Preparação e Valorização de NaOH

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UNIVERSIDAD AUTONOMA DE CHIHUAHUA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
QUIMICA BASICA I
PRACTICA #5
PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE UNA SUSTANCIA DE NAOH 0.1N
LORNA ITALIA MORENO QUINTERO (307875)
LUIS RICARDO ESPINOZA ALONSO (299566)
MARIA YESHUA CORRAL MELÉNDEZ (299809)
· OBJETIVO.
Preparar y valorar una solución 0.1 N de NaOH.
· INTRODUCCIÓN.
Las reacciones de neutralización, también llamadas reacciones de ácido-base son utilizadas para conocer las concentraciones de soluciones a partir de soluciones de las cuales se tiene el conocimiento de su concentración, así como sirven también para conocer la pureza de una sustancia. 
El Hidróxido de sodio (NaOH) es una sustancia básica, de la cual usando el método de titulación y una sustancia con un indicador correcto, como en este caso es el biftalato de potasio, se puede conocer su concentración.
· MATERIALES Y MÉTODOS.
Materiales: 
· Bureta
· Soporte universal y pinzas para bureta.
· Matraz Erlen Meyer.
· Matraz Aforado. 
· Vasos de precipitados.
· Virio de reloj.
Reactivos: 
· NaOH 
· Biftalato de potasio.
· Fenolftaleína
· Agua destilada.
Metodología:
Se efectuaron los cálculos necesarios para la preparación de 100mL de una solución de NaOH 0.1N. Al obtener los gramos necesarios para la preparación, se agregaron y aforaron con agua destilada en el matraz aforado de 100mL.
Enseguida, se realizaron los cálculos de los gramos necesarios de Biftalato de potasio para realizar la valoración, al obtenerlos, se agregaron en un matraz Erlenmeyer y se agregó 15mL de agua destilada.
Para realizar la valoración, una vez teniendo las soluciones, tanto de biftalato en el matraz, se agregó el NaOH a la bureta para realizar una titulación sobre el biftalato de potasio, al cual se le agregaron unas gotas de fenolftaleína.
· DISCUSIONES Y RESULTADOS.
Cálculos para conocer los gramos necesarios de NaOH para la solución:
N= #meq / mL
0.1N= 40g / 100mL --> Gramos= 0.4g de NaOH para preparar la solución 0.1N de NaOH 
Cálculos para la preparación del Biftalato de potasio: 
M= Mol/ L 
Mmol = M x mL --> (0.1M) (15mL) = 1.5mmoles de solución 
C6H4(COOH)COOK = 204g – 1000mmoles
 0.316g – 1.5 mmol <-- GRAMOS NECESARIOS DE BIFTALATO DE POTASIO.
Cálculos y resultados de la valoración.
0.4g de NaOH en 100 mL de solución.
Biftalato
Mol= 0.316g / 204g = 1.5mmol
Peq = 204g/mol / 1 = 204 g --- 1000mmoles
 0.204g --- 1meq
M= 1.549 mmol / 16.5 mL (gastados de NaOH) = 0.0938M que como sólo hay un sustituyente la N=M = 0.0938
· CONCLUSIONES.
La concentración de la solución no quedó a 0.1N, sin embargo se acercó a dicho dato al quedar una valoración de 0.0938N.
El fallo pudo haber estado al momento de la titulación, probablemente se pasó la cantidad necesaria de agregar al biftalato. 
· BIBLIOGRAFÍA.
Buthelezi T. (2008) Chemestry: Matter and Change 1ra edición: McGrawHill.
Chang R. (2013) Química 11ma edición: McGrawHill
Brown T. (2014) Química La Ciencia Central 12da edición: Pearson.
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