GQ_Guia docente Quimica General_2017_FINAL (1)

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QUÍMICA 
GENERAL 
Guía Docente: 
 
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS 
UNIVERSIDAD COMPLUTENSE DE MADRID 
CURSO 2017-2018 
 
 
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Guía Docente: Química General 
 
I.- IDENTIFICACIÓN 
NOMBRE DE LA ASIGNATURA: Química General 
NÚMERO DE CRÉDITOS: 12 
CARÁCTER: Formación básica 
MATERIA: Química General 
MÓDULO: Materias Básicas 
TITULACIÓN: Grado en Química 
SEMESTRE/CUATRIMESTRE: Anual (primer curso) 
DEPARTAMENTO/S: Química Analítica 
 Química Física I 
 Química Inorgánica I 
 Química Orgánica I 
 
 
PROFESOR/ES RESPONSABLE/S: 
 
Coordinador de la 
asignatura 
Profesor: ÁNGEL GUTIÉRREZ ALONSO 
Departamento: Química Inorgánica I 
Despacho: QA-229A 
e-mail: alonso@quim.ucm.es 
 
Grupo A 
1
er
 y 2º Cuatrimestres 
Profesora: SILVIA ORTEGA GUTIÉRREZ 
Departamento: Química Orgánica 
Despacho: QB-348A 
e-mail: siortega@quim.ucm.es 
Grupo B 
1
er
 Cuatrimestre 
Profesora: MARÍA CRUZ MORENO BONDI 
Departamento: Química Analítica 
Despacho: QB-438 
e-mail: mcmbondi@quim.ucm.es 
2º Cuatrimestre 
Profesor: REYNALDO VILLALONGA SANTANA 
Departamento: Química Analítica 
Despacho: QA-321A 
e-mail: rvillalonga@quim.ucm.es 
mailto:alonso@quim.ucm.es
mailto:siortega@quim.ucm.es
mailto:mcmbondi@quim.ucm.es
mailto:rvillalonga@quim.ucm.es
 
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Guía Docente: Química General 
 
 
Grupo C 
1
er
 Cuatrimestre 
Profesora: SUSANA CAMPUZANO RUIZ 
Departamento: Química Analítica 
Despacho: QA-402 
e-mail: susanacr@ucm.es 
2º Cuatrimestre 
Profesora: Mª. LUZ MENA FERNÁNDEZ 
Departamento: Química Analítica 
Despacho: QB-342F 
e-mail: mariluz@ucm.es 
Grupo D 
1
er
 Cuatrimestre 
Profesora: JESÚS FERNÁNDEZ CASTILLO 
Departamento: Química Física I 
Despacho: QA-241 
e-mail: jfernand@quim.ucm.es 
2º Cuatrimestre 
Profesor: ALFREDO LAINEZ FERRANDO 
Departamento: Química Física I 
Despacho: QB-236 
e-mail: alfredo.lainez@quim.ucm.es 
Grupo E 
1
er
 y 2º Cuatrimestres 
Profesor: ÁNGEL GUTIÉRREZ ALONSO 
Departamento: Química Inorgánica I 
Despacho: QA-229A 
e-mail: alonso@quim.ucm.es 
Grupo F 
1
er
 Cuatrimestre 
Profesora: RAQUEL CORTÉS GIL 
Departamento: Química Inorgánica I 
Despacho: QA-138A 
e-mail: rcortes@quim.ucm.es 
1
er
 Cuatrimestre 
Profesor: ÁNGEL GUTIÉRREZ ALONSO 
Departamento: Química Inorgánica I 
Despacho: QA-229A 
e-mail: alonso@quim.ucm.es 
2º Cuatrimestre 
Profesor: RODRIGO GONZÁLEZ PRIETO 
Departamento: Química Inorgánica I 
Despacho: QA-216 
e-mail: rgprieto@quim.ucm.es 
2º Cuatrimestre 
Profesor: DAVID ÁVILA BRANDE 
Departamento: Química Inorgánica I 
Despacho: QA-117 
e-mail: avilad@quim.ucm.es 
 
mailto:susanacr@ucm.es
mailto:mariluz@ucm.es
mailto:alfredo.lainez@quim.ucm.es
mailto:alonso@quim.ucm.es
mailto:rcortes@quim.ucm.es
mailto:alonso@quim.ucm.es
mailto:rgprieto@quim.ucm.es
mailto:avilad@quim.ucm.es
 
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Guía Docente: Química General 
 
 
II.- OBJETIVOS 
 OBJETIVO GENERAL 
Se trata de introducir al alumno los conceptos básicos de la Ciencia Química, 
aportándole las herramientas adecuadas para afrontar los contenidos del Módulo 
Fundamental. 
En esta asignatura se presentan las bases que permitirán al alumno comprender la 
naturaleza de la materia, con una concepción microscópica, pasando de los átomos a las 
moléculas y de éstas a los estados de agregación (sólidos, gases y líquidos), 
introduciendo las fuerzas intermoleculares. Se aportarán los fundamentos de cinética 
química y termodinámica necesarios para poder comprender las reacciones y 
equilibrios químicos, así como la termodinámica involucrada en las transiciones de fase 
y disoluciones. Se introducirán conceptos básicos de electroquímica, de química 
nuclear y de la química de los grupos funcionales orgánicos. 
Un objetivo general, de vital importancia, es el de fomentar en el alumno interés por el 
aprendizaje de la Química e instruirle en el papel que ésta desempeña en la naturaleza y 
en la sociedad actual. 
 OBJETIVOS ESPECÍFICOS 
o Conocer los fundamentos de la mecánica cuántica y su aplicación para interpretar la 
estructura de los átomos. 
o Entender la construcción de la Tabla Periódica de los elementos y como extraer de 
ella información sobre las propiedades de los elementos químicos. 
o Conocer los distintos tipos de enlace químico: covalente, iónico y metálico, y las 
teorías más simples empleadas para describirlos. 
o Establecer relaciones entre las propiedades de las sustancias y la naturaleza del 
enlace que presentan. 
o Comprender la naturaleza de los distintos estados de agregación de la materia y las 
fuerzas intermoleculares que los originan. 
o Conocer la estructura y propiedades más relevantes para los gases, líquidos y 
sólidos. 
o Conocer los conceptos básicos de la química orgánica: estructura y nomenclatura 
de los compuestos orgánicos, grupos funcionales más importantes y tipos de 
isomería. 
o Comprender los conceptos básicos de la cinética química, su metodología y la 
aplicación al estudio de reacciones simples. 
o Conocer los factores que afectan a la estabilidad de los núcleos atómicos. 
o Comprender los principios básicos de la termodinámica. 
o Entender la termodinámica de la reacción química. 
o Aplicar los conceptos termodinámicos a las transiciones de fase. 
o Comprender el concepto de equilibrio químico y los factores que afectan al estado 
de equilibrio. 
o Aplicar los conceptos de equilibrio químico a sistemas ácido-base, redox y de 
precipitación. 
o Conocer los conceptos básicos de la electroquímica. 
 
 
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Guía Docente: Química General 
 
III.- CONOCIMIENTOS PREVIOS Y RECOMENDACIONES 
 CONOCIMIENTOS PREVIOS: 
Los requeridos en la etapa educativa anterior. 
 RECOMENDACIONES: 
Se recomienda tener conocimientos básicos de nomenclatura química y de magnitudes 
y unidades físico-químicas. 
Es recomendable que el alumno posea cierto bagaje en Física y Matemáticas. 
 
IV.- CONTENIDOS 
 BREVE DESCRIPCIÓN DE LOS CONTENIDOS: 
Estructura atómica. Tabla periódica de los elementos. Enlace químico. Estados de 
agregación. Química Nuclear. Introducción al estudio de los compuestos orgánicos. 
Cinética y termodinámica de las reacciones químicas. Equilibrio químico. Equilibrios 
en disolución. 
 PROGRAMA: 
Bloque I. Estructura atómica y enlace 
Tema 1: Estructura atómica 
Radiación electromagnética. Espectros atómicos. Teoría cuántica. Efecto fotoeléctrico. 
Modelo atómico de Bohr. Dualidad onda-partícula. Principio de incertidumbre. 
Mecánica ondulatoria. Orbitales atómicos. Espín electrónico. Átomos polielectrónicos. 
Carga nuclear efectiva. Configuraciones electrónicas. 
Tema 2: Tabla Periódica de los elementos. Propiedades periódicas 
Clasificación de los elementos. Configuraciones electrónicas y tabla periódica. Tamaño 
de los átomos y los iones. Energía de ionización. Afinidad electrónica. 
Tema 3: El enlace químico: teorías y tipos de enlace 
Tipos de enlace químico. Enlace covalente: orden de enlace, longitud y energía de 
enlace. Enlaces polares. Electronegatividad. Estructuras de Lewis. Carga formal. 
Resonancia. Geometría molecular. Teoría RPECV. Teoría de enlace de valencia: 
hibridación de orbitales atómicos, enlaces  y . Teoría de orbitales moleculares: 
moléculas diatómicas homo y heteronucleares. Enlace metálico: modelo de bandas. 
Enlace iónico: energía reticular y ciclo de Born-Haber. 
Bloque II. Estados de agregación. Cinética química. Compuestos orgánicos 
Tema 4: Estados de agregación de la materia 
Fuerzas intermoleculares. Estado sólido. Estado líquido. Estado gaseoso. Ecuación de 
estado de un gas ideal. Mezcla de gases ideales. Teoría cinético-molecular de los gases. 
Gases reales. 
 
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Tema 5: Química de los grupos funcionales orgánicos 
Estructura y nomenclatura básica de los hidrocarburos y de los compuestos con grupos 
funcionales más importantes. Concepto y tipos de isomería. Isomería estructural:cadena, posición y función. Tipos de proyecciones. Estereoisomería. 
Tema 6: Cinética química 
Velocidad de una reacción química. Ecuaciones cinéticas. Molecularidad y orden de 
reacción. Teoría de colisiones. Energía de activación. Mecanismos de reacción. 
Catálisis. 
Tema 7: Química nuclear 
Radiactividad. Isótopos. Reacciones nucleares. Velocidad de desintegración. 
Estabilidad nuclear. Fisión y fusión nucleares. 
Bloque III. Termodinámica 
Tema 8: Termodinámica química 
1. Primer Principio 
Propósito y alcance de la Termodinámica. Funciones de estado. Trabajo en sistemas 
hidrostáticos. Calor y medida del calor: capacidades caloríficas. Escala Kelvin o 
termodinámica de temperaturas. Función energía interna. Primer principio de la 
Termodinámica. Entalpía. Cambios adiabáticos para un gas ideal. 
2. Segundo y Tercer Principios. Funciones Termodinámicas 
Procesos espontáneos. Entropía. Segundo principio de la Termodinámica. Desigualdad 
de Clausius. Interpretación molecular de la entropía. Tercer principio. Entropía molar 
estándar. Energía Helmholtz y energía Gibbs. Condiciones de equilibrio y 
espontaneidad. 
3. Entalpía, entropía y energía libre del cambio químico 
Entalpía de reacción. Estados estándar. Ley de Hess. Entalpías de formación estándar. 
Entropías de reacción estándar. Energía libre de reacción. Energía Gibbs estándar de 
formación. 
Tema 9: Equilibrio multifásico de un componente 
Fases y transiciones de fase. Presión de vapor. Variación de la presión de vapor con la 
temperatura. Diagramas de fase de sustancias puras. 
Tema 10: Disoluciones y sus propiedades físicas 
Tipos de disoluciones. Concentración de una disolución. Fuerzas intermoleculares y 
procesos de disolución. Solubilidad de los gases: ley de Henry. Propiedades 
coligativas. Mezclas líquidas binarias. Destilación. Azeótropos. 
Tema 11: Equilibrio químico 
Naturaleza del equilibrio químico. Equilibrio y ley de acción de masas: constante de 
equilibrio. Constante de equilibrio termodinámica para gases ideales. Extensión de una 
reacción: cociente de reacción. Relación entre la energía Gibbs estándar y la constante 
 
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de equilibrio. Dependencia de la constante de equilibrio con la temperatura. 
Modificación de las condiciones de equilibrio. 
Bloque IV. Equilibrios en disolución 
Tema 12: Equilibrio ácido-base y de solubilidad 
Teoría protónica de Brönsted y Lowry. Ácidos y bases de Lewis. Autoprotolisis. Escala 
de pH. Fuerza de ácidos y bases. Constantes de acidez y basicidad. Hidrólisis. Efecto 
del ion común. Disoluciones reguladoras. Valoraciones ácido base. Producto de 
solubilidad. Efecto del ion común. Disolución de precipitados. 
Tema 13: Electroquímica 
Semirreacciones redox. Ajuste de reacciones. Celdas electroquímicas. Potencial de 
electrodo. Potenciales estándar. Ecuación de Nernst. Pilas de concentración. Baterías y 
pilas de combustible. Electrolisis. Corrosión. 
 
V.- COMPETENCIAS 
 GENERALES: 
o CG1 Reconocer y valorar los procesos químicos en la vida cotidiana. 
o CG5 Explicar y aplicar los hechos esenciales, conceptos, principios y 
teorías relacionadas con las áreas de la Química. 
o CG6 Analizar y resolver problemas cualitativos y cuantitativos. 
 ESPECÍFICAS: 
o CE1-QG1 Aplicar el lenguaje químico a la designación y formulación de 
compuestos químicos. 
o CE2-QG1 Ajustar las reacciones químicas y realizar cálculos 
estequiométricos. 
o CE2-QG2 Aplicar a las reacciones químicas los conceptos relativos a 
composición de la materia y los principios termodinámicos y 
cinéticos básicos. 
o CE3-QG1 Utilizar los conceptos de equilibrio químico con especial énfasis 
en los equilibrios en disolución. 
 TRANSVERSALES: 
o CT2 Trabajar en equipo. 
o CT3 Demostrar razonamiento crítico y autocrítico. 
o CT4 Adaptarse a nuevas situaciones. 
o CT8 Comunicarse en español utilizando los medios audiovisuales más 
habituales. 
 
VI.- RESULTADOS DEL APRENDIZAJE 
Una vez superada esta asignatura, el alumno debe ser capaz de: 
 
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Tema 1 
1. Aplicar la dualidad onda-partícula al comportamiento de las partículas subatómicas. 
2. Explicar el origen del modelo actual de estructura atómica. 
3. Describir los orbitales atómicos en el átomo de hidrógeno y su relación con los 
números cuánticos para el electrón aplicando los principios básicos de la mecánica 
cuántica. 
4. Explicar el origen de los espectros atómicos. 
5. Describir los factores que afectan a la energía de un electrón en un átomo 
polielectrónico. 
6. Escribir la configuración electrónica del estado fundamental de cualquier elemento. 
Tema 2 
7. Identificar y nombrar los elementos de la Tabla Periódica. 
8. Relacionar la configuración electrónica del estado fundamental de cualquier 
elemento con su posición en la Tabla Periódica. 
9. Predecir la variación del radio atómico, energía de ionización y afinidad electrónica 
a lo largo de un grupo y de un período de la Tabla Periódica. 
Tema 3 
10. Predecir los tipos fundamentales de enlace en función de los átomos constituyentes. 
11. Predecir la forma de moléculas sencillas utilizando la teoría de repulsión de 
electrones de la capa de valencia. 
12. Aplicar la teoría de enlace de valencia para determinar el esquema de hibridación 
del átomo central en moléculas sencillas. 
13. Explicar la estructura electrónica de una molécula en términos de enlaces sigma y 
pi, utilizando la teoría de enlace de valencia. 
14. Construir e interpretar un diagrama de niveles de energía de una molécula 
diatómica. 
15. Aplicar el concepto de banda para explicar las principales propiedades de los 
metales. 
16. Utilizar el modelo iónico del enlace para explicar las propiedades de estas 
sustancias. 
17. Calcular magnitudes termodinámicas en compuestos iónicos utilizando el ciclo de 
Born-Haber. 
Tema 4 
18. Identificar los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares. 
19. Clasificar sustancias en función de sus puntos de fusión o ebullición a partir de la 
fortaleza de las interacciones existentes en las mismas. 
20. Relacionar las propiedades características de los diferentes tipos de sólidos con la 
naturaleza de sus partículas constituyentes. 
21. Determinar propiedades físicas de un gas ideal a partir de la ecuación de estado. 
22. Explicar el comportamiento de los gases ideales a partir de la teoría cinética. 
23. Aplicar la ecuación de estado de un gas real y definir los factores que determinan la 
desviación del comportamiento ideal. 
Tema 5 
24. Identificar los principales grupos funcionales. 
25. Nombrar y formular compuestos orgánicos sencillos. 
26. Reconocer los distintos tipos de isomería 
27. Decidir si un compuesto orgánico es quiral. 
28. Distinguir y nombrar isómeros geométricos y ópticos. 
 
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Guía Docente: Química General 
 
29. Dibujar en el plano moléculas tridimensionales en perspectiva y mediante 
proyecciones de Fischer y de Newman. 
Tema 6 
30. Definir los términos velocidad de reacción, orden de reacción, ecuación elemental y 
molecularidad. 
31. Determinar el orden de una reacción, su ley de velocidad y la constante de 
velocidad de reacción a partir de datos experimentales. 
32. Calcular la concentración, tiempo o constante de velocidad, usando una ley de 
velocidad integrada, para reacciones de orden cero, uno o dos. 
33. Deducir una ley de velocidad a partir de un mecanismo de reacción. 
34. Utilizar la ecuación de Arrhenius para calcular energías de activación o constantes 
de velocidad. 
35. Justificar cómo la teoría de colisiones y la teoría del complejo activado determinan 
la dependencia de la velocidad de una reacción con la temperatura. 
36. Describir la acción de los catalizadores y sus tipos principales. 
Tema 7 
37. Describir diferentes ejemplos de reacciones nucleares y los tipos de radiación 
producidos en las mismas. 
38. Identificar las condicionesde estabilidad nuclear y predecir las desintegraciones 
más probables de los núcleos radiactivos. 
39. Calcular la energía liberada durante una reacción nuclear como consecuencia del 
defecto de masa. 
40. Explicar los procesos de fisión y fusión nuclear y señalar ejemplos de núclidos 
susceptibles de realizar dichos procesos. 
41. Describir los efectos de la radiación sobre la materia y las aplicaciones prácticas 
más importantes de los radioisótopos. 
Tema 8 
42. Definir conceptos termodinámicos básicos: tipos de sistemas, variables intensivas y 
extensivas, procesos termodinámicos, funciones de estado. 
43. Calcular el trabajo efectuado por un gas ideal en diferentes tipos de procesos 
termodinámicos. 
44. Evaluar la transferencia de calor asociada con cambios de temperatura y estado. 
45. Enunciar el primer principio de la termodinámica y utilizarlo para hacer cálculos en 
transformaciones sencillas. 
46. Definir energía interna, entalpía y capacidades caloríficas, y aplicar estos conceptos 
a los cambios físicos. 
47. Describir los experimentos de Joule y Joule-Thompson y explicar sus aplicaciones. 
48. Describir el comportamiento de una máquina térmica que opere según el ciclo de 
Carnot, u otro ciclo sencillo, y representar en un diagrama PV las distintas etapas 
del ciclo. 
49. Enunciar el segundo principio de la termodinámica, y explicar la dirección de los 
cambios naturales. 
50. Explicar la escala termodinámica de temperaturas. 
51. Definir la entropía y calcular variaciones de entropía en procesos de gases ideales y 
en cambios de fase. 
52. Interpretar la entropía desde un punto de vista molecular. 
53. Enunciar el tercer principio de la termodinámica. 
54. Definir la entropía molar estándar. 
55. Definir los potenciales termodinámicos A (energía Helmholtz) y G (energía Gibbs). 
 
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Guía Docente: Química General 
 
56. Aplicar la variación de energía Gibbs para predecir la espontaneidad de un proceso. 
57. Calcular cambios de energía en las reacciones químicas. 
58. Predecir el sentido espontáneo de una reacción química a partir de los valores de 
entalpía y entropía de reacción. 
59. Calcular la entalpía, entropía y energía libre de una reacción química a partir de los 
datos termodinámicos de formación de las especies intervinientes. 
Tema 9 
60. Distinguir entre sistemas homogéneos y heterogéneos y definir el concepto de fase. 
61. Enunciar la regla de las fases y aplicarla a casos sencillos. 
62. Describir las características de las transiciones de fase entre sólidos, líquidos y 
gases. 
63. Explicar el concepto de presión de vapor y utilizar la ecuación de Clausius-
Clapeyron para calcular su variación con la temperatura. 
64. Dibujar el diagrama de fases de una sustancia pura e identificar las diferentes zonas, 
líneas y puntos característicos del mismo. 
65. Utilizar el diagrama de fases para explicar los cambios de comportamiento de una 
sustancia pura. 
Tema 10 
66. Describir los distintos tipos de disoluciones. 
67. Utilizar los diferentes modos de expresar la concentración de una disolución. 
68. Explicar el proceso de disolución mediante las fuerzas intermoleculares implicadas. 
69. Explicar la solubilidad de gases y los factores de que depende. 
70. Explicar las propiedades coligativas de disoluciones y emplearlas para cálculos 
sencillos. 
71. Explicar el comportamiento de una mezcla binaria de dos líquidos volátiles 
mediante la ley de Raoult. 
72. Explicar el concepto de azeótropo. 
73. Aplicar los conceptos termodinámicos a la interpretación de fenómenos de la vida 
cotidiana. 
Tema 11 
74. Explicar la naturaleza del equilibrio químico. 
75. Usar la constante de equilibrio para estudiar cuantitativamente los equilibrios 
químicos. 
76. Calcular el cociente de una reacción y utilizar dicho valor para predecir el sentido 
de desplazamiento de la misma. 
77. Utilizar la relación entre energía Gibbs y constante de equilibrio para predecir la 
extensión de una reacción. 
78. Calcular la variación de la constante de equilibrio con la temperatura. 
79. Predecir el sentido de desplazamiento de un equilibrio químico y calcular la nueva 
composición en el equilibrio, cuando se produce una perturbación del mismo. 
Tema 12 
80. Identificar ácidos y bases de Brönsted–Lowry y de Lewis en una reacción química. 
81. Predecir las fuerzas relativas de ácidos y bases en disolución acuosa a partir del 
valor de sus constantes de disociación. 
82. Calcular el pH y la concentración de las especies en el equilibrio en disoluciones 
acuosas de ácidos y bases. 
83. Describir el concepto de disolución reguladora y sus propiedades. 
84. Explicar cómo preparar una disolución reguladora y calcular la variación de pH al 
adicionar ácidos o bases fuertes a la misma. 
 
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Guía Docente: Química General 
 
85. Calcular el pH en las distintas zonas de una curva de valoración de ácido (base) 
fuerte con base (ácido) fuerte o de ácido (base) débil con base (ácido) fuerte. 
86. Señalar los métodos más comunes para la medida del pH y justificar el 
comportamiento de indicadores en una valoración. 
87. Calcular la solubilidad y el producto de solubilidad en equilibrios sencillos de 
precipitación. 
88. Predecir la precipitación de una sal a partir de las concentraciones de sus iones en 
disolución. 
89. Explicar la variación de solubilidad con los diferentes factores que afecten a la 
misma. 
Tema 13 
90. Ajustar reacciones de oxidación-reducción. 
91. Escribir el diagrama de una pila y la reacción química implicada. 
92. Calcular el potencial de una pila a partir de los potenciales de reducción tabulados. 
93. Predecir el sentido espontáneo de una reacción redox a partir de los potenciales de 
reducción de las semirreacciones correspondientes. 
94. Describir los tipos de electrodos más comunes. 
95. Calcular la variación del potencial de una reacción redox con la concentración 
utilizando la ecuación de Nernst. 
96. Predecir los productos de la electrolisis de sustancias sencillas a partir de los 
potenciales de reducción. 
97. Utilizar las leyes de Faraday en cálculos de electrolisis. 
98. Describir el funcionamiento de los principales tipos de pilas y baterías. 
99. Describir los aspectos básicos de la corrosión. 
 
VII.- HORAS DE TRABAJO Y DISTRIBUCIÓN POR ACTIVIDAD 
 
Actividad 
Presencial 
(horas) 
Trabajo 
autónomo 
(horas) 
Créditos/
horas 
Clases teóricas 64 86 6/150 
Seminarios 36 39 3/75 
Tutorías/Trabajos dirigidos 12 25 1,5/37 
Preparación de trabajos y exámenes 8 30 1,5/38 
Total 120 180 12/300 
 
VIII.- METODOLOGÍA 
Los contenidos de la asignatura se presentan a los alumnos en clases presenciales, 
divididas en dos tipos: 
Las denominadas clases presenciales de teoría se impartirán al grupo completo, y en ellas 
se darán a conocer al alumno los contenidos fundamentales de la asignatura. Al comienzo 
de cada tema se expondrán claramente el programa y los objetivos principales del mismo. 
 
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Guía Docente: Química General 
 
En las clases presenciales de problemas se resolverán ejercicios y cuestiones que 
ejemplifiquen los contenidos desarrollados en las clases de teoría. Periódicamente se 
suministrará al alumno una relación de dichos problemas/ejercicios con el objetivo de que 
intente su resolución previa a las clases. Algunos de estos ejercicios serán recogidos por el 
profesor para su evaluación. 
Como complemento al trabajo personal realizado por el alumno, y para potenciar el 
desarrollo del trabajo en grupo, se propondrá como actividad dirigida la elaboración y 
presentación de un trabajo o alguna otra actividad alternativa sobre los contenidos de la 
asignatura. 
El profesor programará tutorías sobre actividades diversas que le permitan detectar las 
fortalezas y debilidades en el trabajo cotidiano de los alumnos. También estarán 
disponibles tutorías para alumnos que de manera individual deseen resolver las dudasque 
surjan durante el estudio. 
Se utilizará el Campus Virtual para permitir una comunicación fluida entre profesores y 
alumnos y como instrumento para poner a disposición de los alumnos el material que se 
utilizará en las clases tanto teóricas como de problemas. 
 
IX.- BIBLIOGRAFÍA 
 BÁSICA: 
o Petrucci, R. H., Herring, F. G., Madura, J. D. y Bissonette, C.: “Química General. 
Principios y aplicaciones modernas”, 11ª ed., Pearson, 2017. 
o Atkins, P. y Jones, L.: “Principios de Química”, 5ª ed., Panamericana, 2012. 
 COMPLEMENTARIA: 
o Chang, R.: “Química”, 9ª ed., McGraw-Hill, 2007. 
o Casabó i Gispert, J.: “Estructura Atómica y Enlace Químico”, Reverté, 1999. 
o Soto Cámara, J. L.: “Química Orgánica vol. 1. Conceptos básicos”, 2ª ed. Revisada 
y aumentada, Síntesis, 2003. 
o Silva, M. y Barbosa, J.: “Equilibrios iónicos y sus aplicaciones analíticas”, 
Síntesis, 2008. 
 
X.- EVALUACIÓN 
El rendimiento académico del alumno y la calificación final de la asignatura se computarán 
de forma ponderada, atendiendo a los siguientes porcentajes, que se mantendrán en todas 
las convocatorias. 
 EXÁMENES ESCRITOS: 70% 
Convocatoria de junio: Se realizarán dos exámenes parciales y un examen final, 
comunes a todos los grupos. Los exámenes parciales aprobados serán liberatorios en la 
convocatoria de junio. Los alumnos que superen los dos exámenes parciales no estarán 
obligados a presentarse al examen final. Para superar ambos exámenes parciales se 
 
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Guía Docente: Química General 
 
requerirá una nota mínima de 4 sobre 10 en cada examen parcial y un promedio de 5 
sobre 10 entre ambos exámenes. Los exámenes constarán de preguntas sobre aplicación 
de conceptos aprendidos durante el curso y cuestiones prácticas relacionadas (CG5, 
CG6, CE1-QG1, CE2-QG1, CE2-QG2, CE3-QG1). En el examen final será requisito 
imprescindible, para promediar con las restantes actividades, obtener una calificación 
mínima de 4 sobre 10. 
Los alumnos que hayan obtenido una calificación en el examen de 5 o más puntos, pero 
cuya calificación final sea inferior a 5, mantendrán la nota del examen para la 
convocatoria de septiembre. En esta sólo deberán mejorar la calificación del trabajo 
personal, como se describe en el apartado siguiente. 
Convocatoria de septiembre: se realizará un único examen final manteniendo los 
mismos criterios de la convocatoria de junio. 
 TRABAJO PERSONAL: 20% 
La evaluación del trabajo de aprendizaje individual realizado por el alumno se hará 
teniendo en cuenta tres factores (todas las competencias): 
 Destreza del alumno en la resolución de los problemas y ejercicios propuestos, que 
se recogerán periódicamente. 
 Valoración del trabajo en las clases presenciales de problemas. 
 Evaluación de las tutorías en grupo. 
Aquellos alumnos que deseen mejorar su calificación en este apartado, para la 
convocatoria de septiembre, deberán resolver y entregar, con antelación a la realización 
del examen, un conjunto de problemas y ejercicios propuestos por el profesor. 
Posteriormente, el alumno deberá proceder a la resolución de uno o dos ejercicios, 
elegidos por el profesor, de entre todos los entregados. 
 ACTIVIDADES DIRIGIDAS (TRABAJOS): 10% 
Los alumnos desarrollarán en grupo, y expondrán en una clase presencial, un trabajo 
entre los propuestos por el profesor. El profesor valorará el trabajo y la claridad en la 
exposición y en las respuestas (CG5, CT2, CT3, CT4, CT8). 
 ASISTENCIA Y PARTICIPACIÓN ACTIVA EN LAS CLASES: 
La asistencia a todas las actividades presenciales será obligatoria, y la participación 
activa del alumno en todas las actividades docentes se valorará positivamente en la 
calificación final (CT3, CT4, CT8). 
Las calificaciones de las actividades previstas para la evaluación de la asignatura se 
comunicarán a los estudiantes con la antelación suficiente antes de la realización del 
examen final, para que puedan planificar adecuadamente el estudio de ésta u otras 
asignaturas. En especial, las notas de los exámenes parciales se comunicarán en un plazo 
máximo de 20 días, salvo en el caso del segundo parcial, en el que el plazo puede ser 
menor para adaptarse al examen final. En todo caso, se respetará el plazo mínimo de siete 
días entre la publicación de las calificaciones y la fecha del examen final de la asignatura. 
 
 
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Guía Docente: Química General 
PLANIFICACIÓN DE ACTIVIDADES – CRONOGRAMA 
 
TEMA ACTIVIDAD HORAS GRUPOS INICIO FIN 
Bloque I. Estructura atómica y enlace 
Clases Teoría 28 1 
1ª Semana 9ª Semana 
Clases Problemas/Tutorías 8 1 
Bloque II. Estados de agregación. Compuestos 
orgánicos. Cinética química. 
Clases Teoría 10 1 
10ª Semana 14ª Semana 
Clases Problemas/Tutorías 10 1 
Bloque III. Termodinámica 
Clases Teoría 16 1 
15ª Semana 22ª Semana 
Clases Problemas/Tutorías 16 1 
Bloque IV. Equilibrios en disolución 
Clases Teoría 10 1 
23ª Semana 28ª Semana 
Clases Problemas/Tutorías 10 1 
 Exposición de trabajos 4 1 Semana 26ª 
 
 
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Guía Docente: Química General 
 
Actividad 
docente 
Competencias 
asociadas 
Actividad Profesor Actividad alumno 
Procedimiento de 
evaluación 
P NP Total C 
Clases de teoría 
CG1, CG5, CG6, 
CE1-QG1, CE2-
QG1, CE2-QG2, 
CE3-QG1. 
Exposición de conceptos 
teóricos y planteamiento de 
cuestiones y nuevos objetivos. 
Toma de apuntes. Resolución de 
cuestiones. Desarrollo de los nuevos 
objetivos. Formulación de preguntas y 
dudas. 
Calificación de las 
respuestas realizadas a 
preguntas relacionadas con 
los conceptos teóricos. 
64 86 150 
20% 
Seminarios 
CG1, CG5, CG6, 
CE1-QG1, CE2-
QG1, CE2-QG2, 
CE3-QG1, CT2, 
CT3, CT4, CT8. 
Aplicación de la teoría a la 
resolución de ejercicios y 
problemas. Planteamiento de 
nuevas cuestiones. 
Toma de apuntes. Resolución de 
ejercicios y cuestiones. Formulación 
de preguntas y dudas. Calificación de las 
respuestas (planteamiento y 
resultado) realizadas para la 
resolución de ejercicios 
prácticos y problemas 
numéricos. 
36 39 75 
Tutorías 
CG1, CG5, CG6, 
CE1-QG1, CE2-
QG1, CE2-QG2, 
CE3-QG1, CT2, 
CT3, CT4, CT8. 
Dirección y supervisión del 
estudio y actividades del 
alumno. Planteamiento de 
cuestiones. Resolución de 
dudas. 
Consulta al profesor sobre las 
dificultades conceptuales y 
metodológicas que encuentra al 
estudiar la materia. Planteamiento de 
cuestiones y respuesta a las propuestas 
por el profesor. 
8 12 20 
Actividades 
dirigidas 
CG5, CT2, CT3, 
CT4, CT8. 
Propuesta y valoración crítica 
de trabajos. 
Cooperación con los compañeros en la 
elaboración de trabajos. Presentación 
oral del trabajo corregido. 
Valoración del trabajo, de 
los análisis realizados y de 
la presentación. 
4 13 17 10% 
Exámenes 
CG5, CG6, CE1-
QG1, CE2-QG1, 
CE2-QG2, CE3-
QG1 
Propuesta de examen. 
Vigilancia y corrección. 
Calificación del alumno. 
Preparación y realización. 
Corrección y valoración de 
los exámenes. 
8 30 38 70% 
P : Presenciales; NP: no presenciales (trabajo autónomo); C: calificación 
 
RESUMEN DE LAS ACTIVIDADES