y col. 
 “Química Cuántica: Fundamentos y aplicaciones computacionales” 
 Sintesis, Madrid, 2000. 
 
 Cruz, Chamizo y Garritz. “ 
 Estructura atómica: un enfoque químico”, F. Educativo Interamericano, 1986. 
 
 I.N. Levine 
 “Química Cuantica”, AC, Madrid, 1986. 
 “Química Cuantica”, 5ª ed., Prentice Hall, 2001. 
 
 10 
∗ Textos de Espectroscopia 
 
 • J. Planelles, I. Clemente y J. Gabriel 
 “Espectroscòpia”, Publicacions de la Universitat Jaume I, 2002. 
 
 A. Requena y J.Zúñiga 
 “Espectroscopia”, Pearson Prentice Hall, 2003. 
 
 C.N. Banwell y E.M. McCash 
 “Fundamentals of Molecular Spectroscopy”, 4ª ed., McGraw-Hill, 1994. 
 
 J.M. Hollas 
 “Modern Spectroscopy”, 2ª ed., John Wiley & Sons, 1992. 
 
 G.M. Barrow 
 “Introduction to Molecular Spectroscopy”, McGraw-Hill, 1962. 
 
 I.N. Levine 
 “Espectroscopía Molecular”, AC, 1980. 
 
 
 
 
 
 
X.- CONOCIMIENTOS PREVIOS 
 
A fin de poder abordar con éxito la asignatura, es imprescindible que el estudiante 
posea una serie de conocimientos previos, de acuerdo con el nivel exigido en los 
cursos. Dichos conocimientos comprenden: 
 
. 
• Conocimientos básicos de Física y Electromagnetismo. 
• Conceptos básicos de estructura atómica y molecular. 
• Conceptos básicos de Matemáticas, como manejo de logaritmos y 
exponenciales, números complejos, cálculo de derivadas e integrales 
sencillas, etc 
• Conocimientos básicos de informática (Excel, Kaleidagraph, …) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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XI.- METODOLOGÍA 
 
El desarrollo de la asignatura se estructura en torno a cuatro ejes: las sesiones de 
teoría, las de problemas, las tutorías y la presentación de un trabajo. 
 
Clases Teóricas: el alumno asistirá aproximadamente a una sesión por semana en la 
que se le ofrecerá una visión global del tema tratado y se incidirá en aquellos 
conceptos clave para la comprensión del mismo. Asimismo, se le indicará aquellos 
recursos más recomendables para la preparación posterior del tema en profundidad. 
 
Clases de problemas: Estas clases (una por semana) se desarrollarán siguiendo dos 
estrategias diferentes. En unas sesiones se le explicará al alumno una serie de 
problemas-tipo gracias a los cuales aprenda a identificar los elementos esenciales 
del planteamiento y la resolución de los problemas de este tema. En ellas el 
protagonismo recaerá básicamente en el profesor, el cual hará la exposición al grupo 
entero. En otras sesiones, en cambio, el protagonismo pasará por completo a manos 
del alumno, ya que será él mismo quien se tendrá que enfrentar con problemas 
análogos y de mayor complejidad. Los alumnos se distribuirán en grupos de 4-5 y el 
profesor se encargará de guiarlos y ayudarlos en todo momento. Una vez concluido 
el trabajo, los problemas serán corregidos y analizados por los mismos alumnos en 
la pizarra. 
 
Tutorías: Los alumnos acudirán a ellas en grupos de seis-ocho, y serán 
aproximadamente, de una hora cada dos semanas. En ellas, el profesor orientará al 
alumno sobre todos los elementos que conforman el proceso de aprendizaje, tanto 
en lo que se refiere a planteamientos de carácter global como a cuestiones 
concretas. Asimismo, el alumno recibirá en ellas una lista cuestiones adicionales que 
le servirán para reforzar sus conocimientos y ejercitarse en cada uno de los 
aspectos tratados en las sesiones de clase 
 
Trabajos: Se realizará un trabajo escrito propuesto por el profesor. El trabajo será 
propio del módulo. Dicho trabajo se elaborará en individualmente o por parejas. Este 
trabajo sirve para la evaluación de las dos últimas capacidades procedimentales. 
 
Seminarios: Se incentivará la asistencia a Seminarios y conferencias dadas por 
profesores de reconocido prestigio. 
 
Visitas: Se realizaran una o dos visitas a empresas químicas, previa realización de 
de un seminario basado en contenidos relacionados con las empresas a visitar. Los 
alumnos deben realizar un informe sobre la visita realizada. 
 
 
 
 
 12 
XII.- EVALUACIÓN DEL APRENDIZAJE 
 
La evaluación del aprendizaje de los alumnos se llevará a cabo en cuatro estadios 
diferentes: en primer lugar, se llevará a cabo una evaluación continua de los 
progresos y del trabajo desarrollado a lo largo del curso, la cual se basará, en gran 
medida, en las cuestiones y problemas entregados a los alumnos en las tutorías. La 
nota obtenida en este apartado constituirá un 20% de la nota final. 
 
Un 10% adicional se obtendrá mediante la realización y la presentación de los 
trabajos. 
 
Un 70% de la nota global se obtendrá a partir de la evaluación de los 
conocimientos adquiridos, por medio de la realización de dos exámenes, 
correspondientes a las materias de Q. Cuántica (Temas 1-5) y Espectroscopia, 
(Temas 6-9), respectivamente. Asimismo, se pueden realizar 2 pruebas escritas 
previas a estos exámenes, para autoevaluación del alumno. Estas pruebas escritas 
previas no son eliminatorias de materia, pero tendrán un porcentaje del 15% en la 
nota correspondiente del examen Parcial. Los dos exámenes se realizarán, si es 
posible, en las fechas establecidas para ellos por la Facultad de Química, y cada 
uno tendrá un valor del 50% en la nota correspondiente al apartado de exámenes. El 
primer examen permitirá, en caso de ser aprobado, eliminar materia. En caso 
contrario, en el segundo examen se deberán examinar de toda la materia. 
Dichos exámenes se compondrán de una primera parte de cuestiones 
dedicadas a poner de manifiesto la comprensión de los conocimientos considerados 
como básicos yuna segunda parte que incluya la resolución de dos o tres 
problemas. 
En los respectivos exámenes parciales, la nota mínima, para poder hacer 
media, en las Partes de Teoría y Problemas, ha de ser mayor o igual a 3. Para 
eliminar materia en los exámenes parciales, la NOTA mínima global ha ser mayor o 
igual a 4.