Interpretación de la Hibridación

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Revista Cubana de Química
ISSN: 0258-5995
revcubanaquimica@cnt.uo.edu.cu
Universidad de Oriente
Cuba
Haro-Castellanos, Jorge A.; Ramírez-Chavarín, N. Leticia; James-Molina, Guillermo;
Rome Martínez, Artemisa; Soriano-Robles, Ramón
INTERPRETACION DE LA HIBRIDACION Y EVALUACION DE SU APRENDIZAJE
Revista Cubana de Química, vol. XVIII, núm. 2, 2006, p. 43
Universidad de Oriente
Santiago de Cuba, Cuba
Disponible en: http://www.redalyc.org/articulo.oa?id=443543704015
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Jorg ro-
(1) Biología de la Reproducción, CB 186, Col. Vicentina, 09340 México, 
D. . 
Introducción: 
ridación en la química orgánica merece 
ipan en la mezcla que da 
 de hibridación. Sin embargo, debido a que 
 la hibridación de los orbitales de cada 
átomo que participan en enlaces sigma y los no 
e acuerdo con la geometría del átomo 
ro C. J. A., Maldonado T. M. A., Esquivel 
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ERPRETACION DE LA HIBRIDACION Y EVALUACION DE SU APRENDIZA
e A. Haro-Castellanos (1), N. Leticia Ramírez-Chavarín (1), Guillermo James-Molina (2), Artemisa Rome
Martínez (2), Ramón Soriano-Robles. 
S, co UAM-Iztapalapa, Av. Sn. Rafael Atlix
 F. (2) Sistemas Biológicos, CBS, UAM-Xochimilco, A.P. 23-181, Mex., D. F
Palabras clave: Hibridación, enseñanza. 
 
1. “Indique
El tema de hib
atención especial con un enfoque particular que permita 
contribuir para la comprensión de la estructura 
molecular y el comportamiento químico. El propósito 
del presente trabajo es mostrar los aspectos que 
involucra la enseñanza del tema hibridación y la 
evaluación del aprendizaje en este conocimiento 
 
Discusión: 
El origen se encuentra en la tabla periódica, donde las 
configuraciones electónicas de los elementos permiten 
comprender su capacidad de unión para integrar 
moléculas. No obstante, para unirse y originar los 
enlaces, los orbitales atómicos de valencia sufren una 
deformación. A esta deformación se le caracteriza como 
hibridación y se le designa de acuerdo con el tipo y 
úmero de orbitales que particn
lugar al tipo
los átomos en su gran mayoría se encuentran unidos 
formando moléculas, los orbitales híbridos desaparecen 
como tales para generar los orbitales moleculares de 
enlace covalente sigma. Cabe hacer notar que en 
algunos casos sí quedan orbitales intactos con electrones 
libres (no enlazantes) y su forma híbrida característica. 
Hablando de hibridación en la Química Orgánica, 
normalmente se refiere a los elementos carbono, 
nitrógeno y oxígeno, ya que en ellos aún no se da la 
expansión del octeto y solamente se involucran orbitales 
s y p para formar orbitales híbridos sp, sp2 o sp3, 
dependiendo del número de orbitales atómicos p que 
participen con el orbital s. 
En la evaluación del conocimiento de la hibridación de 
los átomos de carbono, nitrógeno y oxígeno en las 
moléculas orgánicas, se puede incurrir en un error al 
pedir al alumno que indique el tipo de hibridación 
señalandolo en los enlaces de una molécula, ya que los 
orbitales de enlace ya no son orbitales atómicos, sino 
moleculares que provienen de la mezcla de dos orbitales 
2que pueden ser sp-sp, sp-sp , sp-sp3, sp2-sp2, sp2-sp3, 
sp3-sp3, sp-s, sp2-s y sp3-s. 
Otro error que se puede cometer es pedir al alumno que 
indique el tipo de hibridación señalando los átomos, ya 
que la hibridación se da en los orbitales. 
 
Conclusiones: 
Sugerimos que para examinar el conocimiento de la 
hibridación se realice de cualquiera de las siguientes 
formas, o similares: 
enlazantes, d
(tetraédrica = sp3 ; planar trigonal = sp2 ; lineal = 
sp)”. 
2. “Con base en el número de enlaces pi que forme 
cada átomo, encierre en un círculo los átomos con 
orbitales híbridos sp3, en un cuadro los átomos con 
orbitales híbridos sp2, en un triángulo los átomos con 
orbitales híbridos sp. 
 
ibliografía: B
[1] Ha
H. J o., R mero M. A., James M. G. y Sosa F. J. 
iert la Familia. Juego Didáctico para la 
tificación de los Grupos Funcionales y las F
muí ica Orgánica”. I Encuentro Internacional sobre 
eñanza de la Química. 
dad de La Habana, Cuba 10, 11 y 12 de Abril, 
6).
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Vol. XVIII, No 2, 2006 43