Electronegatividad

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Electronegatividad
Es la capacidad de los átomos en una molécula para atraer los electrones compartidos. Dicho de otra manera, es la propiedad que determina cómo se distribuyen los electrones que se comparten cuando dos átomos se conectan a través de un enlace químico.
Como ejemplo, el elemento que posee una electronegatividad más alta es el flúor con el número 3,98. Esto significa que el flúor tiene la tendencia más alta entre todos los elementos de atraer electrones. El segundo elemento con mayor electronegatividad es el oxígeno, con un 3.5.
Por ejemplo, si dos átomos comparten por igual los electrones, se dice que son similares en electronegatividad; en cambio, si un átomo tiene mayor electronegatividad, los electrones se distribuirán más próximos a este.
Importancia de la electronegatividad
Un uso importante de la electronegatividad es que la diferencia entre dos átomos pueden ser tomados como un índice predictivo de la reactividad entre ambos. Esto quiere decir, si un átomo tiene una electronegatividad suficientemente mayor que otro, este tiene la posibilidad de atrapar electrones de su vecino y oxidarlo.
La electronegatividad sirve como una herramienta para el diseño de nuevos materiales.
Propiedades de la electronegatividad
· La electronegatividad depende de la estructura atómica, es decir, de los electrones y del núcleo: la electronegatividad es la medida de la efectividad de la carga nuclear para sentir si hay vacantes en el orbital externo.
· Un átomo capaz de mantener su nube electrónica compacta a pesar de la fuerte repulsión interelectrónica (por ejemplo, los átomos de halógenos) debería tener una mayor atracción por un electrón externo y por lo tanto tendrá una mayor electronegatividad. Por ejemplo, el átomo de potasio mantiene 19 electrones dentro de un radio de 196 picometros y una electronegatividad de 0,445, mientras que el átomo de cloro mantiene 17 electrones dentro de un radio de 99,4 picometros y una electronegatividad de 3,475.
· La electronegatividad de átomos con varios estados de oxidación es menor en los estados de oxidación menores. Por ejemplo, la electronegatividad del aluminio Al(I) es 0,84 , Al(II) es 1,63 y del Al(III) es 1,714.
· En la tabla periódica, la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en un período, y de arriba a abajo en un grupo. Por ejemplo, en el grupo de los metales alcalinos el elemento más electronegativo es el litio y el menos electronegativo es el francio. En el tercer período, el sodio es el menos electronegativo y el más electronegativo es el cloro.
Relación entre electronegatividad y tipo de enlace
Para átomos iguales, donde la diferencia de electronegatividad sea igual a cero, los electrones en el enlace se comparten equitativamente y se forma un enlace covalente no polar.
Para átomos enlazados, cuya diferencia en electronegatividad sea mayor de 0,4 y menor que 1,7 (en la escala de Pauling) el enlace será de tipo covalente polar. En este caso, los electrones permanecerán con el átomo más electronegativo.
Cuando la diferencia de electronegatividad entre átomos sea mayor de 1,9 (escala de Pauling) estamos en presencia de un enlace iónico. En este caso, no se comparten electrones, más bien, el electrón del elemento menos electronegativo se transfiere al elemento más electronegativo.
Origen del concepto de electronegatividad
Es posible atribuir a Amedeo Avogadro (1776-1856) la construcción rudimentaria de una escala de electronegatividad, cuando estableció una escala de acidez y alcalinidad y la escala de oxigenicidad.
Sin embargo, fue el químico sueco Jöns Jakob Berzelius (1779-1848) quien empezó a usar el término "electronegatividad" en su teoría electroquímica, en donde los reaccionantes se localizan en una escala de antagonistas electronegativos-electropositivos.
En 1897 J.J. Thomson descubre el electrón, la partícula negativa del átomo.
En 1932, Linus Pauling fue el primero en darle valores a la electronegatividad.