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U7 pp 161 números de oxidación

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Estado de oxidación
En química, el estado de oxidación (EO) es un indicador del grado de oxidación
de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química (por
ejemplo un ion). Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el átomo
tendría si todos sus enlaces con elementos distintos fueran 100 % iónicos. El EO
es representado por números, los cuales pueden ser positivos, negativos o cero.
En algunos casos, el estado de oxidación promedio de un elemento es una
fracción, tal como +8/3 para el hierro en la magnetita (Fe3O4). El mayor EO
conocido es +8 para los tetraóxidos de rutenio, xenón, osmio, iridio, hassio y
algunos compuestos complejos de plutonio, mientras que el menor EO conocido
es -4 para algunos elementos del grupo del carbono (elementos del grupo 14).
La oxidación se da cuando un elemento o compuesto pierde uno o más electrones. Generalmente, cuando una sustancia se oxida
(pierde electrones), otra sustancia recibe o capta dichos electrones reduciéndose. Este es el mecanismo básico que promueve las
reacciones de óxido-reducción o redox.
Un átomo tiende a obedecer la regla del octeto para así tener una configuración
electrónica igual a la de los gases nobles, los cuales son muy estables
químicamente (sus átomos no forman enlaces químicos casi con nadie, ni
siquiera con ellos mismos). Dicha regla sostiene que un átomo tiende a tener
ocho electrones en su nivel de energía más externo. En el caso del hidrógeno este
tiende a tener 2 electrones, lo cual le proporcionaría la misma configuración
electrónica que la del helio.
Cuando un átomo A necesita, por ejemplo, 3 electrones para obedecer la regla
del octeto, entonces dicho átomo tiende a tener un número de oxidación de -3,
cuando adquiera esos 3 electrones. Por otro lado, cuando un átomo B tiene los 3
electrones que deben ser cedidos para que el átomo A cumpla la ley del octeto,
entonces este átomo tiende a tener un número de oxidación de 3+, cuando ceda
esos 3 electrones. En este ejemplo podemos deducir que los átomos A y B
pueden unirse para formar un compuesto, y que esto depende de las
interacciones entre ellos. La regla del octeto y del dueto pueden ser satisfechas
compartiendo electrones (formando compuestos covalentes, por ejemplo en
moléculas como el agua) o cediendo y adquiriendo electrones (formando
compuestos iónicos como por ejemplo en los cristales de cloruro de sodio).
Los elementos químicos se dividen en 3 grandes grupos, clasificados por el tipo
de carga eléctrica que pueden adquirir al participar en una reacción química:
Metales.
No metales.
Gases nobles.
Existen elementos metálicos que, dependiendo de las condiciones a que sean
sometidos, pueden funcionar como metales o no metales indistintamente. A estos
elementos se les denomina semimetales o metaloides.
Enlace iónico. Un átomo dona
electrones a otra especie, y al tener
cargas opuestas se atraen
mutuamente.
En un enlace covalente apolar
ambos átomos comparten el par de
electrones para cumplir la regla del
octeto, no obstante el de mayor
electronegatividad -en este caso el
carbono- los atrae más fuertemente
y se recibe una carga parcial
negativa (δ-); por el contrario, el otro
átomo -el hidrógeno- está más
alejado del par de electrones y se
carga parcialmente de forma positiva
(δ+). El EO busca cuantificar y
explicar esta interacción: el carbono
tiene un EO de -4 y cada hidrógeno
+1 y al sumarlos da la carga de la
molécula (0).
https://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica
https://es.wikipedia.org/wiki/Oxidaci%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo
https://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmico
https://es.wikipedia.org/wiki/Ion
https://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico
https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_i%C3%B3nico
https://es.wikipedia.org/wiki/Hierro
https://es.wikipedia.org/wiki/Magnetita
https://es.wikipedia.org/wiki/Rutenio
https://es.wikipedia.org/wiki/Xen%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/wiki/Osmio
https://es.wikipedia.org/wiki/Iridio
https://es.wikipedia.org/wiki/Hassio
https://es.wikipedia.org/wiki/Complejo_(qu%C3%ADmica)
https://es.wikipedia.org/wiki/Plutonio
https://es.wikipedia.org/wiki/Carbonoideos
https://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/wiki/Sustancia_qu%C3%ADmica
https://es.wikipedia.org/wiki/Redox
https://es.wikipedia.org/wiki/Regla_del_octeto
https://es.wikipedia.org/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nica
https://es.wikipedia.org/wiki/Gas_noble
https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico
https://es.wikipedia.org/wiki/Nivel_energ%C3%A9tico
https://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno
https://es.wikipedia.org/wiki/Helio
https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalente
https://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula
https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_i%C3%B3nico
https://es.wikipedia.org/wiki/Cristal
https://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_sodio
https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
https://es.wikipedia.org/wiki/Metal
https://es.wikipedia.org/wiki/No_metal
https://es.wikipedia.org/wiki/Gases_nobles
https://es.wikipedia.org/wiki/Semimetal
https://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:NaF.gif
https://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Covalent.svg
https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalente
https://es.wikipedia.org/wiki/Regla_del_octeto
https://es.wikipedia.org/wiki/Electronegatividad
https://es.wikipedia.org/wiki/%CE%94
Los elementos metálicos (los cuales tienden a ceder electrones) cuando forman compuestos tienen normalmente estados de
oxidación positivos. Los elementos no metálicos y semimetálicos, en cambio, pueden tener estados de oxidación positivos y
negativos, dependiendo del compuesto que estén constituyendo.
Ejemplos
Reglas de los estados de valencia
Véase también
Referencias
Enlaces externos
Cloruro de sodio
2Na0 + Cl02 → 2Na+1 + 2Cl-1
Los gases de un solo tipo de elemento, en este caso el cloro, están presentes en forma diatómica.
El sodio (Na) se combina con el cloro (Cl), produciendo cloruro de sodio. El número de oxidación de ambos elementos sin
combinar es 0 (cero), ya que están equilibrados eléctricamente. El número de oxidación del sodio combinado es +1, ya que cede
un electrón. El número de oxidación del cloro combinado es -1, ya que acepta el electrón cedido por el sodio.
Óxido de aluminio
Al0 + O02 → Al3+ + 2O2−
El oxígeno (O) está presente en forma diatómica (gas).
El aluminio (Al) se combina con el oxígeno (O), produciendo óxido de aluminio (Al2O3). El número de oxidación de ambos
elementos sin combinar es 0 (cero), ya que están equilibrados eléctricamente. El número de oxidación del aluminio combinado es
3+, ya que cede tres electrones. El número de oxidación del oxígeno combinado es 2−, ya que acepta hasta 2 electrones.
Los electrones cedidos y aceptados por los distintos elementos crean un problema con las cargas eléctricas. Por ejemplo, el
aluminio cede tres electrones y el oxígeno sólo acepta dos, por lo que sobra uno. De esto se concluye que en la reacción no
interviene un solo átomo de oxígeno, por lo que se procede a balancear la ecuación, para que coincidan todos los electrones
transferidos con las capacidades de cada elemento aceptor.
La ecuación balanceada queda así:
4Al0 + 3O02 → 4Al3+ + 6O2− → 2Al3+ + 3O2−
Con lo que se logra el balance perfecto para que se acomoden todos los electrones excedentes. Los elementos de un elemento
libre o en estado basal tienen un número de oxidación igual a 0.
Todos los elementos metálicos (los cuales ceden electrones) cuando forman compuestos tienen generalmente
estados de oxidación positivos.
Los elementos no metálicos y semimetálicos pueden tener estados de oxidación positivos y negativos,
dependiendo del compuesto que estén constituyendo.
Índice
Ejemplos
https://es.wikipedia.org/wiki/Sodio
https://es.wikipedia.org/wiki/Cloro
https://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno
https://es.wikipedia.org/wiki/Aluminio
https://es.wikipedia.org/wiki/Al%C3%BAmina
https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
Para cualquier elemento el máximo estados de oxidación es el correspondienteal número de grupo.
El mínimo estado de oxidación posible de un elemento es 4−, y lo tienen algunos de los elementos del grupo 4A.
Los no metales tienen un estado de oxidación negativo único, que es igual al número de grupo menos 8.
Los elementos de los grupos 1A y 2A poseen los estados de oxidación 1+ y 2+ respectivamente
El hidrógeno funciona con estado de oxidación 1+ generalmente, a excepción cuando forma hidruros metálicos
en donde su estado de oxidación es 1−.
El número de oxidación del O es 2−, excepto cuando forma peróxidos, donde es 1−, y cuando forma
superóxidos, donde es 1/2−.
La suma de los estados de oxidación de los elementos de un compuesto es igual a su carga neta.
1. El estado de oxidación de todos los elementos en estado libre, no combinados con otros, es de cero (p. ej., Na,
Cu, Mg, H2, O2, Cl2, N2).
2. El estado de oxidación del H es de +1, excepto en los hidruros metálicos, en los que es de -1 (p. ej., NaH,
CaH2).
3. El estado de oxidación del O es de -2, excepto en los alcalinos los compuestos con flúor, los peróxidos, en los
que es de -1, en los superóxidos que es -1/2 y en el fluoruro de oxígeno (OF2), donde es de +2.
4. El estado de oxidación del elemento metálico de un compuesto iónico es positivo.
5. En los compuestos covalentes, el número de oxidación negativo se asigna al átomo más electronegativo y todos
los demás son positivos.
6. La suma algebraica de los estados de oxidación de los elementos de un compuesto es cero.
7. La suma algebraica de los estados de oxidación de los elementos de un ion poliatómico es igual a la carga del
ion.1 
Anexo:Estados de oxidación de los elementos
Electroquímica
Ion
Valencia (química)
Carga formal
Electrones de valencia
Redox
1. Nivaldo J. Tro; Whitten, Kenneth J. (2011). Temas Selectos de Química. México, D. F.: Cengage Learning
Editores, S.A. p. 205. ISBN 978-607-481-664-8.
"Estado de oxidación" (http://web.archive.org/web/http://www.iupac.org/goldbook/O04365.pdf) — PDF (3.82 KiB)
Gold Book de la IUPAC (en inglés)
"High Oxidation States of 5d Transition Metals" (http://www.psichem.de)
"Vídeo determinación de los estados de oxidación (práctico)" (http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-1-ejemp
los-de-determinacion-del-numero-de-oxidacion-de-los-atomos-de-algunos-compuestos/)
"Vídeo definición del número de oxidación (teórico)" (http://www.quimitube.com/videos/definicion-numero-oxidaci
on/)
Obtenido de «https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Estado_de_oxidación&oldid=118722917»
Reglas de los estados de valencia
Véase también
Referencias
Enlaces externos
https://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_de_la_tabla_peri%C3%B3dica
https://es.wikipedia.org/wiki/Hidruro
https://es.wikipedia.org/wiki/Per%C3%B3xido
https://es.wikipedia.org/wiki/Super%C3%B3xido
https://es.wikipedia.org/wiki/Per%C3%B3xido
https://es.wikipedia.org/wiki/Super%C3%B3xido
https://es.wikipedia.org/wiki/Fluoruro_de_ox%C3%ADgeno
https://es.wikipedia.org/wiki/Anexo:Estados_de_oxidaci%C3%B3n_de_los_elementos
https://es.wikipedia.org/wiki/Electroqu%C3%ADmica
https://es.wikipedia.org/wiki/Ion
https://es.wikipedia.org/wiki/Valencia_(qu%C3%ADmica)
https://es.wikipedia.org/wiki/Carga_formal
https://es.wikipedia.org/wiki/Electrones_de_valencia
https://es.wikipedia.org/wiki/Redox
https://es.wikipedia.org/wiki/ISBN
https://es.wikipedia.org/wiki/Especial:FuentesDeLibros/978-607-481-664-8
http://web.archive.org/web/http://www.iupac.org/goldbook/O04365.pdf
https://es.wikipedia.org/wiki/PDF
https://es.wikipedia.org/wiki/Kibibyte
https://es.wikipedia.org/wiki/Compendium_of_Chemical_Terminology
https://es.wikipedia.org/wiki/IUPAC
http://www.psichem.de/
http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-1-ejemplos-de-determinacion-del-numero-de-oxidacion-de-los-atomos-de-algunos-compuestos/
http://www.quimitube.com/videos/definicion-numero-oxidacion/
https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Estado_de_oxidaci%C3%B3n&oldid=118722917
Esta página se editó por última vez el 30 ago 2019 a las 14:01.
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