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ESTADO GASEOSO Y TEORÍA INETICO MOLCULAR. 1. Observa el siguiente video y plasma 5 preguntas con sus respectivas respuestas. https://www.youtube.com/watch?v=0QqHe2U1g7k ¿Qué es el estado gaseoso? El estado gaseoso es uno de las cuatro fases o estados de agregación de la materia, es decir, en los que ésta puede percibirse, junto a los estados sólido, líquido y plasmático. La materia en estado gaseoso se denomina “gas”. Se caracteriza porque sus partículas se encuentran muy poco unidas entre sí. Las moléculas de las sustancias en estado gaseoso no logran sujetarse unas a otras con firmeza y se expanden a lo largo y ancho del contenedor en donde se encuentran y adaptándose a su forma. Esto se debe a que vibran con mucha mayor energía y velocidad que en los líquidos o los sólidos. A pesar de esta cohesión casi nula que tienen, los gases poseen una enorme capacidad para ser comprimidos. Esto puede llevarse a cabo industrialmente durante su tratamiento para el transporte (gases licuados). Características del estado gaseoso Origen del nombre El término “gas” fue acuñado por el científico de origen flamenco Jan Baptista van Helmont (1580 1644), en el siglo XVII. Proviene del término latino chaos (“caos”), pues el estado observable de las partículas de un gas tiende a la dispersión y a un aparente desorden. En comparación con los sólidos y los líquidos, es el estado de la materia más caótico. Los gases presentan las siguientes propiedades: • Intangibles, incoloros, insaboros. La mayoría de los gases son transparentes, imposibles de tocar, y además carecen de color y sabor. Esto último varía enormemente, sin embargo, y muchos gases poseen un olor característico e incluso un color típico observable. • Carecen de volumen propio. Por el contrario, ocupan el volumen del contenedor en el que se encuentren. • No poseen forma propia. También asumen la de su contenedor. • Pueden dilatarse y contraerse. Tal y como los sólidos y los líquidos, en presencia de calor o de frío. • Son fluidos. Mucho más que los líquidos, los gases carecen prácticamente de fuerzas de unión entre sus partículas, pudiendo perder su forma y desplazarse de un recipiente a otro ocupando todo el espacio disponible. • Tienen alta difusión. Los gases pueden mezclarse fácilmente entre sí debido al espacio entre partículas que poseen. • Son solubles. Así como los sólidos, los gases pueden disolverse en agua u otros líquidos. • Son muy compresibles. Puede obligarse a un gas a ocupar un volumen más pequeño, forzando las moléculas a estrecharse entre sí. Así es como se obtiene el gas licuado (líquido Tipos de gases Los gases pueden clasificarse según su naturaleza química en: • Combustibles o inflamables. Aquellos que pueden arder, esto es, generar reacciones explosivas o exotérmicas en presencia del oxígeno u otros oxidantes. • Corrosivos. Aquellos que al entrar en contacto con otras sustancias las someten a procesos de reducción u oxidación intensos, generando daños en su superficie o heridas en caso de ser materia orgánica. • Comburentes. Aquellos que permiten mantener viva una llama o una reacción inflamable, ya que inducen la combustión en otras sustancias. • Tóxicos. Aquellos que representan un peligro para la salud por las reacciones que introducen en el cuerpo de los seres vivos, como los gases radiactivos. https://www.youtube.com/watch?v=0QqHe2U1g7k https://www.caracteristicas.co/fluidos/ https://www.caracteristicas.co/fisicas-del-agua/ https://www.caracteristicas.co/oxigeno/ https://www.caracteristicas.co/cuerpo-humano/ https://www.caracteristicas.co/seres-vivos/ • Inertes o nobles. Aquellos que presentan poca o nula reactividad, excepto en situaciones y condiciones determinadas. • Ideales. No son realmente gases sino un concepto ideal y de trabajo respecto a cómo tendrían que comportarse los gases. Una abstracción. SUBLIMACION DE GASES La sublimación es un proceso físico de cambio de fase, que permite convertir un sólido en un gas directamente, sin pasar primero por una etapa líquida. EVAPORACIÓN DE LOS GASES: La evaporación es un proceso de cambio de fase sumamente común, que conduce a un líquido a convertirse en gas, mediante la añadidura de energía (calor). CONDENSACIÓN DE LOS GASES Los gases pueden volverse líquidos debido a la pérdida de energía calórica. La condensación es el proceso opuesto a la evaporación, esto es, un proceso de cambio de fase que conduce del estado gaseoso al líquido, debido a la pérdida de energía calórica. TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR La teoría cinética de los gases se enuncia en los siguientes postulados, teniendo en cuenta un gas ideal o perfecto: 1. Las sustancias están constituidas por moléculas pequeñísimas ubicadas a gran distancia entre sí; su volumen se considera despreciable en comparación con los espacios vacíos que hay entre ellas. 2. Las moléculas de un gas son totalmente independientes unas de otras, de modo que no existe atracción intermolecular alguna. 3. Las moléculas de un gas se encuentran en movimiento continuo, en forma desordenada; chocan entre sí y contra las paredes del recipiente, de modo que dan lugar a la presión del gas. 4. Los choques de las moléculas son elásticos, no hay pérdida ni ganancia de energía cinética, aunque puede existir transferencia de energía entre las moléculas que chocan. 5. La energía cinética media de las moléculas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas; se considera nula en el cero absoluto. Los gases reales existen, tienen volumen y fuerzas de atracción entre sus moléculas. Además, pueden tener comportamiento de gases ideales en determinadas condiciones: temperaturas altas y presiones muy bajas Actividad 1. Realiza un mapa conceptual con la temática. 2. Que gases usamos en nuestra vida diaria y que tantos beneficios nos prestan. Dibujos. 3. De donde proviene el gas natural: Dibujos 4. Explica con tus palabras en que consiste la teoría cinética molecular en los gases La educación significa la emancipación. Significa luz y libertad. Significa elevar el alma del hombre a la gloriosa luz de la verdad, la luz por la cual los hombres solo pueden ser liberados.” Frederick Douglass https://www.caracteristicas.co/gases-nobles/ https://www.caracteristicas.co/energia/
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