QUÍMICA PLAN_COMÚN- 3RO _RETROALIMENTACIÓN

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CURSO : 3° 
CAPACIDAD : Resuelve problemas referidos a potencial 
 de hidrógeno (pH). 
TEMA : Ácido-bases pH 
 
INDICADORES: 
- Elabora conclusiones respecto a pH 
- Resuelve situaciones problemáticas referentes al pH. 
o Calcula el pH 
- Establece si la sustancia es ácida o básica según el pH 
o En base al cálculo de pH. 
o Según el viraje del indicador 
- Clasifica las sustancias químicas según sean ácidas o básicas. 
 
Observación: Queda a criterio del docente agregar más indicadores y/o aumentar puntaje (1 
punto por indicador). 
 
I- Leemos la información 
pH. Indicador del potencial de hidrógeno. 
 El pH es una unidad de medida que sirve para establecer el nivel de acidez o alcalinidad 
de una sustancia. 
 Se expresa como el logaritmo negativo de base de 10 en la actividad de iones de 
hidrógeno. Su fórmula se escribe de la siguiente manera: 
pH = -log [H
+
] 
pOH = -log [OH
-
] 
pH + pOH = 14 
De esta forma encontraremos que ésta va desde 0 a 14. 
Cómo se mide el pH ? 
Alcanzar el 0 (cero) es indicador de máxima acidez, por su parte, 14 es el opuesto, base. 
El punto intermedio es el 7, como su nombre indica, es lo neutral. 
Son ácidas las disoluciones con pH menores que 7 (el valor del exponente de la 
concentración es mayor, porque hay más iones hidrógeno en la disolución). Por otro lado, las 
disoluciones alcalinas tienen un pH superior a 7. La disolución se considera 
neutra cuando su pH es igual a 7, por ejemplo el agua. 
QUÍMICA. PLAN COMÚN 
https://concepto.de/sustancia/
https://concepto.de/ion/
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
El pH mide las concentraciones de los iones hidrogeno, mientras que el pOH mide las 
concentraciones de los aniones hidroxilo o iones hidróxido. 
La escala de medida del pH 
 
 Ejemplos de ácidos 
 Ácidos de baterías: Se encuentran entre el 0 y el 1, su nivel de ácido es tan fuerte que es 
perjudicial para las especies. 
 Lluvia ácida: Es un fenómeno que se produce por la acumulación de ácidos provenientes 
de fósiles y combustibles. En la escala de ácidos se puede ubicar entre el 5 o 2 
aproximadamente, siendo el primero el que cause menor daño (por ejemplo, afectar la 
reproducción de peces). Ya que alcanzar el 2, puede generar la muerte de especies 
acuáticas. De la misma forma la flora y fauna más delicada. 
 Jugo de limón: Se ubica entre el 2 y el 3. 
 Café: Se ubica en el 5. 
Ejemplos de neutro: Sangre, Leche 
Ejemplos de bases 
 Leche de magnesia: En la tabla de pH se ubica entre 10 y 11. Este producto es 
de consumo medicinal. 
 Lejía o cloro: Nivel de alcalinidad 13, se usa para la limpieza del hogar, baños, cocina y 
tiene el poder de decolorar la ropa. 
 
El papel de Tornasol nos permite medir el pH. 
https://concepto.de/flora-y-fauna/
https://concepto.de/consumo/
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Existe en el mercado un instrumento de fácil uso que se llama Papel de Tornasol. Se llama 
así debido a que cambia su color dependiendo de la solución en la que se sumerja, de esta forma 
los ácidos harán que el papel se vuelva rosa. De la misma manera, cuando se introduzca en una 
solución básica, se pondrá azul. Este papel se debe dejar unos segundos en contacto con lo que se 
quiere medir. 
Para obtener un resultado más específico en la tabla usando estos mismos papeles de 
tornasol, existen con niveles, así que se debe seleccionar de forma aproximada el papel con la 
escala que le corresponde al producto que se medirá. De no conocerlo, tendrá que ser mediante 
ensayo y error. 
II- Miremos algunos ejemplos de situaciones problemáticas 
a) El pH de agua de lluvia colectada es de 4,82. Calcular la concentración de iones de 
H
+
 en esa agua de lluvia 
pH = -log [H
+
] 
4,82 = -log[H
+
] 4,82 este se utilizara como exponente 
 
[H
+
] = 10
-4,82
 
 
[H
+
] =0,000015135 que podremos escribir en notación científica 1,51 x10
-5
 
Rpta:[H
+
] =1,51 x10
-5
 
b) Halla el pH de una solución de hidróxido de bario 0,10 molar. Indica si es ácida o 
básica. 
Para resolver esto debemos calcular la concentración de OH (puede considerarse 
que sus iones se disocian totalmente: 
Ba (OH)2 = Ba + 2 OH 
1mol = 1mol + 2 moles 
0,1 mol = 0,1 mol +0,2 moles 
 
 
 Una vez obtenida la concentración de [OH]
-
, pasamos a hallar el pOH 
 pOH = -log [OH
-
] 
 pOH = -log [0,2] 
 pOH = 0,698 
 
 Pasamos a calcular el pH 
pH + pOH = 14 
pH = 14 - pOH 
En la calculadora se realiza así: 
shift log –(4,82) = y dará como resultado 
0,000015135 
 
Se calcula 1mol Ba (OH)2 da 2 moles 
[OH]
-
 
0,1 mol …..Xmoles 
X=( o,1 x 2)/ 1 = 0,2 moles[OH]
-
 
 
En la calculadora se realiza así: 
 log = o,2 luego multiplicamos por (-
1) se obtendrá 0,69 
 
https://concepto.de/color/
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
pH = 14 – 0,698 
pH= 13,30 
 
 Rpta: pH= 13,30 la solución es altamente básica 
 
 
ACTIVIDADES 
 
III- Analizamos, copiamos en el cuaderno y luego resolvemos los siguientes 
cuestionamientos: 
 
A. Calcular el pH en: 
1. Una solución de [OH] = 0,010 M 
2. Una solución de [H] = 2x10
-6
 
3. Una solución de [OH]= 2x10
-9
 
4. Una solución de [H]= 1x10
-7
 
B. Marca la opción correcta 
1. Es incorrecto afirmar que las soluciones son: 
i. ácidas cuando tienen [OH] 10
-7
 
ii. básicas cuando tienen [H] 10
-7
 
iii. neutras cuando [H] =[OH] 
iv. básicas cuando tienen pH = 7 
v. ácidas cuando tienen pH = 7 
2. Considerando muestras de sustancias en solución acuosa , a la misma 
concentración , resulta la más ácida aquella cuyo pH resulta: 
i. 1 
ii. 7 
iii. 11 
iv. 10 
v. 6 
3. Corresponde a una solución alcalina 
i. [H
+
]= 1x10
-3
M 
ii. [H
+
]= 1x10
-12
 M 
iii. [OH
-
]= 3.5x10
-13
 M 
iv. [OH
-
]= 1x10
-7
 M 
v. [H
+
]= 0,0001 M 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
C. Resuelve 
 
a) La concentración de iones de [H
+
] de una solución de hidróxido de sodio es de 
3.2x10
-4
 M. Calcular el pH 
 
b) Halla el pH de una solución de hidróxido de calcio 0,10 molar. Indica si es ácida o 
básica. 
 
c) El pH de una sustancia 6,82. Calcular la concentración de iones de H
+
 
 
d) Halla el pH de una solución cuya concentración de hidrogeniones es 2.5x10
-5
 M. 
Indica si es ácida o básica. 
 
D. Elabora un cuadro sinóptico considerando los conceptos aprendidos. 
 
 
MEDIOS DE VERIFICACIÓN: Queda a criterio del docente los medios de verificación que 
utilizará. 
 
PUNTAJE: 4 puntos. 
 
Fuentes consultadas: 
- Fuente: https://concepto.de/ph/#ixzz6JGwkUG8N 
- ALFONSO QUIÑONEZ, ELIZABETH MARIA. Química 7° Edición. Asunción: 
Editorial Litocolor SRL 
 
Docente Elaborador 
 Prof. Clara Cristina Zarate Riveros. Kiarabela1972@gmail.com 
Docentes Corrector: Lic. Viviana Ovando vi_marg@hotmail.com 
Coordinadora: Lic. María Cristina Carmona Rojas. Becal. Colombia 01 
 
https://concepto.de/ph/#ixzz6JGwkUG8N
mailto:Kiarabela1972@gmail.com
mailto:vi_marg@hotmail.com