41-Química General 2019

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Plan anual de actividades académicas (2019) 
QUÍMICA GENERAL 
1. Datos generales de la actividad curricular 
Departamento: Ingeniería química 
Área: Química 
Carácter: De la especialidad (Obligatoria) 
Régimen de dictado: Anual 
Equipo docente: 
Profesores: MORES, Patricia; ANGELETTI, Alberto 
Auxiliares: CATALANO, Carina; FERNÁNDEZ; Rebeca, KAMINSKY; Mar-
cela 
2. Fundamentación de la materia dentro del plan de estudios 
Se considera que la Química es una ciencia moderna, actual y con un enorme compromiso y po-
tencialidad para acompañar los cambios tecnológicos que van surgiendo. Influye en la naturaleza, 
en la vida y en la sociedad; busca satisfacer las necesidades del hombre moderno procurándole el 
máximo confort. En particular, en la asignatura Química General, se realiza un estudio introductorio 
de la ciencia Química para iniciar al estudiante en esta disciplina. De esta manera, la asignatura 
tiene como función: 
− Actuar como asignatura niveladora de conocimientos básicos de química entre los alumnos 
que ingresan a la carrera Ingeniería Química 
− Adiestrar al alumno en las técnicas y destrezas necesarias en un laboratorio químico de 
trabajos prácticos 
− Dar conceptos fundamentales de la Química, que luego serán ampliados en otras asignatu-
ras en su carrera 
3. Objetivos 
Señalar los objetivos expresados en términos de competencias a lograr por los alumnos y/o de actividades para 
las que capacita la formación impartida. 
Generales de la asignatura: 
• Introducir conceptos básicos que sirvan de punto de partida a conocimientos que se aborda-
rán con mayor profundidad en el transcurso de la carrera. 
• Introducir al alumno en el uso del material de laboratorio, adiestrándolo en las técnicas bá-
sicas que luego utilizará en otras asignaturas. 
• Desarrollar la capacidad de observar, analizar, relacionar, identificar, valorar, resolver, razo-
nar, sintetizar y utilizar sus conocimientos en situaciones nuevas. 
• Potenciar el uso de herramientas informáticas simples para la resolución de problemas y la 
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interpretación de conceptos. 
 
Por otro lado, al finalizar el cursado el alumno deberá ser capaz de: 
• Manejar apropiadamente reactivos y material de laboratorio, conocer los riesgos que esto 
implica y las medidas preventivas. 
• Resolver problemas aplicando los principios de la Química. 
• Interpretar y usar las leyes que rigen el comportamiento de la materia, sus mezclas y las 
transformaciones químicas que pueden ocurrir. 
• Reconocer y formular compuestos químicos. 
• Comprender, aplicar y relacionar los principios de conocimientos básicos de la Química Ge-
neral (conceptos teóricos-prácticos) y sus aplicaciones en la ingeniería. 
• Transmitir información, ideas, problemas y soluciones de manera clara. 
• Utilizar el lenguaje técnico propio de la asignatura. 
4. Contenidos 
Indicar los contenidos incluidos en el programa de la actividad curricular. 
Tema 1: Estructura de la materia 
Clasificación de la materia. Estados de la materia. Sustancias puras. Elementos. Compuestos. Mez-
clas. Propiedades de la materia. Cambios físicos y químicos. Separación de mezclas homogéneas y 
heterogéneas. 
Tema 2: Átomos, moléculas y iones 
Teoría atómica. Estructura del átomo: el electrón, el protón, el neutrón, el núcleo. Número atómico, 
número de masa e isótopos. La tabla periódica. Moléculas y compuestos moleculares. Iones y com-
puestos iónicos. Fórmulas químicas. Nomenclatura de los compuestos iónicos y moleculares. 
Tema 3: Relaciones de masa en las reacciones químicas 
Masa atómica, masa atómica promedio. El mol. Número de Avogadro y masa molar de un elemento. 
Masa molecular. Composición porcentual de los compuestos. Determinación experimental de fórmu-
las empíricas. 
Reacciones químicas y ecuaciones químicas. Cantidades de reactivos y productos. Reactivo limitan-
te. Rendimiento de una reacción. 
Tema 4: Estructura electrónica de los átomos 
Mecánica cuántica: orbitales atómicos y números cuánticos. Configuración electrónica. Principio de 
exclusión de Pauli. Regla de Hund. Configuraciones electrónicas y tabla periódica. Variaciones pe-
riódicas de las propiedades físicas: carga nuclear efectiva, radio atómico, radio iónico. Energía de 
ionización. Afinidad electrónica. 
Tema 5: Enlaces químicos 
Enlaces químicos, símbolos de puntos de Lewis y la regla del octeto. Enlace iónico. Energía reticular 
de los compuestos iónicos. Enlace covalente. Electronegatividad y polaridad de los enlaces. Escritu-
ra de las estructuras de Lewis. Excepciones de la regla del octeto: octeto incompleto, octeto expan-
dido. Comparación de las propiedades de los compuestos iónicos y los compuestos covalentes. 
Geometría molecular. Teoría de repulsión de los enlaces de valencia. Forma y polaridad de las mo-
léculas. Momento dipolar. 
Tema 6: Gases 
Características de los gases. Presión de un gas. Leyes de los gases: Boyle, Charles-Gay Lussac, 
Avogadro. Ecuación del gas ideal. Ley de Dalton de las presiones parciales. Estequiometría con ga-
ses. Teoría cinética molecular de los gases. Aplicación a las leyes de los gases. Gases reales. Des-
vío del comportamiento ideal. La ecuación de van der Waals. 
Tema 7: Líquidos y sólidos 
Teoría cinética molecular de líquidos y sólidos. Fuerzas intermoleculares: dipolo-dipolo, dipolo-dipolo 
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inducido y de dispersión. Puente de hidrógeno. Líquidos: tensión superficial, viscosidad. Estructura y 
propiedades del agua. Sólidos. Estructura cristalina. La celda unitaria. Tipos de cristales: iónicos, 
covalentes, moleculares, metálicos. Sólidos amorfos. 
Tema 8: Equilibrio de fases 
Cambios de fases. Equilibrio de fases: líquido-vapor, líquido-sólido, sólido-vapor. Presión de vapor. 
Temperaturas de cambio de fase. Curvas de calentamiento. Calores de cambio de fase. Calores 
sensibles. Diagramas de fases (P-T). Temperatura y presión críticas. Punto triple. Diagramas P-T del 
CO2 y el H2O. Diagramas P-v. Isotermas de Andrews. 
Tema 9: Termoquímica 
Naturaleza y tipos de energía. Sistema y entorno. Trabajo y calor. Energía interna. Primer principio 
de la termodinámica. Trabajo PV. Entalpía. Cambios de energía en las reacciones químicas: reac-
ciones endotérmicas y exotérmicas, ecuaciones termoquímicas, entalpía de reacción, comparación 
entre variación de energía interna y variación de entalpía. Calorimetría: calor específico y capacidad 
calorífica, calorimetría a volumen constante, calorimetría a presión constante. Entalpía estándar de 
formación y de reacción: método directo, ley de Hess. 
Tema 10: Propiedades físicas de las disoluciones 
Tipos de disoluciones. Unidades de concentración. Efecto de la temperatura en la solubilidad. Efecto 
de la presión en la solubilidad de los gases. Propiedades coligativas de las soluciones de no electroli-
tos: disminución de la presión de vapor, aumento ebulloscópico, descenso crioscópico, ósmosis. 
Empleo en la determinación de masas molares. Coloides. 
Tema 11: Electroquímica 
Reacciones redox. Método del ión-electrón. Reacciones en medio ácido, básico y neutro. Estequio-
metría redox. Celdas galvánicas. Potenciales estándar de reducción. Agentes oxidantes y reducto-
res. Espontaneidad de las reacciones redox. Electrólisis: del agua, de sales fundidas. Aspectos cuan-
titativos de la electrólisis. Leyes de Faraday. 
Tema 12: Cinética química 
La ley de velocidad: ordenes de reacción, efecto de la variación de la concentración en la velocidad 
de reacción. Constantes de velocidad y su dependencia con la energía de activación y la temperatu-
ra: teoría de las colisiones, energía de activación. Catálisis: homogénea, heterogénea, enzimática. 
Factores que influyen en la velocidad de reacción: 
Tema 13: Equilibrio químico 
Elconcepto de equilibrio y la constante de equilibrio. Ley de acción de masas. Relación entre Kc y 
Kp. Magnitud de las constantes de equilibrio. Unidades. Equilibrios homogéneos y heterogéneos. 
Equilibrios múltiples. Escritura de las expresiones de la constante de equilibrio. Factores que afectan 
el equilibrio químico: cambios de concentración de reactivos o productos, cambios de volumen y 
presión, cambios de temperatura, catalizadores. 
Tema 14: Equilibrio ácido y base 
Ácidos y bases de Arrhenius. Ácidos y bases de Brønsted. Pares conjugados ácido-base. Propieda-
des ácido base del agua. Producto iónico del agua. Escala de pH. Fuerza de los ácidos y las bases. 
Ácidos débiles y la constante de ionización de un ácido. Bases débiles y la constante de ionización 
de una base. Relación entre las constantes de ionización y sus bases conjugadas. Propiedades áci-
do base de las sales, hidrólisis. Ácidos y bases de Lewis 
5. Distribución de carga horaria 
Completar el siguiente cuadro con las actividades con carga horaria significativa exceptuando las actividades 
ocasionales que no resulten sustanciales para el desarrollo de la actividad curricular (conferencias, prácticas no 
sistemáticas o no obligatorias, fichado de material bibliográfico u otras). 
 Carga horaria total 
Formación Teórica 80 
Ejercitación de aula (problemas tipo de ingeniería) 40 
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Formación experimental 40 
Actividades de Proyectos y diseño 
Resolución de problemas abiertos de ingeniería 
Sumatoria 160 
6. Descripción de las actividades teóricas y prácticas 
Describir brevemente la actividad curricular, las tareas a realizar por docentes y alumnos y los materiales didácti-
cos, guías, esquemas, lecturas previas, otros que se requieran para desarrollarla. 
La asignatura consta de formación teórica, formación experimental (prácticas de laboratorio / aula 
virtual) y resolución de problemas. Las 160 horas cátedra de la asignatura se distribuyen, aproxi-
madamente en 40 horas de ejercitación de aula, 80 horas de teoría y 40 de trabajos prácticos de 
laboratorio. 
Las clases teóricas son del tipo expositivas con soporte tecnológico (medios audiovisuales). Se ha-
ce uso intensivo de la tabla periódica de los elementos, calculadora científica, y otras tablas/ gráfi-
cos de interés. Se sugiere la realización de experimentos extra áulicos sencillos para completar los 
saberes (los pueden realizar en su casa con materiales domésticos) así como la lectura de textos 
técnicos y científicos de temas relacionados con la asignatura. Además, se propone un uso activo 
de herramientas colaborativas (planillas de cálculo y editores de texto on-line), el aula virtual, aplica-
ciones móviles gratuitas (como kahoot.it, que es una plataforma educativa basada en el juego), vi-
deos educativos disponibles en diferentes páginas web, entre otras opciones. 
Los alumnos cuentan con guías de ejercitación para los distintos temas desarrollados. Los mismos 
contemplan la realización en clase como el trabajo autónomo del alumno. En las mismas se incluyen 
los siguientes temas: 
 
• Uniones químicas 
• Fórmulas químicas: óxidos, peróxidos, hidróxidos, hidruros, ácidos, sales neutras, ácidas y 
básicas 
• Cantidades químicas: mol, volumen molar, número de Avogadro, masa molar 
• Estequiometría, cálculos de rendimiento, purezas e impurezas, exceso y defecto 
• Estequiometría con gases 
• Soluciones: cálculo de concentración, estequiometría, dilución 
• Propiedades coligativas 
• Termoquímica 
• Reacciones redox: medio ácido, medio básico, estequiometría 
• Electroquímica 
• Equilibrio ácido-base 
Por otra parte, los alumnos realizan prácticas en el laboratorio de Química General para favorecer el 
proceso de aprendizaje y desarrollo de habilidades procedimentales. Los trabajos prácticos que se 
desarrollan son: 
• Material de laboratorio. Reconocimiento, descripción y manejo 
• Balanza analítica 
• Prácticas seguras en el laboratorio químico 
• Separación de los componentes de una mezcla 
• Reacciones químicas 
• Determinación de la densidad de líquidos 
• Determinación de la masa equivalente de un elemento 
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• Determinación del punto de ebullición de sustancias puras 
• Determinación del punto de fusión de sustancias puras 
• Termoquímica 
• Precipitación y filtración 
• Soluciones valoradas (solución ácida, solución básica) 
• Determinación del contenido de ácido acetil salicílico en aspirina 
• Determinación del grado de acidez de un vinagre 
• Reacciones redox 
• Volumetría redox 
• Electroquímica: electrólisis del agua, pila de Daniels, cobreado de objetos 
• Cinética química 
• Determinación de pH 
7. Metodologías de enseñanza 
Listar las estrategias didácticas empleadas para garantizar la adquisición de conocimientos, competencias y 
actitudes en relación con los objetivos. Especificar cuáles son las estrategias implementadas para generar hábi-
tos de autoaprendizaje. 
La metodología de trabajo está basada en el desarrollo y fortalecimiento del vínculo docente - 
alumno y de los alumnos entre sí estimulando la cooperación, entendiendo esta modalidad como 
una operación compartida y fundada en la producción social del conocimiento. Esto conlleva a un 
mayor aprovechamiento individual de las experiencias, observaciones y conocimientos del grupo. 
Para mejorar la interpretación temática se informa anticipadamente a los alumnos la programación a 
desarrollar para permitirles que tomen conocimiento de los contenidos con antelación al momento 
del desarrollo de las clases, a través de las guías de estudio de la cátedra y de la bibliografía pro-
puesta. 
El profesor expone y explica los lineamientos y contenidos teóricos, ejemplifica y hace demostracio-
nes, da lugar a la participación activa de los estudiantes por medio de sus opiniones e inquietudes, 
estimula la discusión y el intercambio de ideas. A continuación, se realizan actividades de aplicación 
y/o verificación práctica, resolución de ejercicios y problemas. En esta instancia se estimula la pro-
ducción del trabajo grupal. Tanto en el aula como fuera de ella se propone el empleo de diferentes 
herramientas informáticas (planillas de cálculo, simuladores sencillos, cuestionarios on-line, etc.) 
para favorecer la compresión y complementar los temas desarrollados. 
Se realizan trabajos prácticos en el laboratorio, con el objeto de lograr destreza en el uso del mate-
rial de laboratorio, estimular la observación, la experimentación, la colección de datos, la deducción 
y la formulación de conclusiones, convocándolos de esta manera a reforzar aprendizajes y transitar 
la aplicación del método científico de investigación. Se pone especial atención y cuidado en la ense-
ñanza de los riesgos que existen en el trabajo en el laboratorio y los medios y modos de la preven-
ción de los accidentes. 
Las actividades, grupales y/o individuales, representan un desafío para el alumno y un compromiso 
para su propio aprendizaje. De esta manera, se favorece tanto la autoevaluación como el trabajo 
grupal motivando al alumno a la búsqueda y análisis de la información, al refuerzo de contenidos 
teóricos, a visualizar ideas abstractas, y a sugerir aplicaciones de la teoría al mundo real, etc. En 
particular, desde el punto de vista didáctico, el uso de planillas de cálculo y de simuladores sencillos 
facilita el proceso de enseñanza aprendizaje pues permite centrar la atención en la comprensión del 
fenómeno bajo estudio. Además, cada una de estas herramientas los acercará, de manera aproxi-
mada, a la simulación de procesos que podría ser parte de su futuro desempeño como profesiona-
les. Conjuntamente, el empleo de editores de texto para la elaboración de informes, en los que se 
deben plasmar, en forma concreta, la fundamentación teórica y el análisis de los resultados de la 
simulacióny/o del trabajo experimental, potencia el desarrollo de la comunicación escrita. 
Los alumnos cuentan con instancias de consultas durante todo el año en días, horarios y lugar co-
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municados formalmente. 
8. Evaluación 
Describir las formas de evaluación, requisitos de promoción y condiciones de aprobación de los alumnos (regula-
res y libres) fundamentando brevemente su elección. Indicar si se anticipa a los alumnos el método de evalua-
ción y cómo acceden estos a los resultados de sus evaluaciones como complemento de la enseñanza. 
El primer día de clase se realiza una evaluación diagnóstica en la que se contemplan datos perso-
nales, título secundario (técnico/ no técnico), etc. y se realizan preguntas de conceptos elementales 
para identificar el nivel de conocimientos previos. 
Para las actividades de laboratorio, se entregan las guías de estudio con una serie de preguntas 
que los alumnos deben responder antes de la realización efectiva del trabajo práctico. Luego elabo-
ran un informe con los resultados y conclusiones de la actividad. El mismo será corregido sucesiva-
mente hasta que se alcancen los objetivos para su aprobación. 
Se toman varias instancias de evaluación formal al año (cuatro) que incluyen preguntas relaciona-
das a los trabajos prácticos de laboratorio y las bases teóricas que los fundamentan, formulación y 
nomenclatura de compuestos, ejercicios de aplicación y fundamentación teórica con diferentes gra-
dos de dificultad y ejercicios de resolución de problemas de solución única. De acuerdo a la regla-
mentación vigente, se proponen dos instancias de recuperación para alcanzar el derecho a examen 
final (regularidad) y una para la aprobación directa de la asignatura. 
El seguimiento de las actividades específicas extra-áulicas se realiza mediante el aula virtual y tie-
nen una nota conceptual. De la misma manera, la participación en clase y la entrega de algunos 
ejercicios resueltos se califican de manera conceptual. 
De acuerdo a los objetivos alcanzados por el alumno en el proceso de enseñanza-aprendizaje, po-
drá aprobar la asignatura en forma directa, regularizar o quedar libre según los siguientes lineamien-
tos: 
• Para acceder al derecho a examen final, cada evaluación parcial debe aprobarse con al 
menos un 40% de las respuestas correctas y el promedio de las tres instancias debe ser 
superior al 40% e inferior al 70%. Además, debe contar con una calificación conceptual sa-
tisfactoria (incluye participación en clase, entrega de ejercicios resueltos, trabajo en labora-
torio, entrega de informes en tiempo y forma; cumplir con los requisitos mínimos de asisten-
cia según se indica en la reglamentación). En caso de no alcanzar los requisitos para tener 
derecho a examen final, contará con la posibilidad de efectuar hasta dos instancias de recu-
peración globalizadoras en los días 06/12/19 y 21/02/20. 
• Para la aprobación directa, cada evaluación parcial debe aprobarse con al menos un 70% 
de respuestas correctas y contar con una calificación conceptual muy satisfactoria. Los 
alumnos que al finalizar el cursado hayan aprobado cada instancia parcial con más del 50% 
de las respuestas correctas y el promedio de las tres instancias sea mayor al 55% y menor 
al 70%, podrá realizar un examen globalizador para lograr esta condición el 06/12/19 en ho-
rario a convenir. En caso de que decida no acceder a dicho examen o bien no alcance los 
objetivos requeridos (mayor o igual al 70%) quedará regular con derecho a examen final. 
La nota final será establecida de acuerdo a la reglamentación vigente, considerando todos 
los aspectos previamente mencionados. 
Todos los resultados de las evaluaciones se documentan en planillas de cálculo para tener un se-
guimiento de la evolución del proceso de enseñanza- aprendizaje de los alumnos. Las notas se 
publican en los laboratorios de la cátedra en lugar de fácil acceso a los estudiantes durante los días 
y horarios en los que la facultad permanece abierta, así como en el campus virtual. 
En el examen final, los alumnos deben aprobar nomenclatura y formulación, luego acceden a la 
etapa de resolución de problemas y preguntas sobre los trabajos prácticos de laboratorio para final-
mente, desarrollar los conceptos teóricos. En el examen de teoría los alumnos responden preguntas 
en forma oral y escrita. 
 
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Las fechas propuestas para las instancias parciales de evaluación formal son: 
 
Primera instancia de evaluación (Formulación, Lewis, teoría TP lab.) 05/07/19 
Segunda instancia de evaluación (Ejercitación y teoría) 26/07/19 
Tercera instancia de evaluación (Formulación, redox, teoría TP lab.) 08/11/19 
Cuarta instancia de evaluación (Ejercitación y teoría) 22/11/19 
Primer instancia globalizadora de las evaluaciones parciales 06/12/19 
Segunda instancia globalizadora de las evaluaciones parciales 21/02/20 
 
 
9. Articulación horizontal y vertical con otras materias 
Se propone la realización de reuniones con docentes de las asignaturas Química Orgánica, Quími-
ca Inorgánica, Integración I y II y Físico-química que son las que fundamentalmente se relacionan 
con los contenidos dictados en la asignatura. 
10. Bibliografía 
Detallar la bibliografía. En el caso de libros especificar el título, los autores, la editorial y el año de edición e indi-
car en el cuadro la cantidad de ejemplares disponibles para los alumnos en la biblioteca y los años de sus edi-
ciones. 
 Química. La ciencia básica. Reboiras, Miguel Angel. Thomson Editores, 2006 (*3 ejemplares) 
 Química. Chang, Raymond. Editorial Mc Graw Hill, 10º Ed., 2010 (*2 ejemplares) 
 Química. La ciencia central. Brown, T.; Lemay, H. E.; Bursten, B.; Murphy, C. Prentice Hall His-
panoamericana. 11º ed., 2009 (*3 ejemplares). 
 Química General. Whitten, K.; Davis, R.; Peck, M. Mc Graw Hill, 8º Ed., 2008 (*1 ejemplar) 
 
* Disponible en la biblioteca para uso de los alumnos. 
11. Cronograma estimado de clases 
 Fecha Actividad 
Pr
im
er
 c
ua
tri
m
es
tre
 
Semana 01 Presentación de la asignatura. Introducción. Evaluación diagnóstica. 
Semana 02 
Teoría: Estructura de la materia. 
Ejercitación de aula: Uniones químicas (óxidos, peróxidos, hidróxidos) 
Semana 03 
Teoría: Átomos, moléculas y iones. 
Ejercitación de aula: Uniones químicas (ácidos) 
Semana 04 
Teoría. Relaciones de masa en las reacciones químicas 
Ejercitación de aula: Uniones químicas (sales) 
Martes 02/04 feriado 
Viernes 05/04 1º llamado a examen 
Semana 05 Teoría: Estructura electrónica de los átomos 
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TP laboratorio: Seguridad en el laboratorio 
Jueves 11/04 1º llamado a examen 
Semana 06 
Teoría: Estructura electrónica de los átomos 
Miércoles 17/04 1º llamado a examen 
Jueves 18/04 sin actividad académico administrativa 
Viernes 19/04 feriado 
Semana 07 
Teoría: Enlaces químicos 
TP laboratorio: Material de Laboratorio - Separación de fases 
Martes 23/04 1º llamado a examen 
Semana 08 
Lunes 29/4 1º llamado a examen 
TP laboratorio: Reacciones químicas. Balance de reacciones químicas. 
Miércoles 01/05 feriado 
Viernes 05/05 2º llamado a examen 
Semana 09 
Teoría: Enlaces químicos 
Jueves 09/05 2º llamado a examen. 
Semana 10 
Teoría: Gases 
Ejercitación de aula: Estequiometría (pureza, exceso y defecto) 
Miércoles 15/05 2º llamado a examen 
Semana 11 
Teoría: Gases 
Ejercitación de aula: Estequiometría (gases) 
Martes 21/05 2º llamado a examen 
Semana 12 
Lunes 27/05 2º llamado a examen 
Ejercitación de aula: Estequiometría (gases) 
Semana 13 
Teoría: Termoquímica 
TP laboratorio: Material de laboratorio. Precipitación y filtración. 
Semana 14 Teoría: Termoquímica 
Semana 15 
Lunes 17/06 feriado 
Jueves 20/06 feriado 
Semana 16 
Teoría: Líquidos y sólidos 
Jueves 27/6 sin actividadacadémico administrativa 
Se
gu
nd
o 
cu
at
rim
es
tre
 
Semana 17 Teoría: Repaso 2°evaluación parcial 
Semana 18 
Teoría: Equilibrio de fases 
TP Laboratorio: Punto de fusión 
Viernes 02/08 4º llamado a examen 
Semana 19 
Teoría: Propiedades físicas de las disoluciones 
Jueves 08/08 4º llamado a examen 
Semana 20 
Teoría: Propiedades físicas de las disoluciones 
Ejercitación de aula: Soluciones. Unidades físicas 
Miércoles 14/08 4º llamado a examen 
Semana 21 
 Lunes 19/08 feriado 
Ejercitación de aula: Soluciones. Molaridad. Normalidad. Molalidad. 
Martes 20/08 4º llamado a examen 
Semana 22 Lunes 26/08 4º llamado a examen 
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TP Laboratorio: Soluciones valoradas. 
Semana 23 
Teoría: Electroquímica 
Ejercitación de aula: Soluciones. Estequiometría. 
Viernes 06/09 5º llamado a examen 
Semana 24 
Teoría: Electroquímica 
Ejercitación de aula: Redox. Medio ácido. Medio básico. 
Jueves 12/09 5º llamado a examen 
Semana 25 
Teoría: Cinética química 
Miércoles 18/09 5º llamado a examen 
Semana 26 
Teoría: Equilibrio químico 
TP Laboratorio: Reacciones redox. 
Martes 24/09 5º llamado a examen 
Semana 27 
Lunes 29/09 5º llamado a examen 
Ejercitación de aula: Redox. Estequiometría. 
Semana 28 
Lunes 07/10 sin actividad académico administrativa 
Ejercitación de aula: Redox. Estequiometría 
Semana 29 
Lunes 14/10 feriado 
TP laboratorio: Volumetría redox. Electroquímica. 
Semana 30 
Teoría: Equilibrio ácido-base 
Ejercitación de aula: Electrólisis 
Semana 31 
Teoría: Equilibrio ácido-base 
Ejercitación de aula: pH 
Semana 32 
Teoría: Repaso 4° evaluación parcial 
Ejercitación de aula: pH 
12. Clases de consulta 
Las clases de consulta se realizan en el laboratorio de Química General (tercer piso) todos los jue-
ves previos a cada semana de examen (de 18:30 a 20:00 hs.) 
25 al 26/07 consulta para la primera evaluación parcial 
22 al 25/07 consulta para la segunda evaluación parcial 
04 al 07/11 consulta para la tercera evaluación parcial 
19 al 21/11 consulta para la cuarta evaluación parcial 
28 al 29/11 consulta para la primera instancia globalizadora (de 18:30 a 20:00 hs.) 
13 al 14/02/20 consulta para la segunda instancia globalizadora (de 18:30 a 20:00 hs.) 
13. Observaciones 
 
 
 
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 ................................................................ 
Firma y aclaración del titular de cátedra 
o responsable del equipo docente