AGUA

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El agua como reactivo y como solvente
El agua presenta propriedades estructurales y elétricas que confieren características especiales, como alta cohesividad interna, alta tensión superficial, alto puntos de funsión y ebullición, alto calor especifico y alto calor de vaporización. Adicionalmente, ela agua es considerada el solvente universal debido a que puede solubilizar gran variedade de sustancias, dando lugar a las soluciones. 
Las interaciones que puede formar el agua com um soluto dado dependen de las características elétricas de este ultimo; um ejemplo de estas interaciones son dipolo permanente-ión y dipolo permanente-dipolo permanente.
Las soluciones estan definidas como mesclas homogéneas formadas por un soluto y un solvente presentes en menor y mayor proporción respectivamente. 
PROPRIEDADES Y INTERACIONES
La molécula de agua es vital importancia para los seres vivos; 
es el componente mayoritario y fundamental de la celula pues constituye aproximadamente el 70% de la composición de los organismos vivos. 
Esta molécula tiene características estructulares que le confieren propriedades físicas y químicas muy importantes. 
La diferencia de electro-negatividades entre los átomos de hidrógeno y oxígeno, que forman la molécula de agua, generan um dipolo eléctico; 
esta disposición favorece que el agua interacione com otras moléculas de agua o de características químicas similares, dando lugar a la formación interacciones débiles más conocidas como puentes de hidrogeno.
LOS PUENTES DE HIDROGENO LE CONFIEREN AL AGUA GRAN COHESIVIDAD INTERNA DANDO LUGAR A PUNTOS DE EBULLICIÓN Y DE FUSIÓN ELEVADOS, ALTO CALOR ESPECÍFICO, ALTO CALOR DE VAPORIZACIÓN, ALTA TENSIÓN SUPERFICIAL, CAPILARIDAD, INCOMPRESIBILIDAD, REATIVIDAD DE IONIZACIÓN. OTROS COMPUESTOS DE MASA Y COMPOSICIÓN SIMILARES A LAS DEL AGUA SON GASEOSOS A TEMPERATURA AMBIENTE.
EL AGUA COMO SOLVENTE UNIVERSAL
El agua es considerada el solvente universal. 
La soludidad de compuestos en el agua depende de su polaridade. 
Los compuestos polares son solubles; los apolares, insolubles. Las moléculas anfipáticas, como los lípidos cargados, entre ellos los ácidos grasos, se disponen en el agua de tal forma que la parte hidrofílica de la molécula queda en contacto com el agua y las partes hidrofóbicas se asocian entre si dando lugar a la formación de micelas. 
Las interacciones hidrafóbicas son importantes en la formación de micelas y otras estructuras como lo muestra la figura.
La nivel celular, el alto contenido de agua sirve de medio para que en la célula ocurran uma serie de reacciones metabólicas.
ella se mantienen iones, moléculas y macromoléculas disueltas necessárias para que tengan lugar todos los procesos vitales. 
La célula debe mantener una concentración de solutos disueltos em equilibro tanto dentro como fuera, equilibrio que se logra mediante el proceso de ósmosis. Si el equilibro osmótico se altera, la célula responderá liberando o permitiendo el paso del agua a través de su membrana semipermeable.
CUANDO SE DISUELVE UN SOLUTO EN AGUA SE ALTERAN PROPRIEDADES COMO EL PUNTO DE FUSIÓN, EL PUNTO DE EBULLICIÓN, LA PRESIÓN DE VAPOR Y LA PRESIÓN OSMÓTICA. 
COLOIDES
es un sistema formado por dos o más fases, normalmente una fluida (liquido) y otra dispersa en forma de partículas generalmente solida. 
las partículas de gran tamaño están formadas por grupos de moléculas y/o átomos, que se mantienen unidos por grandes fuerzas de interacción atractivas entre las partículas, y no por alances químicos, llamadas “micelas”. 
La suspensión coloidal carece de la homogeneidad de uma disolución común, se puede distinguir uma disolución coloide por el efecto Tyndall, que es la dispersión de la luz cuando atraviesa un coloide. 
Coloides hidrofílicos y hidrofóbicos: Entre la más importantes, son aquellas en donde el medio dispersión el agua. Podemos encontrar los hidrofílicos y los hidrofóbicas. 
Hidrofílicos: Son disoluciones que contiene moléculas muy grandes – proteínas- son estables en agua.
Hidrofóbicas: No son estables en agua, por lo tanto sus partículas forman conglomerados, agua y aceite, pero pueden estabilizarse por la absorción de iones en su superficie, estos iones son los interactúan con el agua. Ej: jabón y aceite 
La grasa no es soluble en agua 
Cuando se agrega jabón al agua, el cuerpo no polar de las moléculas del jabón se disuelve en la grasa 
Así elimina en forma de emulsión.
Micela
Un sistema coloidal es un sistema en el que se pueden dar varias fases.
Conjunto de moléculas que conforma una de las fases de los coloides. La micela es el conjunto de moléculas que conforman una de estas fases del sistema coloidal. 
ejemplo de la formación de la micela: en una pastilla de jabón. Sus moléculas se repelen entre si, al estar en contacto con el agua un tipo de sus moléculas se ocultan del agua y dejan expuestas las otras, por este efecto se produce el jabón de la pastilla creando la dispersión sólida en forma de espuma.
La micela se forma cuando los extremos hidrófobos de las cadenas hidrocarbonadas se unen, y los hidrófilos se repelen. 
Las micelas no son todas iguales, sino que se componen de diferentes moléculas que reaccionan con la formación de micelas
Las micelas de caseína, se dan en los lácteos, son fosfoproteínas y las podemos encontrar tanto en los yogures como en quesos y demás derivados. 
Formula de la micela
CARACTERISTICAS DE LOS LIPOSOMAS E LAS MICELAS
Los liposomas son burbujas llamados vesículas esféricas, que se conforman de lípidos y tienen en su núcleo un líquido acuoso.
Las micelas son como estos liposomas pero no tienen ese elemento de agua, por ello se puede mantener en estado sólido y al exponerlo ante el agua cambia su composición molecular.
La capacidad principal de la micela es reaccionar ante un líquido acuoso cambiando el estado de insoluble a soluble de un material.
La micela en sí no tiene propiedades o características útiles en cuanto a su composición, pero sí que podemos aprovecharnos de estas capacidades para utilizarlo en productos de cosmética, alimentación y muchos más que veremos a continuación.
REFERENCIAS
HTTPS://AGUAMICELAR.ORG/BLOG/MICELAS/
HTTPS://PT.SCRIRBD.COM/DOCUMENT/386928035/COLOIDES
BASES MOLECULARES DE LA VIDA – Lila del Riesgo Prendes (2012 – editorial universidad del rosario)