Estruturas Cristalinas

Vista previa del material en texto

INDICE
Índice				-----------------------------------------------------------------Pág. 1
Objetivo de la práctica	-----------------------------------------------------------------Pág. 2
Consideraciones teóricas----------------------------------------------------------------Pág. 2
Desarrollo de práctica	-----------------------------------------------------------------Pág. 4
Tablas			-----------------------------------------------------------------Pág. 7
Cuestionario		-----------------------------------------------------------------Pág. 8
Observaciones		-----------------------------------------------------------------Pág. 9
Conclusiones		-----------------------------------------------------------------Pág. 9
Bibliografía			----------------------------------------------------------------Pág. 11
Objetivo de la práctica 
El alumno identificara las estructuras cristalinas de algunos compuestos, para más tarde poder aplicar esos conocimientos en diferentes campos de la industria.
Consideraciones Teóricas
Los sólidos se dividen en dos categorías: cristalinos y amorfos. El hielo es un sólido cristalino que posee un ordenamiento estricto y regular, es decir, sus átomos, moléculas o iones ocupan posiciones específicas. 
Una celda unitaria es a unidad estructural básica que se repite en un sólido cristalino. Cada esfera representa un átomo, ion o molécula y se denomina punto reticular. 
Cada sólido cristalino se representa con uno de los siete tipos de celdas unitarias que se muestran a continuación:
La geometría de la celda unitaria cúbica es particularmente simple porque todos los lados y ángulos son iguales.
Empaquetamiento de esferas
	Los requerimientos geométricos generales para que se forme un cristal se entienden si se analizan las distintas formas en que se pueden empacar varias esferas idénticas para formar una estructura tridimensional ordenada.
	La estructura tridimensional se genera al colocar una capa encima y otra debajo de esta capa, de tal manera que las esferas de una capa cubren totalmente las esferas de la capa inferior. Este procedimiento se repite para generar muchas capas como las de un cristal, como se ve en la imagen.
El número de coordinación se define como el número de átomos que rodean a un átomo en una red cristalina. Su magnitud refleja que tan compactas están empacadas las esferas: cuanto mayor es el número de coordinación, más juntas están las esferas. La unidad básica que se repite en la distribución de las esferas recién descrita se denomina celda cúbica simple.
	Los otros tipos de celdas cúbicas son la celda cúbica centrada en el cuerpo y la celda cúbica centrada en las caras. Una distribución {cubica centrada en el cuerpo se distingue de una cúbica simple en la que la segunda capa de esferas se acomoda en los huecos de la primera capa, en tanto que la tercera lo hace en los huecos de la segunda capa. Cada esfera de esta estructura tiene un número coordinado de 8.
Desarrollo de práctica
	MATERIAL
	REACTIVOS
	1 Lupa
5 Vidrios de reloj
1 Espátula
1 Microscopio
	Sulfato de Cobre pentahidratado
(CuSO4·5H2O)
Cloruro de Sodio (NaCl)
Permanganato de Potasio (KMnO4)
Dicromato de Potasio (K2Cr2O7)
Yoduro de Potasio (KI)
¿Qué hice?
Procedimiento 
En vidrios de reloj colocamos una pequeña muestra de las siguientes sustancias:
Cloruro de Sodio, Permanganato de Potasio, Sulfato de Cobre, Dicromato de Potasio y Yoduro de Potasio. Y las observamos a:
a) Simple vista
b) Con la lupa
c) Con el microscopio
Y las vistas que se obtuvieron fueron las siguientes:
Cloruro de sodio (NaCl)
A simple vista Con lupa		 Con microscopio	
Permanganato de Potasio (KMnO4)
A simple vista		 Con lupa		 Con microscopio
Sulfato de cobre (CuSO4)
A simple vista			 Con lupa 		 Con microscopio
Dicromato de potasio (K2Cr2O7)
 A simple vista			 Con lupa			 Con microscopio
Yoduro de Potasio (KI)
A simple vista			 Con lupa			 Con microscopio
Como extras, también se agregaron muestras de Cobre y grafito:
Tablas
1.- De acuerdo a las observaciones realizadas en el experimento, indique la forma de los cristales y el sistema de cristalización al que usted considere que pertenece.
	SUSTANCIA
	SIMPLE VISTA 
	LUPA
	MICROSCOPIO
	CuSO4·5H2O
	Amorfo
	Amorfo
	Amorfo
	NaCl
	Cúbico
	Cúbico
	Cúbico
	KMnO4
	No se distingue
	No se distingue
	Ortorrómbico
	K2Cr2O7
	No se distingue
	Tetragonal
	Tetragonal
	KI
	Cúbico
	Cúbico
	Cúbico
	SUSTANCIA
	SISTEMA DE CRISTALIZACION TEORICO
	CuSO4·5H2O
	Triclínico
	NaCl
	Cúbico
	KMnO4
	Ortorrómbico
	K2Cr2O7
	Triclínico
	KI
	Cúbico
2.- Consultando la bibliografía, indique los sistemas de cristalización a que pertenece cada sustancia.
3.- Compare los resultados experimentales con los teóricos y establezca sus conclusiones.
R=Comparando los resultados prácticos con los teóricos, vemos que algunos cristales no son como deducimos, esto se debe a que en algunas muestras había más de 2 formas cristalinas, lo cual confundía al operario. En el caso del Cloruro de Sodio, identificar su estructura fue sencillo ya que a simple vista se distingue su sistema cristalino cúbico. 
Cuestionario
1.- ¿Qué es un sistema cristalográfico?
Es un conjunto de formas cristalinas que tienen ciertos elementos de simetría comunes.
2.- ¿Qué tipos de sistemas cristalinos existen?
7, el cúbico, tetragonal, hexagonal, rómbico, ortorrómbico, triclínico y monoclínico
3.-Menciona las subdivisiones del sistema cristalino cúbico
Simple, cuerpo centrado, y de caras centradas.
4.- Menciona un compuesto cuya estructura cristalina sea cúbica
Cloruro de Sodio (NaCl)
5.- Menciona 2 características del sistema cristalino hexagonal.
Tiene simetría de un prisma de base hexagonal, tiene 2 ejes de simetría iguales y 1 desigual. 
6.- Menciona un cristal cuya estructura cristalina sea rómbica.
El rubí
7.- ¿De qué color es el Sulfato de cobre?
Azul
8.- ¿Qué estructura cristalina caracteriza al grafito?
Hexagonal
Observaciones
· Orozco Ruvalcaba Christopher Levi
Al ver detenidamente a simple vista, con lupa y a microscopio puedes ver de diferentes maneras los cristales, como a su vez, ver una estructura sorprendente.
· Victor Manuel Garcia Lozano
Pudimos ver que los sólidos cristalinos tienen la característica de que, por más que uno trate de romperlos, los fragmentos resultantes tienen la misma forma que el anterior, ya que esa es una de sus características.
· Javier Alexis Ortuño Hernández
Observamos que la estructura de los solidos puede ser cristalina o amorfa. Durante la practica pudimos observamos a los cristalinos, cuya forma de red predominante fue la cubica y la triclinica.
· Alejandro Asaf Martínez Carlín
Observé que no todos los compuestos tienen una estructura igual. Que algunos compuestos pueden ser totalmente diferentes en su estructura que otros.
Conclusiones
· Orozco Ruvalcaba Christopher Levi
Los cristales varían en sus estructuras y debido a esto se les puede dar uso diferente.
· Victor Manuel Garcia Lozano
Todos los sólidos presentan estructuras diferentes, esto se debe a el tipo de enlaces que presentan, así como de las fuerzas de Van Der Walls que unen sus átomos dándoles su forma característica.
· Javier Alexis Ortuño Hernández
Los sólidos poseen estructuras diferentes, las cuales dependiendo de ello tanto como de su tipo de enlace son buenos conductores de electricidad, calor, diferente densidad, etc. Lo cual ayuda a decidir los tipos de materiales a usar un los componentes electrónicos.
· Alejandro Asaf Martínez Carlín
La práctica me permitió observar cómo se estructuran los compuestos y/o distintos elementos. Me permitió darme cuenta de que no todos los elementos en sus estructuras microscópicas son iguales y que por esa razón algunos compuestos reaccionan de cierta manera a distintos factores.
	
Bibliografía
Raymond Chang. (2010). Química General 10a Edición. Edificio Punta Santa Fe, Colonia Santa Fe, Delegación ÁlvaroObregón, México D.F.: McGraw-Hill Interamericana de Editores S.A. de C.V. PP. 478-481.
5
image4.jpeg
image5.jpeg
image6.jpeg
image7.jpeg
image8.jpeg
image9.jpeg
image10.jpeg
image11.jpeg
image12.jpeg
image13.jpeg
image14.jpeg
image15.jpeg
image16.jpeg
image17.jpeg
image18.jpeg
image19.jpeg
image20.jpeg
image21.jpeg
image1.png
image2.jpeg
image3.png