23 BANCO RESPUESTAS QUÍMICA_compressed

Vista previa del material en texto

QUÍMICA 
 
1. ¿Cuál de las siguientes sustancias es un compuesto? 
 
A) O3 
B) Cl2 
C) CO 
D) Br2 
 
2. ¿Cuántos protones, electrones y neutrones tiene el átomo del 
elemento cuyo número atómico es 25 y su masa es 55? 
 
A) 25p, 25e y 30n 
B) 25p, 25e y 55n 
C) 25p, 30e y 25n 
D) 30p, 25e y 25n 
 
3. En la tabla periódica se encuentran organizados todos los elementos 
conocidos. Con respecto a esta organización, la única aseveración 
cierta es que 
 
A) El número atómico no es un número entero porque resulta del valor de 
 todos los isótopos del mismo elemento. 
B) Los elementos que se encuentran en una misma columna tienen un 
 comportamiento químico similar. 
C) Los elementos que se encuentran en un mismo periodo tienen un 
 comportamiento químico similar. 
D) El número atómico representa el número de neutrones en el átomo del 
 elemento. 
 
4. ¿Cuáles de los siguientes compuestos reaccionan con el agua para 
formar un ácido? 
 
I. CaO 
II. Li2O 
III. ClO2 
IV. K2O 
V. SO2 
 
A) II y IV 
B) I y III 
C) IV y V 
D) III y V 
 
5. La fórmula KClO3, establece que un mol de este compuesto contiene 
 
A) 1 mol de átomos de potasio, 1 mol de átomos de cloro y 3 moles de 
 átomos de oxígeno. 
B) 1 mol de átomos de sodio, 1 mol de átomos de cloro y 3 moles de átomos 
 de oxígeno. 
C) 2 moles de átomos de potasio, 2 moles de átomos de cloro y 6 moles de 
 átomos de oxígeno. 
D) 6 moles de átomos de potasio, 6 moles de átomos de cloro y 18 moles de 
 átomos de oxígeno. 
 
6. ¿Qué sustancia reúne las siguientes tres características “en contacto 
con papel tornasol produce un color azul, con el indicador 
fenolftaleína”? 
 
A) Sal ácida. 
B) Base o hidróxido. 
C) Acido fuerte. 
D) Oxido básico. 
 
7. La solubilidad de una cantidad dada de un soluto en un disolvente 
aumenta 
 
A) Al aumentar la temperatura. 
B) Al aumentar la cantidad de soluto. 
C) Al disminuir la cantidad de disolvente. 
D) Si permanece la temperatura constante. 
 
8. ¿Cuál de los siguientes compuestos es un óxido básico? 
 
A) CaO 
B) CO2 
C) SO3 
D) N2O5 
 
 
 
 
9. ¿Cuál de los siguientes compuestos es un óxido ácido? 
 
A) Na2O 
B) K2O 
C) SO3 
D) CaO 
 
10. Enlace presente entre aminoácidos cuando forman una proteína. 
 
A) Iónico. 
B) Covalente. 
C) Peptídico. 
D) Amínico. 
 
11. El aire es un ejemplo de 
 
A) Mezcla homogénea. 
B) Compuesto. 
C) Mezcla heterogénea. 
D) Elemento. 
 
12. ¿Cuál de las siguientes NO es una de las características de una 
mezcla homogénea? 
 
A) Forman una solo fase. 
B) Se pueden observar a simple vista sus componentes. 
C) El tamaño de partícula no es visible a simple vista. 
D) No se pueden observar a simple vista sus componentes. 
 
13. Cuáles de las siguientes son características de una mezcla. 
 
I. Tienen composición química fija. 
II. Se pueden separar por métodos físicos. 
III. Se pueden descomponer por medios químicos en sustancia más 
 simples. 
IV. Sus componentes conservan sus propiedades originales. 
 
A) I, III 
B) I, IV 
C) II, III 
D) II, IV 
 
14. Característica que tienen los elementos en estado basal. 
 
A) Su masa molecular es igual al número atómico. 
B) Tienen la misma cantidad de neutrones y protones. 
C) Tienen la misma cantidad de electrones y protones. 
D) La suma de protones es igual a la suma de electrones y neutrones. 
 
15. Partícula subatómica con carga eléctrica negativa. 
 
A) Electrón. 
B) Protón. 
C) Neutrón. 
D) Núcleo. 
 
16. La siguiente tabla describe cuatro átomos diferentes con el número 
de protones, electrones y neutrones que contiene cada uno. 
 
Átomo A B C D 
No. Protones 10 11 11 10 
No. Electrones 11 10 11 10 
No. Neutrones 10 11 11 10 
 
En relación con ellos es cierto que 
 
A) La masa atómica del C es 22. 
B) El número atómico de A es 21. 
C) Los átomos A y B son isótopos del mismo elemento. 
D) La masa atómica del C es 11. 
 
17. Es la suma de protones y neutrones del núcleo de un átomo. 
 
A) Isótopo. 
B) Número atómico. 
C) Número de valencia. 
D) Número de masa. 
 
 
 
 
 
18. Dos electrones se encuentran girando en un mismo orbital, esto se 
debe a que 
 
A) Tienen la misma carga. 
B) Tienen espines diferentes. 
C) Tienen cargas opuestas. 
D) Tienen espines iguales. 
 
19. La medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos 
frecuente de un grupo funcional) para atraer a los electrones, cuando 
forma un enlace químico en una molécula, se conoce como 
 
A) Enlace químico. 
B) Electronegatividad. 
C) Afinidad electrónica. 
D) Potencial de ionización. 
 
20. ¿Cuál elemento tiene la mayor energía de ionización? 
 
A) Astato. 
B) Flúor. 
C) bromo. 
D) Iodo. 
 
21. Ser menos electronegativos y agentes reductores son propiedades 
químicas de 
 
A) Los no metales. 
B) Los metales. 
C) Los metaloides. 
D) Los halógenos. 
 
22. De acuerdo con la regla del octeto de Lewis, ¿Cuál es una estructura 
correcta del tiosulfato de sodio? 
 
 
A) B) 
 
 
 
 
C) D) 
 
 
 
23. ¿Qué condiciones deben presentar los metales para cumplir con la 
regla del octeto? 
 
A) Tendrán tendencia a perder electrones para asemejarse a los gases 
 nobles que los siguen. 
B) Tendrán tendencia a perder electrones para asemejarse a los gases 
 nobles que los precede. 
C) Tendrán tendencia a ganar electrones para asemejarse a los gases 
 nobles que les sigue. 
D) Tendrán tendencia a ganar electrones para asemejarse a los gases 
 nobles que los precede. 
 
24. ¿Cuántas moles de ácido acético (CH3COOH) habrá en 256g de este? 
 
A) 0.189 moles. 
B) 0.234 moles. 
C) 4.266 moles. 
D) 5.266 moles. 
 
25. ¿Cuál es la masa molar de 3.5 mol de NaOH? 
 
A) 40g 
B) 120g 
C) 140g 
D) 14g 
 
26. Enlace que involucra la compartición de electrones en los que los 
núcleos positivamente cargados de dos o más átomos atraen 
simultáneamente a los electrones negativamente cargados que están 
siendo compartidos. 
 
A) Iónico. 
B) Metálico. 
C) Covalente. 
D) Puente de hidrógeno. 
 
27. ¿Quiénes de las siguientes sustancias son mezclas? 
 
I. Azúcar IV. Latón 
II. Bronce V. Magnesio 
III. Oro VI. Acero 
 
A) II, IV, VI 
B) I, III, V 
C) II, III, VI 
D) I, II, IV 
 
28. En la siguiente estructura se muestra la representación de la unión 
entre dos aminoácidos, ¿qué tipo de enlace se lleva a cabo entre ellos? 
 
 
A) Iónico. 
B) Puente de hidrógeno. 
C) Peptídico. 
D) Van de Waals. 
 
29. Indica qué tipo de compuesto corresponde AgNO3 
 
A) Oxisal. 
B) Oxiácido. 
C) Sal neutra. 
D) Óxido básico. 
 
30. ¿Cuál de las siguientes reacciones representa una sal? 
 
A) 4Na + O2 → 2Na2O 
B) B2O3 + H3O → 2HBO2 
C) Na + Cl → NaCl 
D) Na2O + H2 → 2NaOH 
 
31. ¿Qué resulta de la combinación entre un halógeno e hidrógeno? 
 
A) Hidrato. 
B) Hidrácido. 
C) Hidruro. 
D) Hidróxido. 
 
32. Calcular la masa molar del ácido acético (CH3COOH). 
 
A) 30g/mol 
B) 45g/mol 
C) 60g/mol 
D) 75g/mol 
 
33. La fórmula de un compuesto con masa molar de 159.6 g qué fierro y 
oxígeno es. 
 
A) Fe2O3 
B) Fe3O2 
C) Fe3O4 
D) Fe2O 
 
 
 
34. Tienes 1.8g de glucosa en 100ml de agua, la solución resultante 
tiene una concentración molar de (masa molecular de la glucosa: 180g) 
 
A) 0.08M 
B) 0.10M 
C) 0.09M 
D) 0.11M 
 
35. Las aminas se comportan como base de Lewis debido a que 
 
A) Comparten pares de electrones. 
B) Donan protones. 
C) Donan pares de electrones. 
D) Aceptan protones.36. De las siguientes opciones, ¿Cuáles son los ácidos más fuertes? 
 
A) HCl y H2SO4 
B) HNO3 y HClO3 
C) NaOH y KOH 
D) BaOH y SrOH 
 
37. ¿Cuál de las siguientes sustancias es una base? 
 
A) CH3OH 
B) H2O2 
C) LiOH 
D) OH – CH2 – CH2 – OH 
 
38. Si al medir el pH de una sustancia se obtiene un valor de 2, la 
sustancia es 
 
A) Neutra. 
B) Ácida. 
C) Alcalina. 
D) Básica. 
 
39. ¿Cuál es la base más fuerte? 
 
A) NH3 
B) NaHCO3 
C) H2O 
D) KOH 
 
40. Cuando en una solución se coloca papel tornasol y éste se vuelve 
azul, indica que la solución es 
 
A) Un ácido. 
B) Una sal. 
C) Una base. 
D) Un ácido. 
 
41. La sustancia que tiene sabor amargo, textura jabonosa se conoce 
como 
 
A) Ácidos. 
B) Elementos. 
C) Mezcla. 
D) Bases. 
 
42. ¿Cuál es la sustancia que actúa como ácido fuerte? 
 
A) H2SO4 
B) NH4Cl 
C) C6H5OH 
D) CH3COOH 
 
43. ¿Cuál opción describe en orden decreciente a los principales 
constituyentes del aire por la cantidad en la que están presentes? 
 
A) N2, O2, Ar y CO2 
B) N2, O2, S y P 
C) O2, N2, P y C 
D) O2, N2, P y Ar 
 
44. El número de oxidación del carbono en CaCO3 es 
 
A) -1 
B) +2 
C) +4 
D) -2 
45. La combustión del butano se lleva a cabo en nuestros hogares para 
calentar los alimentos y el agua. CH3CH2CH2CH3 + O2 → CO2 + H2O 
La ecuación balanceada para esta reacción es 
 
A) 2CH4H10 + 3O2 → 4CO2 + 5H2O 
B) CH4H10 + O2 → CO2 + H2O 
C) C4H10 + 
13
2
O2 → 4CO2 +5H2O 
D) C4H10 + 7O2 → 5CO2 + 3H2O 
 
46. El monóxido de carbono reacciona con el oxígeno para generar 
 
A) NaHCO3 
B) CO2 
C) H – C – O 
D) C2O3 
 
 
47. La reacción de combustión del gliceraldehído está representada por 
 
 
A) C3H6O3 + 3O2 → 3CO2 + 3H2O 
B) C3H6O3 + O2 → 3CO2 + 2H2O 
C) C3H6O3 + O2 → 3CO2 + 3H2O 
D) C3H6O3 + 4O2 → 3CO2 + 3H2O 
 
48. ¿Cuál de las siguientes reacciones se realiza durante la lluvia ácida? 
 
A) 2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 
B) 2C + O2 → 2CO 
C) 2NO + O2 → 2NO2 
D) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) 
 
49. La lluvia ácida contiene ácido sulfúrico que reacciona con el mármol 
que contiene carbonato de calcio. ¿Cuál es la reacción que representa 
éste proceso? 
 
A) H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 
B) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O 
C) 2HNO3 + CaCO3 → H2CO3 + Ca(NO3)2 
D) H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2 
 
50. Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, gracias a la 
radiación ultravioleta proporcionada por la energía del sol. También se 
produce esta reacción en las tormentas, en las proximidades de las 
descargas eléctricas. 
 
A) Exotérmica. 
B) Endotérmica. 
C) Combustión. 
D) Neutralización. 
 
51. Ocurre principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando éstas 
son intensas pueden generar fuego. Si dos átomos de hidrógeno 
reaccionan entre sí e integran una molécula. 
 
A) Reacción química. 
B) Potencial eléctrico. 
C) Proceso exotérmico. 
D) Proceso endotérmico. 
 
52. Al calentar un gas, ¿qué sucede con su volumen y su energía 
interna? 
 
A) La energía interna y el volumen disminuyen. 
B) La energía interna y el volumen aumentan. 
C) La energía interna disminuye y el volumen aumenta. 
D) La energía interna aumenta y el volumen disminuye. 
 
 
 
 
 
OH 
53. En una reacción endotérmica 
 
A) Se desprende calor. 
B) Se enfría el recipiente de reacción. 
C) Se calienta el recipiente de reacción. 
D) Aumenta la presión. 
 
54. El sodio metálico reacciona violentamente con el agua, es un 
ejemplo de una reacción 
 
A) Exotérmica. 
B) Endotérmica. 
C) Electrolítica. 
D) Catalítica. 
 
55. La capacidad térmica específica del agua es de 1.0cal/g. Para 
calentar 600g de agua de 40°C hasta 60°C se requieren 
 
A) 12000 cal. 
B) 3600 cal. 
C) 2400 cal. 
D) 600 cal. 
 
56. ¿Cuál de los siguientes cambios ocasionaría un aumento en la 
energía interna de un sistema? 
 
A) Incremento de temperatura. 
B) Disminución de presión. 
C) Incremento de volumen. 
D) Disminución de concentración. 
 
57. En toda reacción exotérmica 
 
A) Se transfiere calor de los alrededores al sistema y el ΔH de reacción es 
 negativo. 
B) Se transfiere calor del sistema a los alrededores y el ΔH de reacción es 
 negativo. 
C) Se transfiere calor del sistema a los alrededores y el ΔH de reacción es 
 positivo. 
D) Se transfiere calor de los alrededores al sistema y el ΔH de reacción es 
 positivo. 
 
58. Se dice que por cada 10°C de elevación de la temperatura se duplica 
la velocidad de la reacción. Una reacción tarda 8 horas a 35°C, ¿Cuánto 
tardará a 65°C? 
 
A) 6h 
B) 3h 
C) 1h 
D) 0.5h 
 
59. La reacción H2O2(g) + CO(g) → H2O(I) + CO2(g) ocurre más rápido a 
 
A) 20 atm. 
B) 10 atm. 
C) 15 atm. 
D) 50 atm. 
 
60. ¿Cuál de las siguientes parejas de condiciones aumentan la 
velocidad de una reacción química? 
 
A) Disminución de temperatura y disminución de la concentración de 
 reactivos. 
B) Disminución de temperatura y aumento de la concentración de reactivos. 
C) Aumento de temperatura y disminución de la concentración de reactivos. 
D) Aumento de temperatura y aumento de la concentración de reactivos. 
 
61. La siguiente fórmula semidesarrollada representa un compuesto 
 
 
 
A) Alcano llamado 2 metil propano. 
B) Alquino llamado isopropano. 
C) Alqueno llamado 2 metil butano. 
D) Alqueno llamado isopropano. 
 
 
62. ¿Cuál de los siguientes compuestos es un alcano? 
 
A) Acetona. 
B) Propanol. 
C) Hexano. 
D) Etileno. 
 
63. De acuerdo con sus grupos funcionales, las moléculas CH3OH, 
CH3CH2OH y CH3COOH son respectivamente 
 
A) Aldehído, aldehído, alcohol 
B) Ácido carboxílico, ácido carboxílico, aldehído. 
C) Aldehído, alcohol y ácido carboxílico. 
D) Alcohol, alcohol, ácido carboxílico. 
 
64. En la siguiente fórmula se representa la estructura general de un 
aminoácido. Respecto a ésta podemos afirmar que 
 
 
 
A) A y B son grupos característicos de un aminoácido. 
B) A y C son grupos característicos de un aminoácido. 
C) B y D son grupos característicos de un aminoácido. 
D) B y C son grupos característicos de un aminoácido. 
 
65. La ecuación CH3CH2 – Cl + NaCN → CH3CH2 – CN + NaCl es un 
ejemplo de una reacción de 
 
A) Sustitución doble. 
B) Hidrólisis. 
C) Condensación. 
D) Adición. 
 
66. ¿Qué tipo de reacción se da en la siguiente descomposición? 
Alcohol etílico → etileno + agua 
 
 
A) Eliminación. 
B) Adición. 
C) Sustitución. 
D) Condensación. 
 
67. La hidrólisis de un disacárido produce 
 
A) Dos moles de ácido acético. 
B) Alamina y glicina. 
C) Glucosa y fructuosa. 
D) Ácido ascórbico y tiamina. 
 
68. Las proteínas son compuestos orgánicos que contienen 
 
A) Ca 
B) Na 
C) N 
D) S 
 
69. ¿Cómo se clasifica el ácido acético (CH3 – COOH)? 
 
A) Triprótico. 
B) Diprótico. 
C) Débil. 
D) Fuerte. 
 
70. Si el C (Z=6) está en la familia IVA ¿Cuál es su configuración 
electrónica? 
 
A) 1s2 2s2 2p2 
B) 1s2 2s2 3p2 
C) 1s2 2s2 2s2 
D) 1s2 3s2 2p2 
 
 
 
71. Para el Cl17 en qué subnivel se encuentra el último electrón. 
 
A) s 
B) p 
C) d 
D) f 
 
72. compuesto que contiene la función éter. 
 
A) CH3 – CH2 – Br 
B) CH2 = CH2 
C) CH3 – CH2 – CH2 – O – CH2 – CH3 
D) CH3 – CH2 – OH 
 
73. ¿Qué pasa cuando aumentas la temperatura de un gas? 
 
A) Aumenta el volumen y aumenta la energía interna. 
B) Aumenta la energía potencial y disminuye la energía interna. 
C) Disminuye el volumen y la energía interna. 
D) Disminuye la energía potencial y disminuye la energía interna. 
 
74. Las proteínas están formadas por cadenas de 
 
A) Carbohidratos. 
B) Lípidos. 
C) Enzimas. 
D) Aminoácidos. 
 
75. ¿Qué opción describe a la glucosa? 
 
A) Carbohidratocon C=6 
B) Carbohidrato con C=11 
C) Carbohidrato, es el azúcar de mesa. 
D) Es un lípido saturado. 
 
76. ¿Cuál de los siguientes compuestos reacciona con el agua para 
formar una base? 
 
A) CO2 
B) Li2O 
C) SO2 
D) N2O3 
 
77. Máxima cantidad de soluto que puede disolverse a una temperatura 
dada. 
 
A) Sobresaturada. 
B) Saturada. 
C) Insaturada. 
D) Diluida. 
 
78. Gases más abundantes en la atmósfera. 
 
A) Oxígeno e hidrógeno. 
B) Hidrógeno y nitrógeno. 
C) Oxígeno y dióxido de carbono. 
D) Nitrógeno y oxígeno. 
 
79. ¿Cuál es la reacción de la entalpía (ΔH) y entropía (ΔS) con la 
energía libre de Gibbs (ΔG)? 
 
A) ΔG = ΔH - TΔS 
B) ΔG = ΔH + TΔS 
C) ΔG = ΔH / TΔS 
D) ΔG = ΔS – TΔH 
 
80. Cuando se quema CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(I) considera que el 
ΔH = -650 KJ, es una reacción 
 
A) Exotérmica. 
B) Endotérmica. 
C) Síntesis. 
D) Sustitución simple. 
 
81. ¿Cuál de las siguientes sustancias es un compuesto? 
 
A) Cl2 
B) Br2 
C) Na 
D) CO 
 
 
82. Relaciona los nombres de los siguientes compuestos con su 
fórmula química. 
 
NOMBRE DEL COMPUESTO 
 
I. Dióxido de manganeso 
II. Ácido perclórico 
III. Ácido clorhídrico 
IV. Hidróxido de magnesio 
COMPUESTO 
 
a. HCl 
b. HClO4 
c. MnO2 
d. Mg(OH)2 
 
A) I-d, II-b, III-a, IV-c 
B) I-c, II-b, III-a, IV-d 
C) I-c, II-a, III-b, IV-d 
D) I-d, II-c, III-a, IV-b 
 
83. La lluvia arrastra hacia los ríos y lagos iones tóxicos ¿Cuáles son? 
 
A) Na+, Mg2+, Ca2+ 
B) Cd2+, Cr6+, As3+ 
C) Na+, Cd2+, Cr6+ 
D) Mg2+, Ca2+, Cr6+ 
 
84. A continuación, se presentan elementos químicos con su número 
atómico: Argón 18, Potasio 19, Calcio 20, Níquel 28. 
 
De acuerdo con esta información, se puede decir que un núcleo de 
 
A) Calcio contiene más protones que un núcleo de Argón. 
B) Potasio contiene más electrones que un núcleo de Níquel. 
C) Níquel contiene menos electrones que un núcleo de Argón. 
D) Potasio contiene el mismo número de protones que un núcleo de Argón. 
 
85. El papel tornasol al humedecerse con un ácido, toma un color 
 
A) Rojo. 
B) Violeta. 
C) Amarillo. 
D) Azul 
 
86. ¿Cuál es el elemento más electronegativo? 
 
A) S 
B) Cl 
C) P 
D) Na 
 
87. Una reacción exotérmica 
 
A) Absorbe energía en forma de calor. 
B) Libera energía en forma de calor. 
C) Necesita energía en forma de calor. 
D) Libera energía cinética. 
 
88. ¿Cómo se forma una sal binaria como el NaCl? 
 
A) Oxígeno + metal 
B) Hidrógeno + no metal 
C) Hidroxilo + no metal 
D) Metal + no metal 
 
89. La quema de combustibles fósiles produce el efecto invernadero, 
¿Qué gas lo provoca? 
 
A) CO2 
B) O2 
C) H2 
D) N2 
 
90. ¿Cuál es la característica de los metales? 
 
A) Maleabilidad y mal conductor. 
B) Dúctiles y malos conductores. 
C) Maleabilidad y buen conductor. 
D) Inoxidable y bue conductor. 
 
91. Unión física de dos sustancias que no se alteran químicamente y 
conservan sus propiedades. 
 
A) Mezcla. 
B) Compuesto. 
C) Molécula. 
D) Átomo. 
92. Características de una mezcla heterogénea. 
 
A) Se distinguen sus fases. 
B) Se disuelven perfectamente. 
C) No se distinguen sus fases. 
D) Se separan por métodos químicos. 
 
93. Sustancias que al combinarse con agua producen ácidos. 
 
A) CaO y K2O 
B) LiO y Na2O 
C) Cl2O y SO2 
D) Cl2O y CaO 
 
94. ¿Qué enunciado describe mejor a la molécula de agua? 
 
A) Insoluble en carbono y puentes de hidrógeno. 
B) Enlace peptídico. 
C) Termorreguladora e inorgánica. 
D) Molécula de energía. 
 
95. Si un ácido inorgánico débil se mezcla con una base inorgánica 
débil y toma un color amarillo. ¿Cuál es el pH de la sustancia cuando le 
agregas un ácido y cambia a rojo en su punto de equivalencia? 
 
Azul de metileno 1.2 a 2.8 Rojo – amarillo 
Naranja de metilo 4.4 a 4.8 Naranja – rojo 
Azul de bromotimol 4.8 a 6.4 Amarrillo – azul 
 
A) 4.8 
B) 4.4 
C) 2.8 
D) 6.4 
 
96. De las siguientes opciones, ¿Cuáles son los ácidos más fuertes? 
 
A) HCl y HNO3 
B) CH3COOH y HCl 
C) CaH y HCl 
D) HNO3 y CH3COOH 
 
97. ¿Qué sucede si una sustancia pierde sus electrones? 
 
A) Se reduce. 
B) Se neutraliza. 
C) Se oxida. 
D) No cambia. 
 
98. Cuando se utilizan clorofluorocarbonos, ¿Qué capa de la tierra se ve 
afectada? 
 
A) O3 
B) O2 
C) N2 
D) CO2 
 
99. Elementos presentes en las proteínas. 
 
A) C, H. O 
B) C, H, O, N 
C) C, H, O, K 
D) K, P, O, N 
 
100. De las siguientes opciones identifica el derivado halogenado. 
 
A) CH3 – CH3 – Br 
B) CH3 – CH2 – CH3 
C) CH3 – C – NH2 
D) CH3 – CH3 – CH3 – CH2 
 
101. ¿Cuál es el resultado de hidratar un alqueno? 
 
A) Catona. 
B) Aldehído. 
C) Alcohol. 
D) Alquilo. 
 
 
 
 
 
102. De los siguientes pares de fórmulas, ¿Qué opción contiene un 
alcano y un alqueno? 
 
A) C2H4, C3H6 
B) C3H6, C4H6 
C) C2H4, C3H8 
D) C3H8, C4H10 
 
103. ¿Qué sustancias se obtienen de la hidrólisis de un disacárido? 
 
A) Glucosa + alanina. 
B) Alanina + tiamina. 
C) Fructosa + glucosa. 
D) Fructosa + tiamina. 
 
104. ¿Cuántos moles están presentes en 147g de K2Cr2O7? 
 
A) 0.5 mol 
B) 0.75 mol 
C) 0.05 mol 
D) 1 mol 
 
105. ¿Cuál de los siguientes compuestos corresponde a un 
alcohol? 
 
A) CH3 – CH2 – COOH 
B) CH3 – CH2 – CH2 – OH 
C) CH3 – CH2 – C – NH2 
D) CH3 – CH2 – C – CH3 
 
106. ¿Cuál de los compuestos es un alqueno? 
 
A) Propano. 
B) Pentino. 
C) Ácido acético. 
D) Propileno. 
 
107. ¿Cómo se favorece la velocidad de una reacción? 
 
A) Más reactivo, más temperatura. 
B) Más reactivo y un catalizador. 
C) Menos reactivo, más temperatura. 
D) Menos reactivo y un catalizador. 
 
108. ¿Qué se obtiene de la reacción de monóxido de carbono y 
oxígeno? 
 
A) CO 
B) C2O4 
C) CO2 
D) CO3 
 
109. Ciclo que interviene en la formación de proteínas. 
 
A) N2 
B) CO2 
C) O2 
D) Agua 
 
110. Una disolución preparada con 15g de glucosa, 2.5g de NaCl en 
100g de agua, ¿Qué porcentaje de glucosa contiene? 
 
A) 0.5% 
B) 5% 
C) 12.8% 
D) 1.5% 
 
111. ¿Cuál es la masa molar del H2SO4? 
Masas atómicas: H = 1 S = 32 O = 16 
 
A) 49 g/mol 
B) 98 g/mol 
C) 50 g/mol 
D) 34 g/mol 
 
112. ¿Cuál de los siguientes compuestos no se disuelve en agua? 
 
A) NaCl 
B) CH4 
C) NaHCO3 
D) CaCO3 
 
 
113. ¿Cuál es un óxido ácido? 
 
A) CaO 
B) FeO 
C) CO2 
D) Na2O 
 
114. ¿Cuántos gramos de SO2 se necesita para obtener 6.02 x 1023 
moléculas? 
 
A) 64g 
B) 32g 
C) 12g 
D) 3 g 
 
115. La temperatura es directamente proporcional a 
 
A) La energía cinética promedio de las partículas de un cuerpo. 
B) La energía potencial de un cuerpo. 
C) La masa de las partículas. 
D) Al número de moles de la sustancia. 
 
116. ¿Cuál es el enunciado correcto si 18Ar39.9 
20Ca40 
19K39 
28Ni59? 
 
A) K y Ca tienen el mismo número de neutrones. 
B) Ni en el núcleo tiene menor número de protones que Ar. 
C) Ar y Ni tienen el mismo número de protones. 
D) Ca y K tienen el mismo número atómico. 
 
117. ¿Cuál es la masa molar del Ca(HCO3)2? 
 
A) 81 g/mol 
B) 162 g/mol 
C) 69 g/mol 
D) 122 g/mol 
 
118. ¿Por qué el agua es considerada el disolvente universal? 
 
A) Por la alta polaridad de su molécula. 
B) Por su elevada capacidad calorífica. 
C) Por la masa de las moléculas. 
D) Por el enlace covalente. 
 
119. El ácido acético se diluye en agua y se obtiene vinagre que 
contiene ácido carboxílico, ¿Cuál es su fórmula? 
 
A) CH3 – CH2 – OH 
B) CH3 – CHO 
C) CH3 – CO – CH3 
D) CH3 – COOH 
 
120. ¿Qué se obtiene al hacer reaccionar dióxido de carbono con 
agua? 
 
A) H2CO3 
B) CO 
C) CH2O 
D) CH2OH 
 
121. La molécula de hemoglobina contiene 
 
A) Cobalto y cobre. 
B) Hierro y cobre. 
C) Hierro. 
D) Cobalto. 
 
122. Sustancia orgánica que al deshidratarse forma un alqueno. 
 
A) Ácido. 
B) Aldehído. 
C) Alcano. 
D) Alcohol. 
 
123. Se realiza un experimento y se disuelven 50g de cloruro de 
potasio KCl en 100cc a 70°C,si un alumno repite el experimento 
con el mismo disolvente, pero con 75g de soluto y a la misma 
temperatura, ¿Qué tipo de disolución es? 
 
A) Saturada y sobran 50g 
B) Saturada y faltan 50g 
C) Saturada y faltan 25g 
D) Saturada y sobran 25g 
124. ¿Qué condiciones favorecen las siguientes reacciones 
CH + 2O → CO + H2O? 
 
A) 50 atm. 
B) 20 atm. 
C) 15 atm. 
D) 10 atm. 
 
125. Elige, ¿Cuáles son óxidos ácidos? 
 
A) CaO, K2O 
B) CaO, SO3 
C) K2O, SO2 
D) SO2, SO3 
 
126. ¿Cuál es el resultado de la siguiente reacción de 
polimerización CH2 = CHCl + CH2 = CCl2? 
 
A) [ – CH2 – CH2 – Cl – ] 
B) [ – CH2 – CHCN – CH2 – CCl2 – ]n 
C) [ – CH2 – CH3(Cl)2]n 
D) [ – CH2 – CHCl – CH2 – CCl2 – ]n 
 
127. ¿Cómo se cumple la ley del octeto en los metales? 
 
A) Cediendo protones. 
B) Ganando electrones. 
C) Cediendo electrones. 
D) Cediendo neutrones. 
 
128. Enlace que une iónicamente a las moléculas de agua. 
 
A) Puente de hidrógeno. 
B) Iónico. 
C) Covalente polar. 
D) Peptídico. 
 
129. Es un excelente conductor eléctrico, disuelto en agua. 
 
A) NiOH 
B) Fe(OH)2 
C) Mg(OH)2 
D) NaOH 
 
130. Elige la opción correcta que describa al Mg(OH)2. 
 
A) Elemento formado por 5 átomos. 
B) Elemento formado por 3 átomos. 
C) Compuesto formado por 5 átomos y 3 de ellos son diferentes. 
D) Compuesto formado por 3 átomos y 3 elementos diferentes. 
 
131. Compuesto que se forma al quemar un combustible fósil. 
 
A) SO3 
B) CO2 
C) CO3 
D) NO2 
 
132. Última fase en el tratamiento de purificación de agua, para eliminar 
microorganismo. 
 
A) Aeración. 
B) Cloración. 
C) Floculación. 
D) Filtración. 
 
133. Elementos que se encuentran en la tabla periódica en el mismo 
periodo. 
 
A) Lantánidos. 
B) Metales. 
C) No metales. 
D) Alcalino térreos. 
 
134. ¿Qué podemos afirmar de los lípidos? 
 
A) Que son solubles en solventes polares. 
B) Que son insolubles en agua. 
C) Que son la única fuente de energía del cuerpo. 
D) Que se aprovechan todas sus calorías. 
 
 
 
135. Se puede afirmar que un fenómeno químico siempre es 
 
A) Irreversible. 
B) Reversible. 
C) Ambas. 
D) Mista. 
 
136. punto de fusión, punto de ebullición y densidad son ejemplos de 
propiedades 
 
A) Generales. 
B) Particulares. 
C) Específicas. 
D) Extensivas. 
 
137. Un incendio forestal es un ejemplo de fenómeno 
 
A) Físico. 
B) Bioquímico. 
C) Fisicoquímico. 
D) Químico. 
 
138. Punto de congelación es un ejemplo de propiedad 
 
A) Extensiva. 
B) Particular. 
C) General. 
D) Intensiva. 
 
139. En la ciudad de México, Caso 1: Se mide la temperatura de 
ebullición de 100 ml de agua destilada dando como resultado 92° C. 
Caso 2: Al medir en un laboratorio la temperatura de ebullición de 1 lt de 
agua destilada el resultado que se obtendrá será 
 
A) El tripe que en el primer caso. 
B) Diez veces mayor que el primer caso. 
C) Igual que en el primer caso. 
D) El doble que en el primer caso. 
 
140. ¿Cuáles de los siguientes ejemplos representan cambios 
químicos? 
 
1) sublimación 4) putrefacción 
2) fermentación 5) pulverización 
3) electrólisis 6) imantación 
 
A) 1, 3, 4 
B) 1, 2, 3 
C) 2, 3, 4 
D) 1, 2, 4 
 
141. He(g), Co(g), O2(g), Na(g) son moléculas clasificadas como 
 
A) Elementales. 
B) Monoatómicas. 
C) Diatómicas. 
D) Triatómicas. 
 
142. En el orden que se indica, clasifica las siguientes propiedades en 
químicas o físicas. 
 
La corrosión del hierro en el en aire. 
La densidad del agua es de 1000kg/m3 
El hielo se funde a 0°C 
 
A) Físico, químico, físico. 
B) Químico, físico, químico. 
C) Físico, físico, químico. 
D) Químico, físico, físico. 
 
143. Se ha clasificado la materia para su estudio en 
 
A) Sustancias puras y mezclas. 
B) Sustancias puras y compuestos. 
C) Compuestos y mezclas. 
D) Iones y átomos. 
 
144. Elije la opción que representan cambios químicos. 
 
A) Los colores el arcoíris y un incendio. 
B) La lluvia ácida y las mareas. 
C) Los colores del arcoíris y la sublimación del yodo. 
D) Un incendio, la destrucción de la capa de ozono y la lluvia ácida. 
145. Sustancias que no tienen proporción de masa definida. 
 
A) Mezclas. 
B) Compuestos. 
C) Átomos. 
D) Moléculas. 
 
146. Capacidad de un cuerpo para realizar un trabajo. 
 
A) Fuerza. 
B) Energía. 
C) Gravedad. 
D) Electricidad. 
 
147. Unión química de dos o más elementos. 
 
A) Mezcla. 
B) Compuesto. 
C) Molécula. 
D) Cationes. 
 
148. Cantidad de materia que posee un cuerpo. 
 
A) Energía. 
B) Peso. 
C) Masa. 
D) Inercia. 
 
149. ¿Qué condiciones debe tener una mezcla para poder separarse por 
filtración? 
 
A) Cuando hay alta solubilidad del soluto en el disolvente. 
B) Cuando hay baja solubilidad del soluto en el disolvente. 
C) Cuando hay igual solubilidad del soluto en disolvente. 
D) Cuando no hay solubilidad de soluto en el disolvente. 
 
150. Sobre la clasificación de sustancias, elige las oraciones que son 
correctas. 
 
I. Todos los compuestos son sustancias. 
II. Todas las sustancias son compuestos. 
III. Todos los compuestos son 2 o más elementos. 
IV. Todas las mezclas son sustancias. 
 
A) I, II, III 
B) I, II, IV 
C) II, III, IV 
D) I, III, IV 
 
151. Antimonio, es el nombre correspondiente a 
 
A) Un compuesto. 
B) Una mezcla. 
C) Un elemento. 
D) Ninguno. 
 
152. Cuando decimos que tenemos soluto soluble y disolvente, estamos 
hablando de una mezcla 
 
A) Heterogénea. 
B) Saturada. 
C) Homogénea. 
D) Sobresaturada. 
 
153. ¿Cómo se favorece la solubilidad de un soluto en un disolvente? 
 
A) Bajando la presión. 
B) Aumentando la temperatura. 
C) Bajando la temperatura. 
D) Aumentando el volumen. 
 
154. Al decir que una sustancia tiene una temperatura de ebullición y 
fusión definidas, estamos hablando de una sustancia 
 
A) Pura. 
B) Impura. 
C) Contaminada. 
D) Especifica. 
 
 
 
 
155. De las siguientes oraciones, ¿Cuáles son las que describen a una 
mezcla homogénea? 
 
1) Parecen ser una sola sustancia. 
2) Se observan claramente cada uno de sus componentes. 
3) Contiene menos soluto, más disolvente. 
4) Contiene más soluto, menos disolvente. 
5) Disolvente con un sólido soluble. 
6) Un sólido no disuelto en un líquido. 
 
A) 2, 4, 6 
B) 1, 5, 6 
C) 1, 3, 5 
D) 1, 3, 4 
 
156. Las reacciones endotérmicas son aquellas que 
 
A) Absorben energía calorífica. 
B) Emiten energía calorífica. 
C) Se calientan. 
D) Absorben energía nuclear. 
 
157. Cuando observamos que, durante el desarrollo de una reacción, el 
recipiente se enfría, estamos hablando de una reacción 
 
A) Exotérmica. 
B) Neutra. 
C) Química. 
D) Endotérmica. 
 
158. ¿Qué tipo de energía se emplea en la fase oscura de la 
fotosíntesis? 
 
A) Física. 
B) Química. 
C) Calorífica. 
D) Atómica. 
 
159. Una resistencia se calienta cuando se hace pasar una carga 
eléctrica a través de ella, esto es debido a que 
 
A) La energía interna disminuye. 
B) La energía interna no cambia. 
C) La energía interna aumenta. 
D) La energía interna disminuye y luego aumenta. 
 
160. ¿A qué se debe que un vaso con agua fría se humedezca por el 
exterior? 
 
A) Se condensa el agua del medio ambiente. 
B) Se evapora el agua del medio ambiente. 
C) Hay intercambio de átomos en el vaso con agua. 
D) El agua cambia de temperatura. 
 
161. De acuerdo con la primera ley de la termodinámica, ¿Qué se puede 
decir de la energía? 
 
A) Baja. 
B) Aumenta. 
C) Nada. 
D) Se conserva. 
 
162. ¿Por qué se enfría el líquido contenido en una lata, cuando la 
metes al refrigerador? 
 
A) Porque pierde calor y disminuye su energía interna. 
B) Porque gana calor y aumenta su energía interna. 
C) Porque gana calor y disminuye su energía interna. 
D) Porque tanto el calor como la energía interna permanecen igual. 
 
163. Los siguientes valores de calor específico, fueron tomados de 
tablas, en base a estos resultados, ¿Cuál de los siguientes metales se 
alentará más rápido? 
Pb = 0.128 J/g°CCu = 0.385 J/g°C 
Au = 0.131 J/g°C Ag = 0.236 J/g°C 
 
A) Ag 
B) Pb 
C) Au 
D) Cu 
 
 
 
164. Diferencia en el número de neutrones dentro del núcleo. 
 
A) Isómero. 
B) Número atómico. 
C) Isótopo. 
D) Masa atómica. 
 
165. ¿Qué nombre reciben los siguientes átomos con carga K+, N2+, Na+? 
 
A) Aniones. 
B) Isótopos. 
C) Cationes. 
D) Partículas. 
 
166. Se define como la suma de protones y neutrones. 
 
A) Número atómico. 
B) Número de masa. 
C) Catión. 
D) Masa atómica. 
 
167. De los enunciados que están a continuación identifica el que marca 
las diferencias entre electrones y neutrones. 
 
A) Los neutrones tienen mayor masa que el electrón y no tienen carga. 
B) Tienen la misma masa y el neutrón no tiene carga. 
C) Tienen masas similares y el neutrón no tiene carga. 
D) Los neutrones tienen mayor masa y tienen carga positiva. 
 
168. El cloro tiene una masa atómica de 35.45 y el número atómico es 
17, ¿Cuál de las siguientes oraciones es la correcta? 
 
A) Los átomos de Cl tienen 17 protones y 18 neutrones. 
B) Los átomos de Cl tienen 18 protones y 18 neutrones. 
C) Los átomos de Cl tienen 17 protones y 17 neutrones. 
D) Los átomos de Cl tienen 18 protones y 17 neutrones. 
 
169. ¿Cuál es el significado de átomo? 
 
A) Divisible. 
B) Positivo. 
C) Indivisible. 
D) Neutro. 
 
170. Para el cloro 17Cl37, se pude afirmar que tiene _____ neutrones. 
 
A) 17 
B) 37 
C) 20 
D) 54 
 
171. ¿Cuántos átomos tiene una molécula de agua? 
 
A) 1 
B) 2 
C) 3 
D) 4 
 
172. Son los elementos más electronegativos 
 
A) Flúor y sodio. 
B) Oxígeno y sodio. 
C) Calcio e hidrógeno. 
D) Flúor y oxígeno. 
 
173. ¿Cuál es la característica para que un metal sea buen conductor de 
electricidad? 
 
A) Mínima resistividad. 
B) Máxima conductividad. 
C) Máxima resistividad. 
D) Mínima conductividad. 
 
174. Con respecto a la tabla periódica, la opción correcta es 
 
A) Periodos con propiedades semejantes. 
B) Columnas con propiedades diferentes. 
C) Periodos y columnas con propiedades diferentes. 
D) Columnas con propiedades semejantes. 
 
 
 
175. La opción correcta con respecto a las propiedades de los metales 
es 
 
A) Inoxidables y maleables. 
B) Buen conductor eléctrico y oxidable. 
C) Oxidables y aislantes. 
D) Se reducen y son maleables. 
 
176. Símbolo de los elementos más electronegativos. 
 
A) F, O, N, K 
B) F, O, N, Cl 
C) C, O, N, Cl 
D) F, O, N, Sb 
 
177. ¿Qué nombre recibe la columna vertical en la tabla periódica? 
 
A) Periodo. 
B) Semejanza. 
C) Grupo o familia. 
D) Familia o periodo. 
 
178. Li, K, Sb, S; son símbolos que corresponden ¿A qué tipo de 
elementos? 
 
A) Dos metales, un no metal y un metaloide. 
B) Dos metales y dos no metales. 
C) Un metal, un no metal y dos metaloides. 
D) Tres metales y un no metal. 
 
179. Los electrones más alejados del núcleo, determinan 
 
A) La electronegatividad de un átomo. 
B) El radio atómico. 
C) La valencia de un átomo. 
D) La afinidad electrónica de un átomo. 
 
180. En la tabla periódica, los elementos más electronegativos, se 
encuentran en la parte 
 
A) Superior del lado derecho. 
B) Inferior del lado derecho. 
C) En medio. 
D) Superior del lado izquierdo. 
 
181. Número cuántico que nos indica la orientación que puede 
presentar un orbital. 
 
A) Principal. 
B) Azimutal. 
C) Magnético. 
D) Spin. 
 
182. El elemento con número atómico 17 y configuración electrónica 1s2 
2s2 2p6 3s2 3p5 se clasifica en la familia 
 
A) IIIA 
B) VIA 
C) VA 
D) VIIA 
 
183. ¿A qué elemento corresponde la configuración electrónica 1s2 2s2 
2p6 3s2? 
 
A) Mn 
B) Mg 
C) H 
D) Fe 
 
184. ¿Cuál es la capacidad de electrones que puede albergar el subnivel 
p? 
 
A) 2 
B) 6 
C) 10 
D) 14 
 
185. ¿Cuál es la capacidad d electrones que posee el subnivel d? 
 
A) 2 
B) 6 
C) 10 
D) 14 
186. La configuración electrónica 1s2 2s2 2p4 corresponde a un elemento 
de la familia 
 
A) VIA 
B) IVA 
C) IIA 
D) IA 
 
187. Para el nivel n=3, ¿Cuántos orbitales de energía se presentan? 
 
A) 7 
B) 1 
C) 9 
D) 6 
 
188. ¿Cuál es la configuración electrónica del potasio? 19K39? 
 
A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
D) 1s2 2s2 2p6 3s2 
 
189. Al desarrollar la configuración electrónica del manganeso con 
número atómico 25, podemos observar que tiene ____ electrones 
desapareados. 
 
A) 4 
B) 5 
C) 6 
D) 7 
 
190. Para el P=15 su configuración electrónica termina en 3s2, 3p3, 
¿En qué periodo y grupo se encuentra, qué tipo de elemento es? 
 
A) Periodo 3, grupo V, tipo representativo. 
B) periodo 3, grupo III, tipo representativo. 
C) Periodo 4, grupo V, tipo representativo. 
D) Periodo 3, grupo V, tipo principal. 
 
191. Relaciona los contaminantes. 
 
CAUSAS. 
1. metales pesados 
2. petróleo y derivado 
3. plaguicidas y pesticidas 
4. detergentes 
a. contaminación del suelo 
b. alteración a productos 
 alimenticios 
c. aniquilación de faunas 
d. tóxicos 
 
A) 1-a, 2-b, 3-c, 4-d 
B) 1-a, 2-c, 3-d, 4-b 
C) 1-c, 2-a, 3-b, 4-d 
D) 1-c, 2-b, 3-d, 4-a 
 
192. ¿Cómo se cumple la ley del octeto en los metales? 
 
A) Cediendo protones. 
B) Cediendo electrones. 
C) Cediendo neutrones. 
D) Cediendo cationes. 
 
193. ¿Qué nombre recibe el enlace formado en las moléculas de H2, 
I2, O3, es? 
 
A) Iónico. 
B) Covalente polar. 
C) Covalente no polar. 
D) Electrovalente. 
 
194. En una molécula polar existen cargas positivas y negativas 
separadas a una distancia fija, ¿Qué sucede con estas cargas? 
 
A) Nunca se atraen. 
B) Nada. 
C) Se rechazan. 
D) Se atraen. 
 
195. En la molécula de agua, ¿Qué tipo de enlace está presente? 
 
A) Covalente no polar. 
B) Covalente coordinado. 
C) Covalente. 
D) Covalente polar. 
196. La transferencia de electrones de un átomo a otro, corresponde a la 
definición del enlace 
 
A) Iónico o electrovalente. 
B) Covalente polar. 
C) Covalente coordinado. 
D) Puente de hidrógeno. 
 
197. Son fórmulas de bases fuertes. 
 
A) NaOH, NH3 
B) NH4OH, NH3 
C) NaOH, KOH 
D) NH4OH, KOH 
 
198. Si el agua de mar tuene un pH de 8.3, podemos clasificarla como 
 
A) Ácida. 
B) Básica. 
C) Neutra. 
D) Buffer. 
 
199. Se preparó una disolución de ácido acético con una 
concentración 0.1 M con una solución de acetato de sodio a la 
misma concentración y su pH es menor a 5. Cuando le agregas 
un poco de ácido clorhídrico se observa que su pH cambia poco, 
se dice que esto es un 
 
A) Ácido. 
B) Básico. 
C) Neutro. 
D) Buffer. 
 
200. En la reacción Fe0 + Ag1+ → Fe2+ + Ag0 ¿Qué podemos afirmar para 
el hierro? 
 
A) Se reduce y se purifica. 
B) Se reduce y se ioniza. 
C) Se oxida y se purifica. 
D) Se oxida y se ioniza. 
 
201. En el aire que respiramos, el elemento gaseoso que se encuentra 
en mayor cantidad es el 
 
A) Nitrógeno. 
B) Oxígeno. 
C) Hidrógeno. 
D) Argón. 
 
202. Cada vez que cae un rayo, ¿Qué ciclo natural se ve afectado? 
 
A) Ozono. 
B) Oxígeno. 
C) Hidrógeno. 
D) Carbono. 
 
203. El aire tiene 78% nitrógeno y 21% de oxígeno, si se quema metano, 
¿Qué sucedería en nuestra atmósfera? 
 
A) Disminuye el oxígeno. 
B) Disminuye el nitrógeno. 
C) Disminuye el dióxido de carbono. 
D) Aumenta el nitrógeno. 
 
204. En una reacción, ¿Qué enunciado es correcto? 
 
A) Se ganan neutrones. 
B) Se ganan y pierden electrones. 
C) Se ganan protones. 
D) Se pierden protones. 
 
205. ¿Cuál es la menor temperatura posible? 
 
A) -100°C 
B) -273°C 
C) -273.15°C 
D) -300°C 
 
 
 
 
 
 
206. Transforma 2.98°K a escala Celsius. 
 
A) 276.13°C 
B) -270.17°C 
C) -270.02°C 
D) 275.98°C 
 
207. La combustión de fósiles y petroquímicos tienen como 
consecuencia 
 
A) Aumento en la concentración de CO2 
B) Disminución en la concentración de CO2 
C) Destrucción de la capa de ozono. 
D) Aumento de la capa de ozono. 
 
208. La industria es la principal causante de 
 
A) La destrucción de la capa de ozono. 
B) La inversión térmica. 
C) La lluvia ácida.D) Calentamiento global. 
 
209. El SO3, es causante del fenómeno conocido como 
 
A) La destrucción de la capa de ozono. 
B) La inversión térmica. 
C) La lluvia ácida. 
D) El calentamiento global. 
 
210. ¿A cuántos °C equivalen 1075.15 °K? 
 
A) 801.15°C 
B) 801°C 
C) 1347.15°C 
D) 1347.3°C 
 
211. ¿Cuál es la sustancia natural que acelera la reacción de forma 
específica? 
 
A) Vitaminas. 
B) Lípidos. 
C) Azúcares. 
D) Enzimas. 
 
212. C6H12O6 es la fórmula de 
 
A) Proteína. 
B) Lípido. 
C) Monosacárido. 
D) Vitamina. 
 
213. El colesterol es un ejemplo de 
 
A) Lípido. 
B) Proteína. 
C) Glúcido. 
D) Vitamina. 
 
214. Tipo de energía que se debe al movimiento de las partículas de 
un cuerpo 
 
A) Cinética. 
B) Nuclear. 
C) Potencial. 
D) Mecánica. 
 
215. ¿qué condiciones ayudaran a que esta reacción se lleve a 
cabo? H2(g) + I2(g) → 2HI(g) ΔH = + 530J 
 
A) Aumentando la temperatura. 
B) Disminuyendo la temperatura. 
C) Aumentando la presión. 
D) Disminuyendo la concentración de hidrógeno. 
 
216. Si la siguiente reacción se favorece disminuyendo la 
temperatura, podemos afirmar que es una reacción 
H2(g) + I2(g) → 2HI(g) ΔH < 0 
 
A) Endotérmica. 
B) Exotérmica. 
C) Reversible. 
D) En equilibrio. 
 
217. Según Lewis las aminas son bases porque 
 
A) Ceden pares de protones. 
B) Aceptan pares de protones. 
C) Ceden pares de electrones. 
D) Aceptan pares de electrones. 
 
218. El vinagre es una solución acuosa de ácido acético 
CH3 – COOH, ¿Cuál es la masa molar de éste compuesto? 
 
A) 40 g/mol 
B) 50 g/mol 
C) 55 g/mol 
D) 60 g/mol 
 
219. Característica de una base. 
 
A) Su pH es menor a 7 
B) Su pH igual a 7 
C) Su pH es 0 
D) Su pH es mayor a 7 
 
220. En la siguiente reacción X + O2 = Óxido Ácido, el elemento X es 
 
A) Nitrógeno o carbono. 
B) Nitrógeno o potasio. 
C) Carbono o potasio. 
D) Carbono o calcio. 
 
221. ¿Cuáles son los grupos funcionales de los aminoácidos? 
 
A) Alcohol y éter. 
B) Aminas y ácidos carboxílicos. 
C) Ésteres y aminas. 
D) Ácidos carboxílicos y alcohol. 
 
222. Compuestos que favorecen una reacción, son estructurales y 
favorece la función enzimática. 
 
A) Lípidos. 
B) Grasas. 
C) Colesterol. 
D) Proteínas. 
 
223. Si el cloro es igual a -1 y el azufre a +2 ¿Cuál es la estructura 
según la ley del octeto de Lewis para el dicloruro de azufre 
(SCl2)? 
 
 
224. De acuerdo con la siguiente reacción. 2A + 3B → 2C + D por cada 
reactivo de B ¿Cuánto de C se produce? 
 
A) C 
B) 2C 
C) 2/3 C 
D) 3/2 C 
 
225. ¿Cuál es un enlace químico? 
 
A) Covalente. 
B) Peptídico. 
C) Puente de hidrógeno. 
D) Dipolo. 
 
 
226. Ácido más fuerte que tiene mayor ionización en el agua. 
 
A) NaCl 
B) HCl 
C) SO4 
D) H2SO4 
 
227. El petróleo tiene muchos compuestos entre ellos ¿qué compuestos 
están? 
 
A) C, H 
B) C, O 
C) C, Na 
D) C, S 
 
228. ¿Cómo favoreces la siguiente reacción? 
Na2CO3 → Na2O + CO2 
 
A) -70° C 
B) 0°C 
C) 50°C 
D) 70°C 
 
229. ¿Cuál es la causa del aumento del CO2 en la atmosfera? 
 
A) El uso de los automóviles. 
B) El uso de los aerosoles. 
C) Quema de bosques. 
D) Quema de combustibles fósiles. 
 
230. La diferencia entre calor y temperatura es 
 
A) El calor se mide en °C y la temperatura en °K 
B) El calor se mide en J y la temperatura en °C 
C) El calo se mide en °F y la temperatura en °C 
D) El calor se mide en °C y la temperatura en J 
 
231. Para aumentar la energía cinética de un cuerpo ¿qué se necesita? 
 
A) Disminuir la temperatura. 
B) Aumentar la presión. 
C) Disminuir la presión. 
D) Aumentar la temperatura. 
 
232. Cuando se utiliza CEF ¿qué capa de la Tierra se afecta? 
 
A) Litósfera. 
B) Hidrósfera. 
C) Ozono. 
D) Tropósfera. 
 
233. Elementos presentes en los carbohidratos. 
 
A) C, H, O, N 
B) C, O, N 
C) C, H, O 
D) C, H 
 
234. Sustancias que al combinarse con agua forman ácidos. 
 
A) SO2 y SO3 
B) NaCl y CO2 
C) SO2 y NaCl 
D) NaCl y SO3 
 
235. ¿Qué coeficientes son necesarios para balancear la siguiente 
ecuación? C5H12 + O2 → CO2 + H2O. 
 
A) 1, 8, 5, 5 
B) 1, 8, 5, 6 
C) 1, 8, 6, 6 
D) 1, 8, 6, 5 
 
236. Compuestos que favorecen una reacción, son estructurales y 
favorecen la función enzimática. 
 
A) Catalizadores – aminoácidos. 
B) Aminoácidos – proteínas. 
C) Enzimas – catalizadores. 
D) Catalizadores – enzimas. 
 
 
 
237. ¿Cuál es una sal? 
 
A) H2SO4 
B) KCl 
C) KMnO4 
D) HCl 
 
238. La renovación del oxígeno de la atmósfera está siendo 
afectada por la contaminación del mar, ya que ésta provoca la 
mortandad masiva de 
 
A) Moluscos. 
B) Peces. 
C) Algas. 
D) Plancton. 
 
239. El método de filtración sirve para 
 
A) Separar sólidos disueltos en agua. 
B) Separar dos líquidos miscibles. 
C) Separar solidos inmiscibles en agua. 
D) Evaporar el agua. 
 
240. ¿Cuáles son compuestos? 
 
I. Dióxido de azufre. 
II. Ácido clorhídrico. 
III. Hierro. 
IV. Ácido perclórico. 
V. Aluminio. 
 
A) III, V 
B) I, II, III 
C) I, II, IV 
D) III, IV, V 
 
241. ¿Cuáles son los compuestos con el peso molecular correcto? 
 
I. Na2O = 62g/mol 
II. KBr = 119g/mol 
III. H2O = 20g/mol 
IV. SO2 = 64g/mol 
V. CO2 = 40g/mol 
 
A) I, II, III 
B) I, IV, V 
C) I, II, IV 
D) III, IV, V 
 
242. ¿A qué se debe el estudio de las larvas? 
 
A) Embriología. 
B) Citología. 
C) Carfología. 
D) Taxonomía. 
 
243. Para el cloro 17 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3P5 ¿En qué subnivel está el 
último electrón? 
 
A) s 
B) p 
C) d 
D) f 
 
244. Función de los lípidos. 
 
A) Energía inmediata. 
B) Reserva de energía. 
C) Aprovechamiento de las proteínas. 
D) Fuente de Carbohidratos. 
 
245. Una reacción química es 
 
A) La que detiene energía en función del calor. 
B) La que adquiere energía gracias al calor. 
C) La que reduce energía gracias al calor. 
D) La que libera energía en función del calor. 
 
 
 
 
 
 
246. ¿Qué compuesto no se disuelve en agua? 
 
A) Metano. 
B) Alcohol. 
C) Cloruro de Sodio. 
D) Agua oxigenada. 
 
247. De acuerdo con la ley de semejanzas, ¿Qué sustancias se 
pueden disolver? 
 
A) Polar – polar / no polar – no polar. 
B) Polar – no polar / no polar – no polar. 
C) Polar – polar / polar – no polar. 
D) Polar – no polar / polar no polar. 
 
248. ¿Cuál representa al enlace más covalente? 
 
A) H – H 
B) H – F 
C) H – Br 
D) H – C 
 
249. KF, LiCl son moléculas que presentan enlaces 
 
A) Iónico. 
B) Covalente. 
C) Covalente polar. 
D) Coordinado. 
 
250. Proceso natural que no requiere oxígeno para llevarse a cabo. 
 
A) Flotación de minerales. 
B) Corrosión de un metal. 
C) Combustión de la gasolina. 
D) Fotosíntesis. 
 
251. Los óxidos de qué elementos se consideran contaminantes 
ambientales. 
 
A) Carbono y azufre. 
B) Nitrógeno y carbono. 
C) Nitrógeno y azufre. 
D) Carbono y oxígeno. 
 
252. ¿Cómo definirías la velocidad de una reacción? 
 
A) Por la separación de productos de acuerdo con la temperatura inicial y 
 final. 
B) Cantidad de producto por unidad de tiempo. 
C) De acuerdo con la temperatura con respecto al tiempo. 
D) Sustancias puras por unidad de tiempo. 
 
253. La estructura más estable del carbono es el grafito, ¿Cómo 
será el valor de energía libre en el cambio de grafito a diamante? 
 
A) ΔG > 0 
B) ΔG < 0 
C) ΔG = 0 
D) ΔG ≥ 0 
 
254. ¿Cuál de los siguientes tiene una hibridación SP? 
 
A) Hexano. 
B) Buteno. 
C) Propano. 
D) 2-propino. 
 
255. De la siguiente configuración electrónica 1s2 2s2 2p4 ¿Cuántos 
electrones faltan para llegar a la familia de los gases nobles? 
 
A) Sumarle 4 electrones. 
B) Restarle 2 electrones. 
C) Sumarle 2 electrones. 
D) Sumarle 3 electrones. 
 
256. La filtración es un método de separación que se basa en 
 
A) La inmiscibilidad del sólido en el líquido. 
B) Separar arenas del agua. 
C) Separar mezclas homogéneas. 
D) Retener sólidos. 
 
 
257. Clasifica los siguientes contaminantes en físicos (I), químicos(II) y biológicos (III). 
 
a. Vidrio 
b. Fertilizante 
c. Plagas 
d. Roca 
e. Fosfato 
f. Bacterias 
 
A) I-a, d; II-b, e; III-c, f 
B) I-b, a; II-e, f; III-c, d 
C) I-d, e; II-b, f; III-c, a 
D) I-b, c; II-a, b; III-f, e 
 
258. Relaciona los tipos de soluciones. 
 
a. Diluida 
b. Concentrada 
c. Saturada 
d. Sobresaturada 
 
 
A) I-a, II-b, III-c, IV-d 
B) I-b, II-c, III-d, IV-a 
C) I-d, II-c, III-b, IV-a 
D) I-c, II-a, III-d, IV-b 
 
259. ¿Cuál es la masa molar de Ca(OH)2? 
 
A) 74 g/mol 
B) 50 g/mol 
C) 60 g/mol 
D) 35 g/mol 
 
260. ¿Cómo favorecer a la reacción CH2 + O2 → 2H2O + CO2? 
 
A) 50 atm. 
B) 25 atm. 
C) -75 atm. 
D) 10 atm. 
 
261. Almacenan energía. 
 
A) Proteínas. 
B) Calorías. 
C) Carbohidratos. 
D) Lípidos. 
 
262. Elemento presente en las proteínas y como gas en la atmósfera. 
 
A) Oxígeno. 
B) Hidrógeno. 
C) Nitrógeno. 
D) Argón. 
 
263. ¿Cómo incrementar la energía cinética de un sistema? 
 
A) Aumentando la temperatura. 
B) Disminuyendo la temperatura. 
C) Aumentando el reactivo. 
D) Disminuyendo la presión. 
 
264. ¿Cuántos gramos de Na2CO3 habrá en 0.5 moles? 
 
A) 106 g. 
B) 100 g 
C) 212 g. 
D) 53 g. 
 
265. Grupo funcional de un alcohol. 
 
A) OH 
B) COOH 
C) OL 
D) R – N2 
266. La alanina con otros 19 _______ forman ________. 
 
A) Compuestos – vitaminas. 
B) Proteínas – aminoácidos. 
C) Aminoácidos – proteínas. 
D) Carbohidratos – azúcares. 
 
267. Los contaminantes del aire pueden ser compuestos como el NO, 
NO2 y N2O5. Para estos compuestos puede afirmarse que el de mayor 
masa es el _______ mientras que el _________ es el de menor masa. 
 
A) N2O5 - NO 
B) NO - N2O5 
C) NO - NO2 
D) N2O5 - NO2 
 
268. Se considera como ácido fuerte porque se ioniza completamente 
en agua. 
 
A) H2CO3 
B) HCl 
C) H2C 
D) CH3 – COH 
 
269. En la reacción endotérmica la energía se _______ medio ambiente, 
lo que produce _______ en la temperatura de reacción. 
 
A) Absorbe del – aumento. 
B) Libera al – aumento. 
C) Absorbe del – disminución. 
D) Libera al – disminución.