Cuadernillo_apoyo_quimica_084010

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Bloque I. Las características de los materiales 
 
Bloque I. Las características de los materiales 
 
Este bloque inicia con una perspectiva fundamentalmente macroscópica, con el fin de propiciar la 
contrastación de las ideas de los alumnos con la visión de la ciencia y la tecnología, y su relación 
con la satisfacción de necesidades, el cuidado del ambiente y la promoción de la salud. Se 
continúa con un acercamiento a las propiedades físicas y una primera clasificación química: las 
mezclas, el contenido que favorece la toma de decisiones responsables e informadas en temas 
relacionados con la contaminación. 
En la primera revolución de la química se identifica la importancia del trabajo de Antoine Laurent de 
Lavoisier en la investigación científica al utilizar la balanza para medir la masa en un sistema 
cerrado, condiciones indispensables para la interpretación de resultados que lo llevaron a enunciar 
la Ley de conservación de la masa. 
Los proyectos que se proponen en el cierre del bloque brindan ideas para que los alumnos elijan 
algunos que sean de su interés; las sugerencias apuntan a investigar y/o desarrollar distintos 
métodos de separación para purificar y reutilizar el agua, así como conocer cómo funciona una 
salinera y sus impactos en el ambiente; además de propiciar la discusión, búsqueda de evidencias, 
uso de las tic, medición e interpretación, tanto de experimentos como de resultados, y uso y 
análisis de la información. 
 
Competencias que se favorecen: 
 
● Comprensión de fenómenos y procesos naturales desde la perspectiva científica. 
● Toma de decisiones informadas para el cuidado del ambiente y la promoción de la salud 
orientadas a la cultura de la prevención. 
● Comprensión de los alcances y limitaciones de la ciencia y del desarrollo tecnológico en 
diversos contextos. 
 
Contenidos 
 
1.1 La ciencia y la tecnología en el mundo actual 
1.2 Identificación de las propiedades físicas de los materiales: Cualitativas, Extensivas, 
Intensivas 
1.3 Experimentación con mezclas 
1.4 ¿Cómo saber si la muestra de una mezcla está más contaminada que otra? 
1.5 Primera revolución de la química 
1.6 Proyectos: ahora tú explora, experimenta y actúa 
 
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1.1 La ciencia y la tecnología en el mundo actual 
Relación de la química y la tecnología con el ser humano, la salud y el ambiente. 
 
Aprendizajes esperados 
● Identifica las aportaciones del conocimiento químico y tecnológico en la satisfacción de 
necesidades básicas, en la salud y el ambiente. 
● Analiza la influencia de los medios de comunicación y las actitudes de las personas hacia 
la química y la tecnología. 
 
ACTIVIDAD 1.- En equipo de dos alumnos, realizarán un concentrado con algunos de los aportes 
que el conocimiento de la química ha realizado en los siguientes aspectos: 
Aspectos donde se 
puede aplicar la Química 
Producto 1 Producto 2 Producto 3 
Alimentación 
Medicina 
Higiene personal 
Limpieza 
Agricultura 
Construcción 
 
ACTIVIDAD 2.- De manera individual el alumno realizara un escrito que describa la manera en que 
la química ha influido en solucionar los problemas de la vida cotidiana. 
 
ACTIVIDAD 3.- Los alumnos realizarán una investigación con sus padres y vecinos sobre el 
conocimiento de la química, sus productos y su uso en la comunidad deberán incluir también la 
manera como son vistos los productos químicos y la actitud de algunos medios de comunicación 
sobre la industria química. 
El maestro con alguna dinámica (por ej. “Lluvia de ideas”) analizará la investigación de los alumnos 
es de esperarse que no todas las opiniones que consiguieron los alumnos serán favorables a la 
química, mediante el contraste de opiniones se dará un panorama de las principales ideas y se 
valoren los beneficios que de este conocimiento se ha obtenido, sin olvidar las desventajas y 
peligros que se pueden presentar cuando se utilizan los conocimientos de química de una manera 
indiscriminada y sin ética. 
 
 
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1.2 Identificación de las propiedades físicas de los materiales: 
• Cualitativas 
• Extensivas 
• Intensivas 
 
Aprendizajes esperados 
● Clasifica diferentes materiales con base en su estado de agregación e identifica su relación 
con las condiciones físicas del medio. 
● Identifica las propiedades extensivas (masa y volumen) e intensivas (temperatura de fusión 
y de ebullición, viscosidad, densidad, solubilidad) de algunos materiales. 
● Explica la importancia de los instrumentos de medición y observación como herramientas 
que amplían la capacidad de percepción de nuestros sentidos. 
 
 
ACTIVIDAD 4.- El profesor pedirá que de manera colegiada se realice una investigación sobre los 
estados de agregación, aplicando la estrategia del aprendizaje colaborativo intercambiar las ideas 
principales, redactarlas y exponerlas al grupo. 
Mediante organizadores gráficos como “los mapas mentales” sistematizaran la información de los 
diferentes estados de agregación y con base en la teoría cinética 
 
 
 
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ACTIVIDAD 5.- El profesor pedirá que de manera colegiada se realice una investigación cuya 
pregunta generadora será: 
 
“¿Es lo mismo peso que masa?” 
 
 
¿Qué instrumento se usa para medir el peso de un objeto?________________________ 
¿Qué unidades del sistema métrico se utilizan para medir una fuerza? ______________ 
¿Qué instrumento usamos para medir la masa de un objeto? ______________________ 
¿Qué unidades del sistema métrico se utilizan para medir la masa de un objeto? 
_______________________________________________________________________ 
 
¿Si pudieras viajar a La Luna con los anteriores instrumentos tendrías las mismas mediciones? 
____________ ¿por qué? ________________________________________ 
________________________________________________________________________ 
 
En el sistema métrico decimal ¿se usan las mismas unidades para medir el peso y la masa de un 
objeto? ________ 
 
Ahora podemos contestar la pregunta que se utiliza como nombre de la actividad 
¿Es lo mismo peso que masa?” _______________ ¿por qué? ______________________ 
________________________________________________________________________ 
________________________________________________________________________ 
Puedes consultar la siguiente dirección electrónica: 
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/propied
ades/masa.htm donde puedes realizar experimentos con mediciones virtuales. 
 
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/propiedades/masa.htm
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/propiedades/masa.htm
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ACTIVIDAD 6.- El profesor pedirá que de manera individual se realice una investigación guiada por 
las siguientes instrucciones: 
 
Midiendo el volumen 
 
 
Muchas de las decisiones que se toman deben de tener un antecedente basado en 
un conocimiento, un ejemplo de esto podría ser el tamaño de un objeto para 
determinar si lo podemos poner dentro de un coche. 
Cuando un objeto tiene formas regulares como un cubo es fácil conocer el volumen 
basta con recurrir a las formulas geométricas V= L3, lo mismo podríamos hacer con 
diferentes cuerpos con formas geométricas, pero esto se complica con cuerpos con 
formas irregulares o complejas, sin embargo esto ya fue resuelto por grandes 
científicos en la antigüedad como Arquímedes, veamos como. 
Vamos ha realizar diferentes mediciones de objetos pequeños como un sacapuntas, una ficha, un 
trozo de pequeño de plastilina, un anillo, etc. 
Para ello necesitamos una probeta graduada, puede ser de 100 o 250 ml 
Necesitas poner una cantidad de 20 ml agua en la probeta 
Sumerge en la probeta el objeto del que deseas conocer el volumen por ejemplo un sacapuntas 
Registra el nuevo nivel del agua ___________ 
Si restamos la cantidad del nuevo nively el nivel inicial que tenia 20 ml obtendremos el volumen 
del sacapuntas __________. 
Un detalle importante el objeto del que deseas conocer el volumen debe estar completamente 
sumergido, para ello puedes variar el volumen de agua a una cantidad mayor que permita que todo 
el objeto este dentro del agua. 
Registrar en la siguiente tabla tres objetos diferentes al sacapuntas y obtén su volumen 
Objetos Nivel de 
agua en la 
probeta 
Nuevo nivel de agua 
en la probeta 
Volumen del 
Objeto 
 
 
 
 
Por volumen se entiende aquella magnitud física que nos mide la cantidad de espacio que ocupa 
un cuerpo y desde el punto de vista de la Física, capacidad, es la posibilidad que tiene 
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un cuerpo para contener a otro en su interior. Es decir que está hueco; que tiene 
espacio libre en su interior. 
La unidad de volumen es el m3 se trata de una unidad muy grande, se suelen emplear 
submúltiplos de ella como: el decímetro cúbico, el centímetro cúbico y el 
milímetro cúbico 
1 m3 = 1000 dm3 
1 dm3 = 1000 cm3 
1 cm3 = 1000 mm3 
Las mediciones que realizamos con la probeta son en unidades de capacidad no de volumen sin 
embargo son fáciles de convertir considerando que: 
1 m3 = 1000 l 
1 dm3 = 1 l 
1 cm3 = 1 ml 
Escribe de nuevo los objetos de la tabla que hiciste anteriormente y contesta correctamente la 
ultima columna que contiene las medidas de volumen. 
Objetos Nivel de 
agua en la 
probeta 
Nuevo nivel de 
agua en la probeta 
Volumen del 
objeto en 
unidades de 
capacidad 
Volumen del 
objeto 
sacapuntas 20 ml 35 ml 15 ml 15 cm3 o 15 cc 
 
 
 
 
 
Puedes consultar la siguiente dirección electrónica: 
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/propied
ades/masa.htm donde puedes realizar experimentos con mediciones virtuales 
 
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/propiedades/masa.htm
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/propiedades/masa.htm
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ACTIVIDAD 7.- El profesor pedirá que de manera colegiada se realice la actividad (puede ser en 
equipos de 2 personas) 
 
La Densidad 
 
Consulta y registra el concepto de densidad ____________________________________ 
________________________________________________________________________ 
“Más o menos 250 A.C., el matemático griego Arquímedes recibió la tarea de 
determinar si un artesano había defraudado al Rey de Siracusa cuando cambió una 
medida de oro en la corona del Rey por una de plata. Arquímedes reflexionó sobre el 
problema mientras se relajaba en una piscina. 
Ahí se dio cuenta que el agua se desparramaba 
a los lados de la piscina. Arquímedes tuvo una 
epifanía (una relevación). Se dio cuenta que la 
cantidad de agua que se desparramaba era igual 
en volumen que el espacio que su ocupaba 
cuerpo. De repente este hecho le dio el método 
para diferenciar una corona de oro y plata de 
una corona de puro oro. Ya que la medida de la 
plata ocupa más espacio que el equivalente de la 
medida de oro, Arquímedes puso la corona del 
artesano y una corona equivalente de puro oro 
en dos tubos de agua. Encontró que se 
desparramaba más agua del tubo cuando la 
corona del artesano estaba adentro. Resulta que 
el artesano había estado defraudando al Rey. La 
leyenda dice que Arquímedes estaba tan entusiasmado con su descubrimiento que 
corrió desnudo por las calles de Grecia gritando Eureka! Eureka! (La palabra griega 
que significa 'Lo encontré')”.1 
Una historia que nos cuenta como como el conocimiento científico nos da 
herramientas para conocer la verdad y de que manera se resuelven problemas como 
“conocer de que material esta echa la corona sin destruirla” nos lleva a la formula de 
Densidad = masa/volumen 
La densidad es una propiedad intensiva que relaciona la masa de un objeto dividida 
entre el volumen del mismo. Por lo que podemos conocer las medidas de la densidad 
A partir de las unidades de masa y volumen (g/cc, g/cm3, en ocasiones se utiliza las 
medidas de capacidad como g/ml). 
 
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Materiales masa volumen densidad 
madera 1,600 g 4,000 cm3 
hielo 3,680 g 4,000 cm3 
ladrillo 8,000 g 4,000 cm3 
aluminio 10, 800g 4,000 cm3 
Encuentra la densidad de los siguientes materiales: 
 
 
 
 
Puedes realizar los experimentos sobre la densidad en la siguiente dirección elecrtónica 
http://phet.colorado.edu/sims/density-and-buoyancy/density_es.html 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
http://phet.colorado.edu/sims/density-and-buoyancy/density_es.html
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1http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=37&l=s 
1.3 Experimentación con mezclas 
● Homogéneas y heterogéneas. 
● Métodos de separación de mezclas con base en las propiedades físicas de sus 
componentes. 
 
Aprendizajes esperados 
● Identifica los componentes de las mezclas y las clasifica en homogéneas y heterogéneas. 
● Identifica la relación entre la variación de la concentración de una mezcla (porcentaje en 
masa y volumen) y sus propiedades. 
● Deduce métodos de separación de mezclas con base en las propiedades físicas de sus 
componentes. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ACTIVIDAD 8.- Realiza un mapa conceptual con la clasificación de la materia 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=37&l=s
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ACTIVIDAD 9.- 
“Concentración en una Mezcla” 
En toda disolución cabe distinguir entre disolvente y soluto (o solutos). El disolvente es el medio en 
el que se dispersan los solutos y aparece en mayor cantidad que estos. El agua es conocida como 
el disolvente universal ya que esta presente en una gran cantidad de mezclas. 
Se llama concentración de una disolución a la relación existente entre la cantidad de soluto y la cantidad de 
disolvente: 
 
Concentración = cantidad de soluto / cantidad de disolvente 
Encuentra los siguientes conceptos: 
Disolución _______________________________________________________________ 
Disolvente _______________________________________________________________ 
Soluto __________________________________________________________________ 
Concentración ____________________________________________________________ 
Existen varias formas de expresar la concentración de una disolución: dependiendo del estado de agregación 
del soluto que podría ser en: 
Concentración = % en masa donde el soluto y el disolvente se expresan así: 
Concentración = (
𝑐𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑚𝑎𝑠𝑎 (𝑔)
𝑐𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒𝑙 𝑙𝑎 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑚𝑎𝑠𝑎 (𝑔)
) × 100 
Concentración = % en volumen donde el soluto y el disolvente se expresan así: 
Concentración = (
𝑐𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛(𝑙)
𝑐𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒𝑙 𝑙𝑎 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 (𝑙)
) × 100 
 
 
Vamos a hacer una mezcla con 40 gr de cloruro de sodio y 160 ml de agua 
1- ¿Cuál es el soluto? y ¿cuál es su cantidad? ___________________ y __________ 
2- ¿Cuál es disolvente? y ¿cual es su cantidad? _________________ y __________ 
3- ¿Qué cantidad de disolución hay? ______________________________________ 
Encuentra la concentración en % de masa 
Concentración = (
𝑐𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 ( 𝑔)
𝑐𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒𝑙 𝑙𝑎 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 ( 𝑔)
) × 100 = ______________ 
 
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 Vamos a hacer una mezcla con 200 cc de alcohol y 50 cc de agua 
1- ¿Cuál es el soluto? y ¿cuál es su cantidad? ___________________ y __________ 
2- ¿Cuál es disolvente? y ¿cual es su cantidad? _________________ y __________ 
3- ¿Qué cantidad de disolución hay? ______________________________________ 
Encuentra la concentración en % de volumen 
Concentración = (
𝑐𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 ( 𝑐𝑐)
𝑐𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒𝑙 𝑙𝑎 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 ( 𝑐𝑐)
) × 100 = ______________Las propiedades de algunas mezclas son modificadas dependiendo de la concentración tenemos 
de ejemplo la mezcla de aire y combustible de los automóviles cuya proporción ideal de aire y 
combustible en un motor de gasolina es de 14,7 kg de aire por 1 kg de combustible, en una alberca 
para conservar su pureza y ph debe tener 2 ppm de cloro libre. 
 ACTIVIDAD 10.- 
Métodos de separación de mezclas 
Existen diferentes métodos para separar mezclas dependiendo de las faces que tenga el soluto y 
el solvente. 
Elabora un mapa mental con los procesos para separar sustancias 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Separación 
de Líquidos 
Mezclas 
Separación de 
Líquido/Sólido 
Separación 
de Sólidos 
Miscibles 
Destilación Decantación 
No Miscibles 
 
Sólidos no 
solubles 
Sólidos 
solubles 
Filtración Destilación 
Evaporación 
Magnetismo 
Centrifugación 
Cristalización 
Diferente 
solubilidad 
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1.4 ¿Cómo saber si la muestra de una mezcla está más contaminada que otra? 
Toma de decisiones relacionada con: 
● Contaminación de una mezcla. 
● Concentración y efectos. 
 
Aprendizajes esperados 
● Identifica que los componentes de una mezcla pueden ser contaminantes, aunque no sean 
perceptibles a simple vista. 
● Identifica la funcionalidad de expresar la concentración de una mezcla en unidades de 
porcentaje (%) o en partes por millón (ppm). 
● Identifica que las diferentes concentraciones de un contaminante, en una mezcla, tienen 
distintos efectos en la salud y en el ambiente, con el fin de tomar decisiones informadas. 
 
ACTIVIDAD 11.- Considerando el fragmento de la lectura “Criterios toxicológicos generales para 
los contaminantes químicos” del Doctor en Ciencias Químicas José Bartual Sánchez elabora un 
organizador gráfico con las siguientes ideas: 
 
Criterios para considerar una sustancia toxica 
Clasificación de las sustancias según la estructura química 
Clasificación según exposición y dosis 
Tipos de efectos tóxicos 
 
Criterios toxicológicos generales para los contaminantes químicos 
 
Una sustancia es considerada toxica cuando tiene efectos nocivos sobre la salud, debido a su 
presencia en el ambiente, en términos amplios, se entiende por acción tóxica o toxicidad a la 
capacidad relativa de una sustancia para ocasionar daños mediante efectos biológicos adversos, 
una vez que ha alcanzado algún punto susceptible del cuerpo. 
Las substancias tóxicas pueden clasificarse de acuerdo con varios criterios. Uno de los criterios de 
clasificación es la estructura química responsable de la toxicidad, ya que ésta no siempre es 
debida a la composición global, sino que frecuentemente está originada por la presencia de la 
molécula de un elemento determinado o de un grupo funcional característico. De este modo los 
tóxicos pueden clasificarse según elementos químicos, grupos funcionales o bien 
compuestos definidos, tal como se indica a continuación: 
 
Elementos químicos: Compuestos de Arsénico, Bario, Berilio, Cadmio, Cobre, Cromo, Fósforo, 
Manganeso, Mercurio, Níquel, Plomo, etc. 
Grupos Funcionales: Compuestos con grupos aldehido, amido, amino, carboxilo, ester, éter, 
isocianato, nitrilo, nitro, etc. 
Compuestos definidos: Ácido nítrico, cloroformo, dióxido de azufre, fenol, fosgeno, monóxido de 
carbono, sílice, etc. 
 
Exposición y dosis: La presencia de un contaminante en el medio ambiente en el que se halla un 
individuo origina la exposición de éste al contaminante en cuestión. La consecuencia de esta 
exposición -exposición externa- es que cierta cantidad determinada del contaminante podrá 
alcanzar o incorporarse al organismo del individuo, produciendo determinados efectos sobre el 
mismo. 
El concepto de exposición, como magnitud, integra dos factores variables diferentes; la 
concentración o nivel de presencia del contaminante en el medio y el tiempo o duración de 
la propia exposición. No obstante, ambos factores tienen interés propio, por lo cual se dice que la 
exposición es más o menos intensa según sea la magnitud de la concentración del contaminante, y 
se clasifican las exposiciones en agudas, subagudas y crónicas según su duración y frecuencia. 
 
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En general suelen distinguirse varios tipos principales de efectos tóxicos: 
 
Corrosivo: Efecto de destrucción de los tejidos sobre los que actua el tóxico. 
Irritativo: Efecto de irritación de la piel o las mucosas en los puntos en los que se produce el 
contacto con el tóxico. 
Neumoconiótico: Efecto de fibrosis pulmonar producido por partículas sólidas de determinadas 
substancias insolubles en los fluidos biológicos. 
Asfixiante: Efecto de anoxia producido por desplazamiento del oxígeno del aire (asfixiantes 
físicos) o por alteración de los mecanismos oxidativos biológicos (asfixiantes químicos). 
Sensibilizante: Efecto debido a una reacción de tipo alérgico del organismo ante la presencia del 
tóxico, que puede manifestarse de múltiples formas (asma, dermatitis). 
Cancerígeno, mutágeno y teratógeno: Efecto de producción de cáncer, modificaciones 
hereditarias y malformaciones en la descendencia, respectivamente, debidas básicamente a la 
inducción de cambios en los cromosomas de las células. 
Sistémico: Alteraciones en órganos y sistemas específicos debidas a la acción sobre los mismos 
del tóxico, una vez absorbido y distribuido por el cuerpo; incluye, por tanto, los efectos sobre el 
sistema nervioso, sistema hematopoyético, hígado, riñones, etc. 
 
ACTIVIDAD 12.- En determinadas mezclas se expresa la cantidad del soluto en ppm (partes por 
millón) ¿qué ventajas tiene? En términos químicos, el café, el aire, o el agua de mar, son 
soluciones porque en todos los casos, se trata de mezclas homogéneas de dos o más sustancias. 
La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en 
comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. 
La concentración de una solución puede expresarse en términos empíricos o cualitativos, o en 
términos cuantitativos o numéricos. Por ejemplo, tu puedes decir mi limonada está "muy diluida" o 
"muy concentrada", pero si quieres ser más específico, tendrías que expresar la concentración del 
jugo de limón utilizando una expresión numérica muy precisa y por ende más exacta. 
Algunas de estas formas cuantitativas de medir la concentración son las partes por millón (ppm) 
que se utilizan como unidad para expresar concentraciones muy pequeñas de una sustancia 
presente en una mezcla. Así, ppm es la cantidad de materia contenida en una parte sobre un total 
de un millón de partes. Por ejemplo, si tienes una concentración de 10 ppm de jugo de limón en 
una limonada, ésta ni siquiera se considera como tal, porque tendrías en promedio una media gota 
de jugo de limón por cada mil litros de agua: El uso de las ppm es relativamente frecuente en la 
medición de la composición de los gases de la atmósfera terrestre. Así el aumento de dióxido de 
carbono en el aire debido al calentamiento global se suele dar en dichas unidades. 
En el siguiente experimento vamos a obtener una mezcla con una parte por millón 
Necesitas: una gradilla con 7 tubos de ensayo y un liquido con color fuerte (puede se un jugo de 
Jamaica) y un agitador. 
 
 
Debes lavar bien los tubos 
Tubo Gotas de 
jugo 
Gotas de agua disolución Concentración (ppm) 
1 10 0 1/1 1000000 
2 1 9 1/10 100000 
3 .1 9 1/100 10000 
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4 .01 9 1/1000 1000 
5 .001 9 1/10000 100 
6 .0001 9 1/100000 10 
7 .00001 9 1/1000000 1 
 
1. En el primer tubo coloca 10 gotas del jugo 
2. En el segundo tubo coloca 1 gota del jugo y 9 gotas de agua 
3. En el tubo 3 agrega 1 gota del tubo 2 y 9 gotas de agua 
4. En el tubo 4 agrega 1 gota del tubo 3 y 9 de agua 
5. En el tubo 5 agrega 1 gota del tubo 4 y 9 de agua 
6. En el tubo 6 agrega 1 gota del tubo 5 y 9 de agua 
7. En el tubo 7 agrega 1 gota del tubo 6 y 9 de agua 
 
En el tubo 2 si se pudiera dividir el liquido que tenemos en 1 millón de partes “veríamos” que la 
decima parte de esta muestrao sea 1,000,000 entre 10 son 100,000 partes del jugo estarían 
presentes o de otra manera el tubo 2 tiene 100,000 partes por millón de jugo. 
 
El tubo 3 de la misma manera que el anterior “veíamos” que del millón de partes que dividimos la 
muestra, la centésima partes es decir 10,000 partes del millón son de jugo y las restantes son de 
agua. 
 
Describe como es la concentración en los tubos siguientes: 
 
Tubo 4:__________________________________________________________________ 
Tubo 5: _________________________________________________________________ 
Tubo 6: _________________________________________________________________ 
Tubo 7: _________________________________________________________________ 
 
1.5 Primera revolución de la química 
Aportaciones de Lavoisier: la Ley de conservación de la masa. 
 
Aprendizajes esperados 
● Argumenta la importancia del trabajo de Lavoisier al mejorar los mecanismos de 
investigación (medición de masa en un sistema cerrado) para la comprensión de los 
fenómenos naturales. 
● Identifica el carácter tentativo del conocimiento científico y las limitaciones producidas por 
el contexto cultural en el cual se desarrolla. 
 
 
Actividad 13.- INVESTIGACIÓN La ley de conservación de la masa, También conocido como 
principio de conservación de la materia / masa es que el masa de un sistema cerrado (En el 
sentido de un sistema completamente aislado) se mantendrá constante en el tiempo. La masa de 
un sistema aislado no se puede cambiar como resultado de procesos que actúan dentro del 
sistema. Una declaración similar es que la masa no puede ser creado / destruido, aunque se 
pueden cambiar en el espacio, y se transforma en diferentes tipos de partículas. Esto implica que 
para cualquier proceso químico en un sistema cerrado, la masa de los reactivos debe ser igual a la 
masa de los productos. 
Reactivos 
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1.- Una tableta de alka-seltzer. 
2.- Bicarbonato de sodio. Na2CO3 Compuesto formado por carbono, oxígeno y sodio. Polvo 
(sólido). 
3.- Ácido clorhídrico al 4% (aprox.). Diluido. Líquido. 
4.- Agua destilada. H2O No conduce la energía eléctrica. Líquido. 
Propósito: Comprobar la ley de la conservación de la materia, las masas permanecen constantes 
después de los experimentos. 
Coloque en un matraz Erlenmeyer 20 ml de agua destilada y 20 ml de ácido clorhídrico, empleando 
la probeta. 
En el mortero triture una tableta de alka-seltzer. A continuación vierta el polvo en el interior de un 
globo, teniendo cuidado de que no quede en las paredes exteriores del mismo. 
 Embone la boca del globo con la del matraz Erlenmeyer, asegurándose de que no caiga alka-
seltzer dentro del matraz. Determine la masa de todo el sistema. 
Levante el globo para que el alka-seltzer caiga dentro del matraz y espere a que la reacción que se 
produce finalice. 
Determine nuevamente la masa de todo el sistema. 
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1.6 Proyectos: ahora tú explora, experimenta y actúa (preguntas opcionales)* Integración y 
aplicación 
• ¿Cómo funciona una salinera y cuál es su impacto en el ambiente? 
• ¿Qué podemos hacer para recuperar y reutilizar el agua del ambiente? 
 
Aprendizajes esperados 
● A partir de situaciones problemáticas plantea premisas, supuestos y alternativas de 
solución, considerando las propiedades de los materiales o la conservación de la masa. 
● Identifica, mediante la experimentación, algunos de los fundamentos básicos que se 
utilizan en la investigación científica escolar. 
● Argumenta y comunica las implicaciones sociales que tienen los resultados de la 
investigación científica. 
● Evalúa los aciertos y debilidades de los procesos investigativos al utilizar el conocimiento y 
la evidencia científicos. 
 
Actividad 14 
 
 
El profesor Miguel Auge, de la UBA, sostuvo por su parte que sí bien la “desalinización” es una 
alternativa para paliar el problema del agua, la salmuera que desecha es otro problema Y esto no 
es solamente por las altas concentraciones de sal sino también por las otras sustancias químicas 
que se utiliza durante el proceso. Esto implica que de adoptarse, la desalinización deberá contar 
con estudios exhaustivos para conocer cada uno de los compuestos utilizados y así identificar y 
mitigar sus efectos en el ambiente durante la descarga. 
Hoy en día la planta de desalinización más importante encuentra en el Golfo Pérsico, en islas 
donde el acceso al recurso es limitado y donde la gente está dispuesta a pagar precios altos por el 
mismo. Alrededor de 130 países en todo el mundo están implementando algún proceso de 
desalinización. Inclusive en algunas regiones del planeta casi toda el agua que se sume tiene su 
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origen en este sistema. Pero pese a estos avances y al creciente desarrollo tecnológico, la idea de 
agua potable ilimitada proveniente de los océanos no deja de ser todavía un sueño. En 2005, el 
total de agua producida a través de la desalinización en todo el mundo y a lo largo de todo el año 
fue similar al consumo mundial de un par de horas. 
Como vimos a lo largo de estas páginas, no se trata de desalinizar sino de utilizar de manera 
racional los recursos que tenemos al alcance de nuestras manos. Para evitar que los pronósticos 
catastrofistas de distintas organizaciones ambientales sobre el agua se cumplan, es fundamental 
no derrochar los recursos que ya tenemos a nuestro alcance. Para eso la educación es un punto 
central. En estos últimos años, pueden verse a través de los medios masivos de comunicación 
cada vez más campañas en este sentido, además de notas gráficas y televisivas sobre pueblos 
que padecen la falta de agua potable. El cambio, para evitar los pronósticos de las Naciones 
Unidas, no sólo está en manos de las grandes potencias sino en lo que cada uno de nosotros haga 
en su quehacer cotidiano. 
 
MÉTODO DE DESALINIZACIÓN: El ingeniero químico Kamalesh Sirkar, profesor del Instituto 
Tecnológico de New Jersey, y experto en la tecnología de separación de productos utilizando 
membranas, dirige el grupo de especialistas. Sirkar posee más de 20 patentes en el campo de la 
separación de productos utilizando esta técnica. 
El nuevo proceso funcionará especialmente bien con aguas que presenten concentraciones de sal 
por encima del 5,5 por ciento. Actualmente, este 5,5 por ciento es el porcentaje más alto de sal 
contenido en agua que puede ser tratado usando el método de la ósmosis inversa. 
Este nuevo proceso también es interesante porque puede activarse con fuentes de calor 
alimentadas por desechos. Aunque este calor es muy barato, puede calentar la salmuera 
eficazmente. 
La ciencia detrás del proceso de Sirkar de destilación por membrana es simple. El calor económico 
calienta el agua de la solución salina hasta su evaporación. El vapor limpio pasa entonces a través 
de los poros de dimensiones nanométricas de la membrana para terminar condensándose en agua 
fría, al otro lado de ella. 
Los principios básicos de la separación por medio de membrana han sido conocidos durante 
mucho tiempo. Los intestinos de los animales y los humanos son membranas semipermeables. Los 
20 
 
primeros experimentos para estudiar el proceso de separación usando membranas fueron 
realizados por los químicos usando porciones de membranas animales. 
Actualmente los procesos de separación por membranas dependen del diseño y el módulo de la 
misma. El tamaño de los poros es a menudo importante para determinar qué componentes 
moleculares en un líquido o forma gaseosa atravesarán la membrana. Usualmente las moléculas 
fluyen de una región de alta a otra de baja concentración. Las diferencias de presión o 
concentración en ambos lados de la membrana hacen que ocurra la separación. A medida que 
disminuye el tamaño de los poros, la eficiencia y la selectividad de la membrana aumentan. Los 
procesos de separación por membranas se usan en las industrias biomédica, biotecnológica, 
química, alimentaria, petroquímica, farmacéuticay de tratamiento de agua para separar, purificar 
y/o concentrar soluciones líquidas, suspensiones celulares o mezclas gaseosas. 
El investigador prevé muchas aplicaciones futuras para su proceso; sin embargo, la desalinización 
del agua de mar para producir agua potable siempre ha tenido un gran interés. 
Proveemos de agua purificada bajo las marcas registradas Eutek y 
Aquaker que es sometida a los siguientes procesos 
Cloración 
Filtración por lecho profundo 
Filtración por carbón activado (Adsorción) 
Desmineralización por Intercambio Iónico 
Osmosis Inversa 
Luz Ultravioleta 
Pulido a 5 micras 
Ozonización 
Iones de plata 
Pulido a 1 Micra con Adsorción por cartucho de carbón activado 
Contamos con análisis de laboratorio certificado por SSA 
 
 
 
 
21 
 
AUTOEVALUACIÓN 
 
INSTRUCCIONES: Subraya la respuesta correcta a cada cuestión. 
 
1. Después de un juego de voleibol los integrantes de un equipo hacen los siguientes comentarios: 
María: tengo mucha sed quiero tomar un refresco embotellado. 
Tony: estoy deshidratado necesito un refresco energético de los que no tienen azúcar. 
Laurita: creo que los dos están equivocados deberían de tomar agua natural o agua de frutas 
ya que no tiene nada de químicos, son naturales. 
Rubén: creo que están mal, tanto el refresco embotellado, como el refresco energético y el 
agua natural son productos químicos que aunque sean naturales, también forman parte del 
campo de estudio de la Química. 
Desde el marco de estudio de la Química; ¿cuál de las anteriores afirmaciones es la correcta? 
A) María 
B) Tony 
C) Laurita 
D) Rubén 
2. Seleccione el modelo que representa la evaporación del agua. 
A) 
 
B) 
 
C) 
 
D) 
3. Constituyen una parte fundamental del conocimiento científico. 
A) Diagramas 
B) Tablas 
C) Modelos 
D) Esquemas 
 
4. ¿Cuál de las siguientes justificaciones expresa que es una de las mejores formas de producir 
la ciencia? 
A) El método experimental, porque a través de él se elaboran hipótesis, teorías y leyes. 
B) El lenguaje utilizado por ser la mejor forma para explicar lo que sucede. 
C) La clasificación porque permite ordenar sustancias. 
D) La medición porque podemos comparar una magnitud con otra de la misma especie. 
22 
 
 
5. De las siguientes situaciones, escoge cuál evidencia la utilización del método científico, en la 
vida diaria. 
A) Este lunes, tienes que presentar dos exámenes, además debes entregar el reporte de la 
práctica de laboratorio de la semana pasada, entonces en la computadora, elaboras un 
cronograma de tus pendientes y los tiempos necesarios para efectuarlos. 
B) Ayer, como todos los miércoles, consultaste tu horóscopo para saber cómo iba a ser tu 
semana. 
C) La vecina dice que mañana tendrá dinero, pues hoy jugará a la lotería y seguro ganará. 
D) Mi amiga llegó hoy con los ojos llorosos y con cara triste. No pude hablar con ella, pero de 
seguro murió algún familiar, pues su aspecto así lo denotaba. 
 
6. Selecciona de los siguientes ejemplos el que aplica un conocimiento científico. 
A) Anticipar la cantidad de sustancias que se necesita para hacer un guacamole. 
B) Anticipar la cantidad de tiempo en el que ocurrirá un accidente. 
C) Anticipar la cantidad de tiempo que se necesita para asar carne. 
D) Anticipar la cantidad de sustancias que se necesita para elaborar jabón. 
 
7. Seleccione las afirmaciones que expresan los factores que determinan el grado de toxicidad de 
una sustancia. 
1) La dosis hace el veneno 
2) La sensitividad de los seres vivos 
3) La excreción del organismo 
4) La exposición a los tóxicos 
5) El almacenamiento de los tóxicos en el organismo 
 
A) 1, 2, 3,5 
B) 1,3, 4,5 
C) 1, 2, 3,4 
D) 2, 3, 4,5 
 
8. ¿Qué significa la noción de que “la dosis hace al veneno”? 
A) Todas las sustancias son tóxicas 
B) Las sustancias naturales no son tóxicas 
C) Una sustancia puede ser benéfica en bajas cantidades y tóxica en altas 
D) Una sustancia es tóxica sólo cuando se ingiere la concentración máxima aceptada. 
23 
 
9. ¿Cómo se llama el método para determinar la concentración máxima de sustancias 
contaminantes que se encuentran en el agua y el medio ambiente? 
A) Partes por millón 
B) Porcentaje masa/volumen 
C) Partes por mil 
D) Normalidad 
 
10. Carlos después de limpiar una alberca, le tiene que agregar cloro para que el agua tenga las 
condiciones adecuadas de higiene, conociendo la capacidad que tiene de agua (100,000 l) 
leyendo las especificaciones que marcan 2 ppm ¿Qué cantidad de cloro en polvo debe 
agregar? 
A) 20 g 
B) 200 g 
C) 20 mg 
D) 200 mg 
 
11. Si Carlos tuviera que agregar kilogramos, ¿Cuántos tendría que añadir? 
A) 0.2 Kg 
B) 20 Kg 
C) 2 Kg 
D) 200 Kg 
12. De acuerdo con las propiedades de las partículas de las sustancias, escoge la respuesta más 
adecuada al planteamiento siguiente: “Los líquidos tienen forma definida, pero los gases no” 
A) Los líquidos tienen sus partículas más separadas que los gases. 
B) Los gases tienen las partículas más separadas que los líquidos. 
C) Los líquidos y los gases tienen sus partículas igual de separadas, pero las partículas de los 
líquidos pesan más. 
D) Los líquidos pueden fluir, pero los gases no. 
13. De los siguientes enunciados, determina ¿cuáles representan cambios químicos y cuáles son 
sólo cambios físicos? 
1. Durante una práctica de laboratorio, Paco corta en pedacitos, una cinta de magnesio. 
2. Mamá desmancha mi bata de prácticas con cloro. 
3. Pusimos pedacitos de hígado de pollo en una botella y le agregamos agua oxigenada, 
después metimos un palillo con un punto de ignición y éste se encendió vivamente. 
4. En el comal de la estufa, pusimos sal de cocina humedecida a calentar, hasta que se 
desecó toda. 
A) 1, 2 y 3 son cambios físicos 
24 
 
B) 1 y 4 son cambios físicos 
C) 2, 3 y 4 son cambios químicos 
D) 1, 2 y 4 son cambios químicos 
 
14. Reconoce la propiedad que hace posible la escena de la fotografía en el Mar Muerto. 
A) Masa 
B) Volumen 
C) Peso 
D) Densidad 
 
15. De acuerdo al lenguaje científico, ¿cuál es la expresión correcta para: sus aguas son mucho 
más pesadas que el agua de mar ordinaria? 
A) Sus aguas son más densas 
B) Sus aguas tienen más masa 
C) Sus aguas son más duras 
D) Sus aguas tienen más volumen 
 
16. Elige la propiedad de la materia que relaciona el peso específico. 
A) Masa/volumen 
B) Peso/volumen 
C) Volumen/masa 
D) Masa/peso 
 
17. De los siguientes ejemplos, determina cuál opción incluye una propiedad extensiva y una 
intensiva de la materia 
A) Densidad, punto de ebullición 
B) Masa, volumen 
C) Viscosidad, dureza 
D) Masa, punto de fusión 
18. Revolvemos tres sustancias que no se mezclan entre sí. Cuando se asientan, observamos que 
se forman tres capas perfectamente delineadas. De acuerdo a lo que sabes sobre densidad, 
escoge la opción correcta. 
A) La sustancia A es más densa que la sustancia C, pero menos densa que la sustancia B 
B) La sustancia A es la menos densa de todas 
C) La sustancia C es la menos densa de todas 
D) La sustancia B y la sustancia C tienen iguales densidades 
 
25 
 
 
A Teresa le piden que realice un experimento para investigar el punto de ebullición del agua, 
sin embargo, tiene poco tiempo para realizarlo; sus compañeros le comentan lo siguiente: 
A) Paco le dice que utilice poca agua para que el punto de ebullición sea menor y tarde poco. 
B) Ana: No, entre más agua menor será el punto de ebullición. 
C) Estela: El punto de ebullición no cambia con la cantidad de agua. 
D) Pedro: Todos se equivocan, mejor haz el experimento.19. Considerando las propiedades de la materia. ¿Cuál de las afirmaciones es la correcta? 
A) Paco 
B) Ana 
C) Estela 
D) Pedro 
 
20. Lea la siguiente práctica experimental y subraye la respuesta correcta según corresponda. 
Llena un globo grande con 5g.de bicarbonato de sodio (NaHCO3).Por otro lado, en un matraz 
de 125 ml coloca 30 ml de vinagre (CH3COOH).Coloca el globo en la boca del matraz sin que 
el bicarbonato caiga al vinagre y pesa el sistema. Sin quitar el globo vacía su contenido al 
matraz, observa que sucede y vuelve a pesarlo sin quitar el globo. 
A) Pesan lo mismo todas las sustancias antes y después de la reacción. 
B) Pesan más las sustancias producidas. 
C) Pesan más las sustancias reactivas. 
D) Pesan dos veces más los productos que los reactivos. 
 
21. De los líquidos abajo enlistados, ¿cuáles no son mezclas? 
A) Oro, plata, bronce 
B) Polietileno, alcohol, mayonesa 
C) Sal, azufre, agua 
D) Aluminio, acero, mercurio 
22. En el laboratorio, ¿qué nombre recibe el método para obtener agua pura? 
A) Potabilización 
B) Destilación 
C) Sedimentación 
D) Ozonización 
 
 
26 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
BLOQUE II 
LAS 
PROPIEDADES 
DE LOS 
MATERIALES Y 
SU 
CLASIFICACIÓN 
QUÍMICA 
 
 
 
 
Bloque II. Las propiedades de los materiales y su clasificación química. 
 
En este bloque se utiliza el modelo corpuscular como herramienta fundamental para avanzar en la 
comprensión de las características de los materiales. Con la aplicación de este modelo se 
representan los materiales para diferenciar entre mezclas y sustancia puras: compuestos y 
elementos. 
 
Asimismo, se avanza en la comprensión de la estructura interna de los materiales al representarlos 
e interpretarlos por medio de la construcción de modelos: atómico y enlace químico. 
Se plantea la identificación de las propiedades de los metales para favorecer la toma de decisiones 
relacionada con las cuatro “R” (rechazar, reducir, reusar y reciclar), lo que repercutirá en acciones 
de cuidado ambiental. 
 
27 
 
En la segunda revolución de la química se consideran las aportaciones de Stanislao Cannizzaro y 
Dimitri Mendeleiev en la sistematización y organización de los elementos químicos. 
También se propone la identificación de regularidades del sistema de clasificación del 
conocimiento químico: la Tabla periódica, para relacionarla con las propiedades de los elementos 
químicos representativos y su importancia para los seres vivos. 
 
Se presenta una primera aproximación a los modelos de enlace iónico y covalente, así como su 
relación con las propiedades de las sustancias. 
Los proyectos que se sugieren permiten identificar la importancia de los elementos químicos en el 
cuerpo humano, y sus implicaciones en la salud o el ambiente. 
 
Competencias que se favorecen: 
● Comprensión de fenómenos y procesos naturales desde la perspectiva científica • 
● Toma de decisiones informadas para el cuidado del ambiente y la promoción de la salud 
orientadas a la cultura de la prevención 
● Comprensión de los alcances y limitaciones de la ciencia y del desarrollo tecnológico en 
diversos contextos. 
Contenidos: 
2.1 Clasificación de los materiales 
2.2 Estructura de los materiales 
 
2.3 ¿Cuál es la importancia de rechazar, reducir, reusar y reciclar los metales? 
 
2.4 Segunda revolución de la química 
 
2.5 Tabla periódica: organización y regularidades de los elementos químicos 
2.6 Enlace químico 
2.7Proyectos: ahora tú explora, experimenta y actúa (preguntas opcionales)* Integración y 
aplicación 
 
 
 
 
 
2.1 Clasificación de los materiales 
● Mezclas y sustancias puras: compuestos y elementos. 
Aprendizajes esperados: 
− Establece criterios para clasificar materiales cotidianos en mezclas, compuestos y 
elementos considerando su composición y pureza. 
− Representa y diferencia mezclas, compuestos y elementos con base en el modelo 
corpuscular. 
 
28 
 
ACTIVIDAD 1. Investiga en tu libro de texto de ciencias III, el tema de mezclas y sustancias puras: 
compuestos y elementos. En un cuadro de doble entrada escribe los conceptos de compuesto, 
elemento, mezcla homogénea y heterogénea en plenaria presentarlo al grupo. (Uso de Tics) 
 
Concepto Compuesto Elemento 
Características 
 
Concepto Mezcla homogénea Mezcla heterogénea 
Características 
 
2.2 Estructura de los materiales 
● El modelo atómico de Bohr 
● El enlace químico. 
Aprendizajes esperados: 
− Identifica los componentes del modelo atómico de Bohr (protones, neutrones y electrones), 
así como la función de los electrones de valencia para comprender la estructura de los 
materiales. 
− Representa el enlace químico mediante los electrones de valencia a partir de la estructura 
de Lewis. 
− Representa mediante la simbología química elementos, moléculas, átomos, iones (aniones 
y cationes). 
ACTIVIDAD 2. Para facilitar el estudio de los elementos químicos se recomiendan las hojas de trabajo 
“Modelo atómico y electrones de valencia” (Enseñanza de las ciencias a través de modelos 
matemáticos. Química, México, 2000, pp. 74-76.) en donde se muestra que los electrones se sitúan 
en diferentes capas. 
 
Analiza el video “El átomo”, de la colección El mundo de la química, vol.III, contiene la explicación de la 
constitución del átomo mediante la simulación por computadora. 
29 
 
 
Investiga en tu libro de texto o en alguna otra fuente de información los siguientes conceptos: 
Partículas del átomo Concepto 
Protón 
Neutrón 
Electrón 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Figura. 2a. Átomo de oxígeno 
 
 
ACTIVIDAD 3. De acuerdo al modelo atómico de Bohr, dibuja la estructura de los siguientes 
elementos y escribe el número de electrones, protones y neutrones correspondientes. 
 
Elemento Modelo atómico de Bohr Número de electrones Número de protones Número de neutrones 
30 
 
Na 
Al 
Cl 
Ca 
 
 
ACTIVIDAD 4. Investiga en tu libro de texto, en internet o en cualquier otra fuente de información los 
siguientes conceptos. 
Concepto 
Electrón de valencia 
Enlace químico 
Estructura de Lewis 
 
 
 
 
 
Los alumnos en forma individual con la ayuda de la tabla periódica, completarán la siguiente tabla. 
Elemento Electrones de valencia Estructura de Lewis 
31 
 
Litio 
Magnesio 
Aluminio 
Fósforo 
Cloro 
Argón 
Calcio 
Sodio 
Hidrógeno 
Oxígeno 
Carbono 
Azufre 
Bromo 
Fluor 
Cs 
 
Las siguientes estructuras del átomo serán de utilidad a los alumnos para contestar algunas de las 
actividades aquí planteadas. 
 
 Figura 2b. Estructura electrónica de los átomos Figura 2c. El núcleo y los electrones 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
32 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Figura 2d. Estructura electrónica de los átomos Figura 2e. Electrones de valencia y 
de core 
 
 
 
ACTIVIDAD 5. En binas los alumnos completaran la siguiente tabla, escribiendo el número de electrones 
de valencia correspondiente a cada familia de la tabla periódica. 
Nº de electrones Familia 
 IA 
 IIA 
 IIIA 
 IVA 
 VA 
 VIA 
 VIIA 
Tabla 2f. Electrones de valencia y capacidad de combinación 
 
ACTIVIDAD 6. Los alumnos en binas consultando la tabla periódica completarán lo siguiente. 
Nombre del elemento o compuesto Símbolo o fórmula Modelo molecular 
Hidrógeno 
Oxígeno 
Potasio 
Nitrógeno 
Agua 
Ácido clorhídrico 
Cloruro de sodio 
33 
 
Bromuro de magnesio 
Fluoruro de aluminio 
 
 
 
 
2.3 ¿Cuál es la importancia de rechazar, reducir, reusar y reciclar los metales? 
● Propiedades de los metales 
● Toma de decisiones relacionada con: rechazo, reducción, reuso y reciclado de metales. 
Aprendizajes esperados: 
− Identifica algunas propiedades de los metales (maleabilidad, ductilidad, brillo, conductividad 
térmica y eléctrica) y las relaciona con diferentes aplicaciones tecnológicas.− Identifica en su comunidad aquellos productos elaborados con diferentes metales (cobre, 
aluminio, plomo, hierro), con el fin de tomar decisiones para promover su rechazo, 
reducción, rehúso y reciclado. 
Metales como el oro, la plata y el cobre, fueron utilizados desde la prehistoria. Al principio, sólo se 
usaron los que se encontraban en estado puro (en forma de elementos nativos), pero 
gradualmente se fue desarrollando la tecnología necesaria para obtener nuevos metales a 
partir de sus menas, calentándolos en un horno mediante carbón de madera. 
El primer gran avance se produjo con el descubrimiento del bronce, producto de la utilización de 
mineral de cobre con incursiones de estaño, entre 3500 a. C. y 2000 a. C., en diferentes 
regiones del planeta, surgiendo la denominada Edad del Bronce, que sucede a la Edad de 
Piedra. 
Otro hecho importante en la historia fue la utilización del hierro, hacia 1400 a. C. Los hititas fueron 
uno de los primeros pueblos en utilizarlo para elaborar armas, tales como espadas, y las 
civilizaciones que todavía estaban en la Edad del Bronce, como los egipcios. 
Los metales se diferencian de los elementos, principalmente por el tipo de enlace que constituyen 
sus átomos. Se trata de un enlace metálico y en él los electrones forman una «nube» que 
se mueve, rodeando todos los núcleos. Este tipo de enlace es el que les confiere las 
propiedades conducción eléctrica, brillo, 
 
 
 
 
 
 
34 
 
 
 
 
ACTIVIDAD 7. En binas los alumnos investigaran en su libro de texto, internet o en la biblioteca de aula, 
las siguientes propiedades de los metales. Al concluir en plenaria los alumnos darán a conocer su 
trabajo. 
Propiedad metálica Concepto 
Maleabilidad 
Ductilidad 
Brillo 
Conductividad térmica 
Conductividad eléctrica 
 
 
 
 
 
 
 
2.4 Segunda revolución de la química 
- El orden en la diversidad de las sustancias: aportaciones del trabajo de Cannizzaro y Mendeleiev. 
Mendeleiev pertenece a la nueva generación de químicos que sigue un método de trabajo 
científico, que basan sus juicios en la experimentación rigurosa y que se benefician de los 
logros de sus colegas, con los que intercambia conocimientos. En el siglo XIX los 
investigadores comienzan a poner en común sus hallazgos en publicaciones 
especializadas y en congresos, como el de Karlsruhe de 1860, que sería fundamental para 
Mendeléiev a la hora de construir su tabla periódica. De hecho, sin la revisión de los pesos 
atómicos de determinados elementos propuesta por Cannizzaro en este congreso, 
Mendeléiev no hubiera podido encontrar la pauta que ordena los elementos en su Tabla. El 
gran mérito de Mendeléiev, y también de Meyer, fue descubrir que una clasificación de los 
elementos según su peso atómico revela la repetición periódica de algunas propiedades 
fundamentales. Pero, a diferencia del alemán, el químico ruso se atrevió a pronosticar la 
existencia de nuevos elementos en los huecos, aparentemente inexplicables, que dejaba 
35 
 
su tabla, y anticipó las características que tendrían: su peso atómico, su valencia, su peso 
específico o su comportamiento ante los ácidos. Mendeléiev bautizó estos elementos como 
eka-aluminio, eka-silicio y eka-boro. Eka es un prefijo procedente del sánscrito que significa 
«uno». 
Extraído desde http://www.exploralaciencia.profes.net/ver_noticia.aspx?id=9728 el 22 de 
noviembre de 2009. 
ACTIVIDAD 8. Investiga en tu libro de texto o en alguna otra fuente de información las principales 
aportaciones de Mendeléiev y Cannizzaro. 
Científico Aportación 
Mendeléiev 
Cannizzaro 
 
2.5 Tabla periódica: organización y regularidades de los elementos químicos 
● Regularidades en la Tabla Periódica de los elementos químicos representativos. 
● Carácter metálico, valencia, número y masa atómica. 
● Importancia de los elementos químicos para los seres vivos. 
Aprendizajes esperados: 
− Identifica la información de la tabla periódica, analiza sus regularidades y su importancia en 
la organización de los elementos químicos. 
− Identifica que los átomos de los diferentes elementos se caracterizan por el número de 
protones que los forman. 
− Relaciona la abundancia de elementos (C, H, O, N, P, S) con su importancia para los seres 
vivos. 
Se recomienda revisar el video “La Tabla Periódica” de la colección El mundo de la química, vol.4. 
En el año 1869 Mendeleiev clasifico todos los elementos conocidos en su época en orden creciente de sus 
masas atómicas. La ley periódica de Mendeleiev establece lo siguiente "Las propiedades químicas 
y la mayoría de las propiedades físicas de los elementos son función periódica de sus masas 
atómicas". 
Los elementos que componen la tabla periódica están distribuidos en 7 renglones horizontales 
llamados periodos, y de 18 columnas verticales llamadas grupos. 
Los períodos están formados por un conjunto de elementos que teniendo propiedades químicas y 
físicas diferentes varían gradualmente; manteniendo en común el presentar igual número de 
niveles con electrones en su alrededor. 
Los grupos están formados por elementos que tienen propiedades químicas semejantes, así 
tenemos el grupo de los metales alcalinos, metales alcalino-térreos, no metales. 
A través de la tabla periódica se facilita el estudio sistemático de los elementos, se conoce la 
valencia de un elemento por su ubicación en los grupos. 
http://www.exploralaciencia.profes.net/ver_noticia.aspx?id=9728
36 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Figura 2g. 
Abundancia de los elementos químicos 
en la corteza terrestre 
 
ACTIVIDAD 9. Los alumnos en forma individual, con el apoyo de la Tabla Periódica completarán la 
siguiente tabla. 
 
Nombre de los metales 
alcalinos 
Símbolo Número de electrones Número de protones Número de neutrones 
 
 
 
 
 
 
 
ACTIVIDAD 10. En los seres vivos destacan cuatro elementos fundamentales éstos son: carbono (C), 
hidrógeno (H), oxígeno (O) y nitrógeno (N). Los cuatro elementos forman el 97.4% del organismo 
de los seres vivos. 
 
En equipos de cuatro alumnos investigarán el porcentaje de cada uno de los elementos en los seres vivos 
y completarán la siguiente tabla. 
37 
 
 
Elemento Porcentaje Grupo No. Atómico Electrones de valencia Estructura de Lewis 
Carbono 
Hidrógeno 
Oxígeno 
Nitrógeno 
 
 
ACTIVIDAD 11. Los alumnos organizados en binas escribirán dos ejemplos de productos elaborados con 
los siguientes metales: cobre, aluminio, plomo y hierro 
Metales Productos 
Cobre 
Aluminio 
Plomo 
Hierro 
Plata 
Oro 
Zinc 
Níquel 
Platino 
 
2.6 Enlace químico 
● Modelos de enlace: covalente e iónico. 
● Relación entre las propiedades de las sustancias con el modelo de enlace: covalente e iónico. 
Aprendizajes esperados: 
− Identifica las partículas e interacciones electrostáticas que mantienen unidos a los átomos. 
− Explica las características de los enlaces químicos a partir del modelo de compartición 
(covalente) y de transferencia de electrones (iónico). 
− Identifica que las propiedades de los materiales se explican a través de su estructura 
(atómica, molecular). 
 TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS 
● Enlace iónico 
 
● Enlace covalente Polar 
38 
 
 No polar 
● Enlace metálico 
 
 
 
 
 
 
Actividad 12. Los alumnos investigarán en su libro de texto, internet o en la biblioteca de aula los 
siguientes conceptos: enlace químico, enlace iónico, enlace covalente, enlace covalente polar y no 
polar completando la siguiente tabla. 
Tipo de enlace Concepto 
Enlace químico 
Iónico 
Covalente 
Covalente polar 
Covalente no polar 
Metálico 
 
Actividad 13. En equipos formados por cuatro alumnos, investigaránen su libro de texto, internet 
o en la biblioteca de aula, las características generales de los compuestos iónicos, covalentes y 
metálicos completando la siguiente tabla. 
Compuestos Propiedades generales 
Iónicos 
Covalentes 
Metálicos 
 
Después de las investigaciones realizadas sobre los diferentes tipos de enlaces, completa el siguiente 
cuadro. 
Nombre del compuesto Fórmula Tipo de enlace Estructura de Lewis 
Cloruro de sodio 
Bromuro de potasio 
Yoduro de litio 
Fluoruro de calcio 
39 
 
Cloruro de magnesio 
Fluoruro de berilio 
Yoduro de aluminio 
Óxido de litio 
Oxido magnesio 
Óxido de boro 
Sulfuro de potasio 
Dióxido de carbono 
Agua 
 
2.7 Proyectos: ahora tú explora, experimenta y actúa (preguntas opcionales)* 
Integración y aplicación. 
● ¿Cuáles elementos químicos son importantes para el buen funcionamiento de nuestro 
cuerpo? 
● ¿Cuáles son las implicaciones en la salud o el ambiente de algunos metales pesados? 
Aprendizajes esperados: 
− A partir de situaciones problemáticas, plantea preguntas, actividades a desarrollar y 
recursos necesarios, considerando los contenidos estudiados en el bloque. 
− Plantea estrategias con el fin de dar seguimiento a su proyecto, reorientando su plan en 
caso de ser necesario. 
− Argumenta y comunica, por diversos medios, algunas alternativas para evitar los impactos 
en la salud o el ambiente de algunos contaminantes. 
− Explica y evalúa la importancia de los elementos en la salud y el ambiente. 
 
El proyecto estudiantil deberá permitir el desarrollo, integración y aplicación de aprendizajes esperados y 
de competencias. Es necesario destacar la importancia de desarrollarlo en cada cierre de bloque; 
para ello debe partirse de las inquietudes de los alumnos, con el fin de que elijan una de las 
opciones de preguntas para orientarlo o, bien, planteen otras. También es importante realizar, 
junto con los alumnos, la planeación del proyecto en el transcurso del bloque, para desarrollarlo y 
comunicarlo durante las dos últimas semanas del bimestre. Asimismo, es fundamental 
aprovechar la tabla de habilidades, actitudes y valores de la formación científica básica, que se 
localiza en el Enfoque, con la intención de identificar la gama de posibilidades que se pueden 
promover y evaluar. 
 
 
AUTOEVALUACIÓN 
 
1. De la siguiente lista de materiales clasifícalos como homogéneos o heterogéneos. 
40 
 
Relaciona las dos columnas. 
Mezclas Materiales 
1.Homogéneas a) Sopa de verduras 
a) Sopa de verduras 
2.Heterogéneas b) Bronce 
b) Perfume 
 c) Bronce 
 d) Madera 
 e) Gasolina 
a) 1a, 1d, 1e, 2b, 2c 
b) 2a, 2d, 2b, 2e, 1b 
c) 1b, 2d, 2a, 1c, 1e 
d) 1b, 1c, 1a, 1e, 1d 
 
2. A continuación se te presenta una relación de mezclas, compuestos y elementos. 
Relaciona las dos columnas. 
1.Mezcla a) Ladrillo 
2. Elemento b) H2O 
3. Compuesto c) Agua con aceite 
 d) NaCl 
 e) Hg 
a) 1a, 1c, 1e, 2b, 3d 
b) 2e, 2d, 1a, 3c, 3b 
c) 2e, 3d, 1b, 2a, 3c 
d) 2e, 3b, 1c, 3d, 1a 
 
3. Para clasificar las sustancias se pueden utilizar cualquiera de los criterios que se encuentran 
en las opciones. Por ejemplo el Au, la Ag, el Cu se consideran sustancias puras debido a. 
a) Composición 
b) Toxicidad 
c) Conductividad 
d) Estado físico 
 
4. De la lista de elementos que se te proporcionan, selecciona los que pertenecen al grupo II A. 
1 Mg, 2 Na, 3 Ca, 4 Al, 5 K 
a) 1 y 2 
b) 1 y 3 
c) 4 y 5 
d) 1 y 5 
41 
 
5. Tipo de enlace que se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, debido a 
la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica 
estable correspondiente a los gases inertes. 
a) Químico 
b) Covalente 
c) Iónico 
d) Metálico 
 
6. Son una forma útil de mostrar los electrones de valencia de los átomos, su representación es 
el símbolo del elemento, más un punto por cada electrón de valencia. 
a) Estructura molecular 
b) Estructura atómica 
c) Estructura de Lewis 
d) Estructura metálica 
 
7. La ductilidad y la maleabilidad son propiedades muy importantes que corresponden a. 
a) Los metaloides 
b) Los metales 
c) No metales 
d) Metales de transición 
8. ¿Qué establece la ley periódica de Mendeleiev? 
a) La capacidad que tienen los elementos para combinarse 
b) El orden de los elementos según la cantidad de electrones 
c) Las regularidades entre los pesos moleculares 
d) La repetición de las propiedades de los elementos conocidos 
 
9. Selecciona el conjunto de elementos representativos de la Tabla Periódica. 
a) Mn, Cu, Hg 
b) Li, Al, F 
c) Ca, Zn, Au 
d) P, Be, Ag 
 
10. Los alumnos de la profesora Estelita, al estar estudiando el modelo atómico de Bohr 
comprendieron la procedencia de los electrones y protones; se plantearon la pregunta de 
cómo calcular el número de protones de un átomo. De las siguientes ecuaciones subraya la 
correcta. 
a) A = P(+) + n+- 
b) Z = P(+) – A 
42 
 
c) n+- = Z + P(+) 
d) n+- = A – P(+) 
11. El elemento potasio tiene un numero atómico de 19 y una masa atómica de 39.02, con estos 
datos la maestra Estelita les pidió a sus alumnos calcular el número de neutrones. Subraya la 
respuesta correcta. 
a) 20 
b) 21 
c) 19 
d) 22 
 
12. En el laboratorio de química la maestra Estelita seleccionó un elemento metálico con las 
siguientes características: número de neutrones 14 y número de protones 13. ¿Cuál es el 
elemento que seleccionó la maestra? 
a) Si 
b) Mg 
c) Al 
d) P 
 
13. Los elementos que componen la tabla periódica están distribuidos en 7 renglones 
horizontales llamados periodos y 18 columnas llamadas grupos. 
¿Qué tienen en común los elementos F, Cl, Br, I, At? 
a) Tienen 1 electrón de valencia 
b) Tienen 2 electrones de valencia 
c) Tienen 6 electrones de valencia 
d) Tienen 7 electrones de valencia 
 
14. El orden actual de los elementos en la tabla periódica es creciente de acuerdo al número 
atómico (Z). ¿Qué dato proporciona este número? 
a) Los subniveles de energía 
b) La cantidad de protones 
c) La masa atómica 
d) Número de orbitales 
 
15. ¿Cuáles son las partículas elementales que intervienen en la formación de los enlaces 
químicos? 
a) Protones 
b) Neutrones 
43 
 
c) Electrones 
d) Positrones 
16. En la tabla periódica se encuentran diferentes tipos de elementos, entre ellos metales, no 
metales, metales de transición interna. A los elementos que presentan características de 
metales y no metales se les conoce con el siguiente nombre. 
a) Metaloides 
b) Aleaciones 
c) Alcalinos 
d) Gases nobles 
 
17. Al reaccionar los elementos de grupo 1 A metales alcalinos, con los elementos del grupo VII A 
halógenos, se obtienen compuestos con el siguiente tipo de enlace. 
a) Covalente 
b) Metálico 
c) Covalente polar 
d) Iónico 
 
En el estudio de los enlaces químicos, se han manejado los modelos de enlace iónico y covalente, 
cada uno presenta diferentes procesos en la transferencia o compartición de los electrones. 
De acuerdo a lo anterior contesta las preguntas 18 y 19. 
18. Así se le llama al enlace químico que se forma al compartirse un par de electrones. 
a) Iónico 
b) Metálico 
c) Covalente 
d) Coordinado 
 
19. Tipo de enlace que se forma por transferencia completa de electrones. 
a) Iónico 
b) Covalente 
c) Coordinado 
d) Metálico 
 
20. ¿Por qué el oxígeno del agua se enlaza con dos átomos de hidrógeno, y no con tres o más 
átomos de ese elemento? 
a) El oxígeno tiene valencia 8 
b) El oxígeno tiene valencia 4 
c) El oxígeno tiene valencia 2 
44 
 
d) El oxígeno tiene valencia 6 
21. En toda reacción química se llevan a cabo rupturas y formación de enlaces. Al formarse un 
enlace ¿cuántos electrones tienden a tener los elementos en su capa externa para presentar 
una configuración estable? 
a) 8 
b) 4 
c) 2 
d) 1 
 
22. De los elementos que sete presentan a continuación, ¿cuál presenta una configuración 
estable? 
a) Na 
b) N 
c) Kr 
d) Br 
 
23. El sodio, es un metal blando plateado, reacciona con el cloro, un gas verdoso, para formar el 
cloruro de sodio (sal de mesa). 
Indica el tipo de enlace que presenta el cloruro de sodio. 
a) Covalente 
b) Iónico 
c) Polar 
d) Metálico 
 
 
24. El ácido clorhídrico, también llamado ácido muriático es una disolución acuosa del gas cloruro 
de hidrógeno. Es un ácido muy fuerte y muy corrosivo, se disocia completamente en 
disolución acuosa. 
Indica el tipo de enlace que presenta el ácido clorhídrico. 
a) Iónico 
b) Metálico 
c) Coordinado 
d) Covalente 
 
25. Este tipo de elementos de la tabla periódica, no reaccionan con otros elementos, se utilizan en 
los anuncios luminosos, en los que están expuestos a altas temperaturas y altos voltajes sin 
dificultad alguna. 
45 
 
a) Alcalinotérreos 
b) Gases nobles 
c) Halógenos 
d) Alcalinos 
 
46 
 
 
BLOQUE III. LA TRANSFORMACIÓN DE LOS 
MATERIALES: LA REACCIÓN QUÍMICA 
 
 
 
 
47 
 
En este bloque se aborda la identificación del cambio químico y se orienta al tratamiento de 
reacciones químicas sencillas que ocurren en fenómenos cotidianos utilizando, entre otras 
habilidades, la interpretación y representación. Asimismo, se destaca que en una reacción química 
se absorbe y desprende calor; este tema se vincula con el aporte calórico de los alimentos, para 
que se favorezca la toma de decisiones informadas relacionadas con la importancia de mantener 
una alimentación correcta. 
La tercera revolución de la química destaca la importancia de los trabajos de Gilbert N. Lewis, al 
proponer que en el enlace químico los átomos adquieren una estructura estable en la formación de 
compuestos, y de Linus Pauling, al identificar el tipo de enlace (covalente o iónico) por medio de la 
tabla de electronegatividad. 
Respecto a los compuestos químicos, se puntualiza que su transformación se lleva a cabo en una 
enorme cantidad de átomos susceptibles de ser contabilizados con una unidad de medida. 
Los proyectos sugieren el fortalecimiento de habilidades, como el planteamiento de preguntas, 
predicciones y explicaciones cercanas al conocimiento científico; la búsqueda de evidencias; la 
identificación de variables; la interpretación de experimentos; el análisis de resultados a partir de la 
elaboración de jabones, y la obtención de energía en el cuerpo humano. 
Contenidos: 
3.1 Identificación de cambios químicos y el lenguaje de la química 
● Manifestaciones y representación de reacciones químicas (ecuación química). 
3.2 ¿Qué me conviene comer? 
● La caloría como unidad de medida de la energía. 
● Toma de decisiones relacionada con: Los alimentos y su aporte calórico. 
3.3 Tercera revolución de la química 
● Tras la pista de la estructura de los materiales: aportaciones de Lewis y Pauling. 
● Uso de la tabla de electronegatividad. 
3.4 Comparación y representación de escalas de medida 
● Escalas y representación. 
● Unidad de medida: mol. 
3.5 Proyectos: ahora tú explora, experimenta y actúa (preguntas opcionales) 
*Integración y aplicación 
● ¿Cómo elaborar jabones? 
● ¿De dónde obtiene la energía el cuerpo humano? 
48 
 
COMPETENCIAS QUE SE FAVORECEN: comprensión de fenómenos y procesos 
naturales desde la perspectiva científica. Toma de decisiones informadas para el 
cuidado del ambiente y la promoción de la salud orientadas a la cultura de la 
prevención. Comprensión de los alcances y limitaciones de la ciencia y del 
desarrollo tecnológico en diversos contextos. 
CONTENIDO 3.1: IDENTIFICACIÓN DE CAMBIOS QUÍMICOS Y EL LENGUAJE 
DE LA QUÍMICA 
Actividad: 
Propósito: identificar las características de las reacciones químicas en productos 
del entorno. 
Necesitarás los siguientes materiales que pueden reunir en equipo o en binas. 
MATERIALES SUSTANCIAS 
● Un plato pequeño * un sobre de bicarbonato de sodio 
● Un vaso de vidrio * un limón 
● Una cuchara metálica * un poco de azúcar granulada 
● Cuchillo * una pastilla efervescente 
● Cuchara sopera 
● Cuchara grande 
● Parrilla de gas o mechero de alcohol sólido 
● Trapo para limpiar/servilletas de papel 
PROCEDIMIENTO: 
a) Coloquen en un plato una cucharada de bicarbonato de sodio y anoten en 
la tabla de abajo sus propiedades físicas. 
b) Corten el limón con el cuchillo (con cuidado), expriman un poco de jugo en 
el vaso y después anoten en el cuadro de abajo, sus propiedades físicas. 
c) A continuación, viertan el jugo de limón sobre el bicarbonato que se 
encuentra en el plato. Describan lo que sucede. 
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
____________________________________________________ 
Propiedades 
físicas 
Color Olor Sabor Estado de 
agregación 
Bicarbonato 
49 
 
de sodio 
Jugo de limón 
 
 
Agua 
 
 
Pastilla 
efervescente 
 
Cerillo 
 
 
Lija de la caja 
de cerillos 
 
d) En el vaso de vidrio, coloquen agua hasta la mitad, retiren la envoltura de la 
pastilla efervescente. Anoten las propiedades físicas del agua y de la 
pastilla. Inicien la reacción depositando la pastilla en el vaso con agua. 
Describan sus observaciones detalladamente. 
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
________________________________________. 
e) Ahora, saquen un cerillo de la caja, anoten sus propiedades físicas, así 
como la parte donde se frota el cerillo. Con cuidado, froten la cabeza del 
cerillo contra la lija de la caja para encenderlo. Escriban debajo qué ocurrió, 
así como los productos resultantes. 
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_________________________________________. 
f) Coloquen un poco de azúcar en la cuchara metálica. Anoten las 
propiedades físicas del azúcar en el cuadro de arriba. Después, llévenlo a 
calentamiento a fuego lento. Después de observar cambios en el azúcar, 
retírenlo del fuego y comenten lo sucedido. 
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
___________________________________________________________. 
 
 
 
 
 
 
50 
 
CONTENIDO 3.1: Identificación de cambios químicos y el lenguaje de la química 
Aprendizajes esperados: 
Representa el cambio químico mediante una ecuación e identifica la información que contiene. 
Verifica la correcta expresión de la ecuación química utilizando el principio de conservación de la 
masa y la valencia. 
 
ACTIVIDAD 3.1.1: Modelos de Lewis 
 
Formar equipos de cuatro o cinco integrantes. Con ayuda de la tabla periódica completen la 
siguiente tabla. 
 
 
 
 
Tabla 1 
Elemento Símbolo Grupo 
# de electrones 
de valencia 
Modelo de Lewis 
Boro 
Hidrógeno 
Nitrógeno 
Oxígeno O VI A 16 6 
 
Cloro 
Flúor 
Carbono 
Helio 
Magnesio 
Aluminio 
 
 
51 
 
Intercambien sus trabajos con otro equipo. Revisen el que recibieron. Si se presentan dudas, 
pregunten a su profesor(a). 
 
ACTIVIDAD 3.1.2.: ¿Qué representa una ecuación química? 
 
Para esta actividad deben contar con material para construir modelos tridimensionales de algunos 
compuestos: plastilina de colores, (o bolitas de unicel o dulces o chicles) y palillos de madera. 
 
Es necesario reflexionar en cuanto a los alcancesy limitaciones que presenta cada modelo para 
explicar ciertos fenómenos químicos. 
 
Las reacciones químicas ocurren porque las moléculas se están moviendo y, cuando ocurren las 
colisiones de unas contra otras, los enlaces se rompen y los átomos se unen a otros para formar 
nuevas moléculas. Este proceso se representa mediante una ecuación química. 
 
La ecuación química es una forma esquemática y sencilla de expresar, con símbolos y fórmulas, 
los cambios que ocurren en el transcurso de una reacción. 
 
Formar equipos de cuatro o cinco integrantes y realizar las siguientes actividades. 
 
Leer el siguiente texto que muestra un ejemplo de reacción química, representada con su 
respectiva ecuación, y realizar lo que se indica. Si ustedes usan una estufa de gas para cocinar su 
cena es probable que su estufa queme gas natural, compuesto principalmente por metano. El 
metano (CH4) es una molécula que contiene cuatro átomos de hidrógeno enlazados a un átomo de 
carbono. Cuando ustedes encienden la estufa, están suministrando la energía para empezar la 
reacción del metano con el oxígeno del aire. Durante esta reacción, los enlaces químicos se 
rompen y se forman nuevos enlaces. En este cambio químico, los productos que se obtienen son 
el dióxido de carbono y el vapor de agua (y, por supuesto, el calor y la luz que se ve en la llama). 
 
 
 
 
La ecuación química de la reacción se escribe así: 
CH4 (g) + 2O2 (g)  CO2 (g) + 2H2O (g) + calor 
metano oxígeno dióxido de agua 
 molecular carbono 
 
52 
 
En una ecuación química, los elementos o compuestos que reaccionan se llaman reactivos y se 
colocan del lado izquierdo. En el ejemplo, el metano y el oxígeno molecular son los reactivos; 
enciérralos en un rectángulo azul. Del lado derecho se escribe el o los productos obtenidos cuando 
ocurre la reacción. A estos elementos o compuestos se les llama productos. En el ejemplo, el 
dióxido de carbono, el agua y el calor son los productos; enciérralos en un rectángulo rojo. 
Reactivos y productos se separan con una flecha, que significa “produce” o “transforma”. Las letras 
que están entre paréntesis representan el estado de agregación de la sustancia. En el ejemplo 
todos son gases. De acuerdo con lo anterior, la ecuación dice o se lee de la siguiente manera: una 
molécula de gas metano reacciona con dos moléculas de oxígeno gaseoso, para producir una 
molécula de dióxido de carbono en fase gaseosa, dos moléculas de agua en vapor y calor. 
 
La escritura de las reacciones químicas es una forma de “lenguaje químico”; para practicarlo, 
realiza las siguientes actividades. 
 
El cambio químico que tiene lugar cuando una reja, ventana o clavo de hierro se oxida, se puede 
representar de la siguiente manera. Identifica cada uno de los componentes de la ecuación 
química y escribe su significado. 
4 Fe (s) + 3 O2 (g)  2 Fe 2O3 (s) 
_________ ______________ ________________________________ 
 
Representa con modelos tridimensionales, usando plastilina y palillos, los reactivos presentes en la 
siguiente reacción y explica con los modelos cómo se forman los productos. 
(Para facilitar la actividad, la ecuación no se presenta balanceada) 
CH4 (g) + O2 (g )  CO2(g) + H2O (g) + calor 
 
¿Qué enlaces deben romperse para formar los nuevos compuestos? 
 __________________________________ 
¿Queda el mismo número de átomos? 
_________________________________________________________ 
¿Qué representa una ecuación química? 
________________________________________________________ 
¿Qué símbolos se utilizan en una ecuación química? 
______________________________________________ 
¿Por qué es importante representar las reacciones con ecuaciones químicas? 
_______________________________________________________________________________
____________________________________ 
 
53 
 
 
 
CONTENIDO 3.2: ¿Qué me conviene comer? 
● La caloría como unidad de medida de la energía 
APRENDIZAJES ESPERADOS: 
● Identifica que la cantidad de energía se mide en calorías y compara el aporte calórico de 
los alimentos que ingiere. 
● Relaciona la cantidad de energía que una persona requiere, de acuerdo con las 
características tanto personales (sexo, actividad física, edad y eficiencia de su organismo, 
entre otras) como ambientales, con el fin de tomar decisiones encaminadas a una dieta 
correcta. 
ACTIVIDAD 3.2.1. En tu escuela vas a realizar una campaña sobre alimentación equilibrada. Por 
ello, tienes las siguientes tareas: 
1) Identificar el tipo de actividad de alumnos de tu escuela. 
2) Estimar sus requerimientos energéticos por día, de acuerdo con el tipo de actividad que 
realizan. 
3) Definir un menú nutritivo para estas personas, que incluya las tres principales comidas de un 
día y que les proporcione la energía necesaria para realizar sus actividades adecuadamente. 
 
Preguntas guía: 
1. ¿De dónde proviene la energía que necesita tu organismo? 
2. ¿Qué se mide con una caloría? 
3. ¿Qué nutrimentos necesita el organismo para su funcionamiento adecuado? 
4. De estos nutrimentos, ¿cuáles aportan mayor cantidad de energía? 
5. ¿Cuáles nutrimentos necesita consumir el ser humano para realizar sus actividades diarias y 
conservar la salud? 
6. ¿Cómo se definen la caloría y la kilocaloría? 
7. ¿Cuántas kilocalorías consume al día un adolescente de la comunidad con una gran actividad 
física? 
Las siguientes tablas te ayudarán en la realización de tu trabajo de investigación 
 
 
Tabla de gasto calórico por 
sexo, edad y tipo de 
actividad. 
 
54 
 
 
 
 
Tabla de requerimiento calórico en mujeres, según su estilo de vida. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Princip
ales 
alimen
tos y 
su 
valor 
calóric
o 
55 
 
expresado en kilocalorías. 
CONTENIDO 3.3: TERCERA REVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA 
● Uso de la tabla de electronegatividad. 
Aprendizajes esperados: 
● Representa la formación de compuestos en una reacción química sencilla, a partir de la 
estructura de Lewis, e identifica el tipo de enlace con base en su electronegatividad. 
ACTIVIDAD. Lee lo siguiente y realiza la actividad sugerida. 
La electronegatividad de un elemento es la tendencia de los átomos de los elementos de atraer 
electrones, cuando se combinan químicamente con otro u otros elementos. Los valores de 
electronegatividad han sido calculados para cada elemento y consignados en tablas específicas 
llamadas Tablas de electronegatividades. La más famosa es la del químico Linus Pauling. Esta 
escala está basada en energías de ionización y afinidades electrónicas de los elementos. 
 
 
 
Linus Pauling 
 
 
 
 
 
 
 
56 
 
 
Tabla de valores de electronegatividad, según Pauling. 
Contesta: 
1. ¿Cuál es el elemento más electronegativo? ____________, ¿cuál es su valor? _________ 
2. ¿cuál es el elemento menos electronegativo y cuál es su valor? _____________________. 
3. Escribe la diferencia numérica entre estos dos elementos: _________________________. 
4. ¿Cómo aumenta la electronegatividad en la Tabla Periódica? ______________________. 
5. ¿En qué parte de la TP se agrupan los elementos más electronegativos? ____________ 
_______________________________. 
6. ¿Dónde se localizan los elementos con valores más bajos de electronegatividad? ______ 
______________________________________________________. 
7. Escribe en la tabla de abajo, los rangos establecidos para determinar el tipo de enlace 
formado, según las diferencias de electronegatividad. 
TIPO DE ENLACE RANGO DE VALOR 
IÓNICO 
COVALENTE PURO 
COVALENTE POLAR 
 
 
 
 
 
 
57 
 
8. Realiza el siguiente ejercicio, basándote en lo aprendido en tus clases de Química. 
ACTIVIDAD 3.3.1 USO DE LA TABLA DE ELECTRONEGATIVIDAD 
INSTRUCCIONES: Resuelve la siguiente tabla, anotando en