Preparación de Soluciones y Oxidación

Vista previa del material en texto

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DE CAMPECHE
 
CARRERA T.S.U. MECATRONICA
 
 
UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DE CAMPECHE
 
CARRERA T.S.U. MECATRONICA
 
 
UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DE CAMPECHE
 
CARRERA T.S.U. MECATRONICA
 
 
UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DE CAMPECHE
MECATRONICA
QUIMICA BASICA I
UNIDAD III°:
SOLUCIONES Y CINETICA QUIMICA
REPORTE DE PRACTICA
Preparación de soluciones y la oxidación del hierro
GRADO:
2do CUATRIMESTRE
GRUPO:“A”
DOCENTE:
ING. YURI DIANA JUNCO JIMENEZ 
Nombre del alumno:
LENIN CENTENO DEL ANGEL
Carretera Federal 180 S/N · San Antonio Cárdenas, Carmen, Cam. · C.P. 24381
INTRODUCCION.
Los artículos fabricados con metales y sus aleaciones (excepto el oro y el platino) bajo la acción del aire y la humedad, se destruyen poco a poco como resultado de las reacciones que ocurren espontáneamente entre los metales y los elementos atmosféricos. Una acción destructora fuerte, la ejerce el oxígeno disuelto en agua.
La destrucción de los metales y sus aleaciones como consecuencia de la interacción química con el medio ambiente recibe el nombre de corrosión. La corrosión de los metales es un proceso de óxido-reducción. En el cual los átomos del metal se oxidan, transformándose en iones, por ejemplo:
La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto, es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración. En la presente práctica se realizarán soluciones utilizando como concentración la molaridad, la molalidad, la normalidad y las relaciones porcentuales.
OBJETIVOS
El alumno contrastará las diferentes condiciones en que se oxida el hierro, preparará las soluciones determinando su concentración (%, molar, molal, normal).
MATERIALES
· 5 vasos de precipitados
· 5 clavos de hierro
· 1 alambre de cobre
· 100 gr de sal (NaCl)
· 1litro de agua
PROCEDIMIENTO
1. Enrolla el hilo de cobre en tres de los clavos por separado.
2. Numera los vasos de precipitados del uno al 5. 
3. Coloca uno de los clavos en el vaso de precipitados número uno y agrégale 50 ml de agua.
4. En el vaso de precipitados número dos coloca uno de los clavos con hilo de cobre enrollado y agrégale 50 ml de agua.
5. En el vaso que contiene la solución etiquetada con el número tres coloca otro clavo, sin hilo de cobre.
6. En el vaso que contiene la solución etiquetada con el número cuatro coloca otro de los clavos con hilo de cobre enrollado.
7. En el vaso que contiene la solución etiquetada con el número cinco coloca otro de los clavos con hilo de cobre enrollado.
RESULTADOS
1. ¿Qué crees que va a pasar? Los clavos se oxidarán.
2. Anota lo que pasa con el clavo, en cada vaso: 
Dependiendo de cada vaso se llegó a la conclusión de que a mayor cantidad de sal en el agua ¡, la velocidad con la que se oxidan los clavos en más rápido.
a) Una hora después.
No se observan cambios mayores a una pequeña coloración en una punta del clavo. 
b) Después de 24 hrs. 
Alrededor de los clavos se observa una pequeña capa de óxido, y un cambio ligero en la coloración del agua. 
c) Una vez que ha transcurrido 48 hrs.
La capa de óxido era mayor, inclusive se observa una coloración rojiza en el agua 
3. Determina el tipo, según la concentración de sal de cada una de las soluciones.
Soluciones uno y dos, son puras y libres de sal
La 3 y 4 son diluidas 
La 5 en saturada
4. Calcula según sea el caso; el porcentaje de concentración del soluto, la molalidad, molaridad y normalidad de cada solución preparada. 
5. ¿Qué función tiene el alambre de cobre? 
Proteger al clavo de la oxidación.
6. ¿Qué vaso tiene mayor velocidad de reacción (oxidación), según lo observado?
 El que tiene la mayor concentración de sal. 
CONCLUSIONES
El hierro se oxida cuando se moja, lo que le da el color rojizo. Esto se debe a que se está formando un compuesto llamado óxido de hierro. Lo mismo sucede con nuestra sangre cuando abandona nuestro cuerpo, ya que al ser puesta en contacto con el aire (y el oxígeno que este contiene) se vuelve roja inmediatamente. 
El oxígeno al entrar en contacto con el hierro pierde electrones frente al oxígeno, es decir, el oxígeno oxida al hierro, Sin embargo, para que esta reacción esté completa necesita de dos cosas: 1) el oxígeno de la atmósfera y 2) otras partículas que obtiene del agua (que en este caso son protones). Si falta alguno de estos elementos, la oxidación del hierro es muy lenta. Pero por lo observador debido a la agregación de sal al agua la oxidación de este será más rápida.
Carretera Federal 180 S/N • San Antonio Cárdenas, Carmen, Cam. • C.P. 24381 
1
 
Carretera Federal 180 S/N • San Antonio Cárdenas, Carmen, Cam. • C.P. 24381 
1
 
Carretera Federal 180 S/N • San Antonio Cárdenas, Carmen, Cam. • C.P. 24381 
image3.jpeg
image4.jpeg
image1.jpg
image2.png
image5.jpg
image6.jpg
image7.jpeg
image8.jpeg