Práctica No 9 Recciones Redox

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Práctica No. 9. Reacciones Redox. Aplicación y Electroquímica 
El uso no autorizado de su contenido así como reproducción total o parcial por cualquier persona o entidad, estará en 
contra de los derechos de autor 
 
 
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Guías de Prácticas de 
Laboratorio 
Identificación: 
GL-AA-F-1 
Número de 
Páginas: 
4 
Revisión No.: 
2 
Fecha Emisión: 
2018/01/31 
Laboratorio de: Química General 
 
 
Titulo de la Práctica de Laboratorio: Práctica No. 9. Reacciones Redox Aplicación y 
Electroquímica 
 
 
 
 
 
 
 
Elaborado por: 
 
 
 
Gema Acosta, M. Sc. 
 
 
Docente Facultad Ciencias 
Básicas y Aplicada 
 
 
 
 
Revisado por: 
 
 
 
 
 
 
 
Aprobado por: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Control de Cambios 
 
 
Descripción del Cambio Justificación del Cambio 
Fecha de 
Elaboración / 
Actualización 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1. FACULTAD O UNIDAD ACADÉMICA: Facultad de Ciencias Básicas y Aplicadas 
 
2. PROGRAMA: Ingeniería Civil, Ingeniería Mecatrónica, Ingeniería Industrial, 
Ingeniería de Multimedia e Ingeniería de Telecomunicaciones 
 
3. ASIGNATURA: Química General 
 
4. SEMESTRE: II 
 
5. OBJETIVOS: 
 
5.1 OBJETIVO GENERAL 
 
Estudiar algunas reacciones de oxidación-reducción para comprender el concepto 
de oxidación y reducción. 
 
5.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS: 
 
 Comprender los conceptos de oxidación y reducción a partir de reacciones 
redox. 
 Determinar si una sustancia actúa como agente oxidante o como agente 
reductor. 
 Hallar experimentalmente las cantidades estequiométricas para completar 
reacciones redox a partir de soluciones de concentración conocida 
 Conocer que es proceso de electrodeposición. 
 Utilizar los conceptos redox, para verificar en el proceso de 
electrodeposición la transferencia de masas. 
 Identificar y usar los implementos de seguridad en el laboratorio que 
permitan desarrollar la práctica de manera segura. 
 
6. MATERIALES, REACTIVOS, INSTRUMENTOS, SOFTWARE, HARDWARE O 
EQUIPOS DEL LABORATORIO: 
 
DESCRIPCIÓN (Material, 
reactivo, instrumento, 
software, hardware, equipo) 
CANTIDAD (por 
grupo) 
UNIDAD DE MEDIDA 
Multímetro 1 - 
Balanza Analítica 1 - 
vaso 100 mL 2 - 
[CuSO4*5H2O] (0,50M) 10 mL 
 
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Deben traer los estudiantes 
 1 Puntilla grande (en acero, no galvanizada) 
 10 monedas de 100 pesos (preferiblemente brillantes) 
 Vinagre 
 Sal de Cocina 
 Papel Alumino (9 recortes del tamaño de una moneda de 100 pesos) 
 Un led rojo o verde 
 Pila comercial de 9V 
 4 Pinzas tipo Caiman pegados a los extremos de 2 cables de cobre 
recubiertos. 
 5cm de alambre de cobre. 
 
7. PRECAUCIONES CON LOS MATERIALES, REACTIVOS, INSTRUMENTOS 
Y EQUIPOS A UTILIZAR: 
 
7.1 Descripción y Precauciones con los reactivos por utilidad y/o primeros 
auxilios 
 
Nombre 
Fórmula y 
Descripción 
Precauciones 
(R) y (S) 
Primeros 
Auxilios 
Pictogramas 
 
 
8. PROCEDIMIENTO, MÉTODO O ACTIVIDADES: 
 
8.1 Ensamble de una Celda Galvánica 
 
1. Tomando como molde una moneda de 100 pesos se hacen recortes de 9 
círculos de papel aluminio y 9 círculos de papel kraft. 
2. Se deben colocar 10 monedas de 100 pesos en vinagre y sal con el fin de 
limpiar la superficie. 
3. Los recortes de papel se deben humedecer con la solución de vinagre antes de 
ensamblar la celda. 
4. La celda Galvánica se ensambla colocando en forma consecutiva 1 moneda de 
100, seguida de un circulo de papel húmedo y un circulo de papel aluminio, repetir 
este proceso hasta colocar la última moneda de 100. 
5. Con cinta aislante se envuelve la celda galvánica, encargándose de sujetar con 
ella en cada extremo de la batería un alambre de cobre con terminación en pinza 
tipo caimán. 
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6. Se conecta a los dos lados del alambre un led y se mide el potencial que genera 
la celda galvánica con un multímetro. 
7. Desarme la celda y observe si ocurrió algún cambio sobre las monedas y el 
papel aluminio. 
 
8.2 Electrodeposición: 
 
1. La puntilla de hierro antes de usarse se debe pulir y pesar en la balanza 
analítica. 
2. Usar dos alambres conectados a pinzas caimán-caimán por cada extremo. 
Conectar un alambre caimán-caimán a la puntilla previamente pesada y conectar 
en serie al multímetro el cual va conectado al cátodo (-) de la batería. Conectar el 
otro alambre caimán–caimán al ánodo de la batería y al alambre de cobre. El 
multímetro debe estar en función de lectura de intensidad. 
3. Sumergir la puntilla y el alambre de cobre en el interior de la disolución de 
CuSO4, impedir que el alambre y la puntilla entren en contacto directo y evitar que 
las pinzas tipo caimán se sumerjan al interior de la disolución. Ver figura 1. 
4. Medir la corriente (amperes) y el tiempo (s) durante el cual transcurre la 
reacción; observé y registré la electrodeposición del cobre sobre la puntilla de 
hierro. 
5. Sacar la puntilla de la disolución y sobre un vidrio de reloj (previamente 
pesado), poner a secar en la estufa a 100°C durante 15 min. 
6. Hallar la masa que se electrodeposito sobre la puntilla con ayuda de la balanza 
analítica. 
 
 
Fig. 1. Montaje para la electrodeposición
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Nota: 
- La diferencia de pesos entre la puntilla al final de la práctica y al inicio, corresponderá a la 
cantidad de cobre electrodepositado. A partir de este dato, y conociendo el tiempo que ha 
durado la electrodeposición, puede calcularse la intensidad de corriente circulante en la 
celda. 
- Si utilizó amperímetro para medir la intensidad de corriente, calcule la masa teórica de 
cobre depositado y compare con el valor experimental, cobre depositado en la puntilla. 
- Si no utilizó amperímetro calcule la corriente circulante en la celda a partir de la masa de 
cobre y el número de electrones que intervino en la reacción. 
- Utilice las ecuaciones 1, 2 y 3 anotadas en la sección teórica. 
 
 
9. RESULTADOS ESPERADOS: 
 
En esta práctica el estudiante debe realizar varias reacciones de óxido reducción, 
así como los cálculos pertinentes para cada una de las reacciones. Asimismo, al 
finalizarla práctica el estudiante debe estar en capacidad de balancear 
ecuaciones de reacciones redox por el método de ion-electrón y de realizar 
cálculos estequiométricos de las reacciones químicas propuestas. También se 
debe entender el proceso de electrodeposición y la relación con oxido-reducción, 
cálculo de masa a partir de carga circulante en la celda electrolítica. 
 
 
10. CRITERIO DE EVALUACIÓN A LA PRESENTE PRÁCTICA: 
 
Esta práctica se evaluará con la entrega del informe en el formato adjunto. 
Asimismo, el docente evaluará el pre-informe correspondiente, realizado en el 
cuaderno de laboratorio, que debe incluir el procedimiento, un mapa conceptual 
del marco teórico, unas fichas de seguridad cortas, así como también los datos 
obtenidos de la práctica. El docente estará en libertad de realizar un quiz o 
evaluación corta antes de empezar la práctica, acerca del contenido de esta guía 
de laboratorio. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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INFORME N° 9 
 
1. INTEGRANTES:____________________________________________________
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2. OBJETIVOS 
 
2.1 Objetivo General 
 
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2.2 Objetivos Específicos 
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3. DATOS TOMADOS EN EL LABORATORIO (Valor 1,0 puntos): 
 
Reacciones estudiadas en el laboratorio 
 
Plantee en la tabla la reacción redox y describa los fenómenos fisicoquímicos ocurridos en 
la celda galvánica (Batería) y la electrodeposición durante el experimento; cambios en 
coloración, obtención de precipitados, etc. La columna para Reacción Redox tiene que 
llenarse con las ECUACIONES QUIMICAS que debe investigar vía electrónica o 
bibliográfica. 
 
Experimento Reacción Redox (Investigar) 
Descripción antes, durante y después 
de cada experimento 
Celda Galvánica 
 
 
 
 
 
Electrodeposición 
 
 
 
 
 
Cualquier observación que no se relacione con la deposición del cobre debe reportarla y explicar en que medida 
afecta a la corriente medida. 
 
4. CALCULOS (Valor 1,0 puntos) 
 
4.1 Resultados de la Electrodeposición 
 
Tener en cuenta que el Cobre en esta reacción produce 2 moles electrones por cada mol 
de Cu. Calcular el % de error en cada caso, teniendo en cuenta que este corresponde al 
valor teórico. Comparar en los dos casos el N° de electrones circulante en la celda y la 
masa de cobre obtenida. 
Tabla 4.1 Datos obtenidos en la práctica 
Masa (g) de la 
Puntilla (antes) 
Masa (g) de la 
Puntilla (después) 
Intensidad (A) de 
corriente 
circulante en la 
celda: 
Tiempo (s) 
 
 
 
 
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4.2. Realice todos los cálculos necesarios para completar la tabla 4.2.1. 
 
 
 
 
 
Tabla 4.2.1. Resultados obtenidos 
 
Cálculo a partir de la masa electrodepositada 
Masa de Cobre Mol de Cu 
 (MM = 63,546 g/mol) 
 
Mol de electrones por 
mol de Cu (2e-/mol) 
Carga (C) 
 
Cálculos a partir del amperaje (Uso del Multímetro) 
Carga (C) Mol de electrones por 
mol de Cu (2e-/mol) 
Mol de Cu (mol) Masa de Cu (g) 
(MM = 63,546 g/mol) 
 
% de error relativo de la masa de cobre* 
 
*Asuma que el valor TEÓRICO corresponde a la masa de cobre que se debió electrodepositar según la carga 
(C) consumida durante el tiempo de la reacción, y el valor EXPERIMENTAL la masa de cobre que se deposito 
durante el tiempo que se mantuvo cerrado el circuito para la electrodeposición. 
 
 
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5. ANALISIS DE RESULTADOS (Valor 2,0 puntos) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 . 
 
 
 
 
 
 
 
 
6. CONCLUSIONES (Valor 1,0 puntos) 
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7. BIBLIOGRAFÍA (Obligatoria) 
 
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