Informe Estequiometria de Complejo por Andrés D y Sergio E (1)

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Laboratorio Análisis Químico Instrumental 
 
Ingeniería Química 
Facultad de Ingeniería 
 
 
 
Determinación de la relación estequiométrica del complejo Fe+2-O-
fenantrolina por método de Job 
Andrés G. Díaza & Sergio A. Espinosab 
aCod. 0000157017 
bCod. 0000160020 
 
 I N F O. 
Historia del informe 
Entregado para revisión el 
18/04/2019 
 
Palabras Clave: 
Estequiometria Fe+2 
Método de Job O-Fenantrolina 
Espectrofotometría Complejo 
 
 
R E S U M E N 
La espectrofotometría UV-Vis es una herramienta valiosa en el análisis cualitativo, pues 
permite determinar la estequiometria de complejos en solución, la cual, es de gran utilidad 
para análisis complejométricos posteriores. Considerando esto, la determinación de la 
relación estequiométrica del complejo formado por el Fe+2 y la O-fenantrolina fue llevada 
a cabo, mediante la utilización del método de variaciones continuas o método de Job; así 
como la determinación de sus coeficientes de absortividad molar (ɛ). Finalmente se 
encontró que la estequiometria del complejo corresponde a la [Fe(Fenantrolina)3]+2, 
con un ɛ de 10796cm-1M-1. 
 
1. Objetivos 
1.1 General 
Determinar la estequiometria del complejo formado por el 
Fe+2 y la O-fenantrolina, mediante la implementación de 
métodos espectrofotométricos para análisis cualitativo. 
 
1.2 Específicos 
 Utilizar métodos de análisis espectrofotométricos de 
UV-Vis para la determinación de la estequiometria 
de reacción de formación del complejo M-L. 
 
 Calcular los coeficientes de absortividad de los 
reactivos para la realización de la corrección de 
absorbancias y validación de la estequiometría del 
complejo. 
 
 Hallar el coeficiente de absortividad molar del 
complejo tris(1,10-fenantrolina) hierro (II) a partir 
de los datos obtenidos de la corrección de 
absorbancias. 
 
 Evaluar la exactitud del método de variaciones 
continuas para el cálculo del coeficiente de 
absortividad del complejo en cuestión. 
2. Resultados 
2.1. Determinación de la estequiometria del complejo 
En principio se hizo necesaria la preparación de las 
soluciones patrón de hierro y de O-fenantrolina, las cuales, 
debido al método de análisis cualitativo a emplear, poseen 
concentraciones lo más similares posibles [1], las cuales son, 
para este caso, de 0,00063773M para la solución de hierro 
(preparada a partir de sulfato ferroso amoniacal 
hexahidratado) y de 0,0006326M para la solución de O-
fenantrolina (preparada a partir de clorhidrato de 1,10-
fenantrolina monohidratada) (Ver tabla 1). 
Una vez obtenidas dichas soluciones, se realizaron once 
nuevas soluciones tal y como se evidencian en la tabla 2, 
además de dos blancos para su correcta futura medición 
espectrofotométrica. Para ello, se añadieron las 
mencionadas soluciones patrón y otros reactivos, siendo 
estos llevados a un volumen final de 10,0ml, con el fin de 
obtener una tonalidad naranja-rojiza en cada una de estas 
(menos el blanco), como resultado de la reducción de todo 
2 
 
el hierro a Fe+2 con ayuda de la hidroxilamina, y de su 
posterior acomplejamiento con la O-Fenantrolina [2]: 
2Fe+3 + 2NH2OH → 2Fe
+2 + N2 + 2H2O + 2H
+ 
Fe+2 + 3PhH+ ↔ Fe(Ph)3
+2 + 3H+ 
Ahora bien, teniendo presente las concentraciones iniciales 
de cada una de las soluciones patrón, así como los 
volúmenes utilizados en cada una de las mezclas preparadas 
para la medida de las medidas de absorbancia, fueron 
calculadas las moles presentes en cada una de estas (Ver tabla 
3), así como las fracciones molares de metal y ligando, con 
sus correspondientes absorbancias (Ver tabla 4). Es importante 
aclarar que, para la medición de la absorbancia para todos 
los balones, fue necesario en principio realizar un barrido a 
distintas longitudes de onda (350-750nm) en el balón N°7, 
pues este es el que se preveía presentara el punto 
estequiométrico debido a su intensa coloración, a fin de 
encontrar la longitud de onda en la cual se diese la mayor 
absorbancia del complejo, en este caso a 510nm. 
 
 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠𝑖 =
𝑉𝑠𝑙𝑛
𝑖 ∗𝐶𝑖
1000
 (1) 
 𝐹𝑟𝑎𝑐𝑐𝑖ó𝑛 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 = 𝑋𝑖 =
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠𝑖
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠𝑖+𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠𝑗
 (2) 
Donde “i” y “j” corresponden a las especies presentes en la 
mezcla que forman el complejo y Visln a los volúmenes 
empleados de cada una de las soluciones patrón. 
 
Tabla 4. Fracciones molares y absorbancias obtenidas en 
cada una de las mezclas preparadas. 
 
A partir de los datos obtenidos, se realizó la gráfica 
correspondiente al análisis cualitativo para determinación de 
estequiometria de complejos según el método de Job. Para 
ello, se toman la fracción molar del ligando (por cuestión de 
comodidad a la hora de determinar la relación 
estequiométrica) y las correspondientes absorbancias 
promedio registradas (Ver gráfica 1). 
 
 
 
Gráfica 1. Determinación de la estequiometria del 
complejo por método de Job 
 
De esta manera, se logran obtener dos semirrectas, las cuales 
son utilizadas para el cálculo de su intercepto, el cual indica 
el punto estequiométrico de la formación del complejo (Ver 
tabla 5): 
 
 𝑋𝑂−𝑓𝑒𝑛 =
3,2228−0,0022
3,2229+1,1361
 (3) 
 
 Entonces bien, considerando la formación del complejo 
Fe+2X(Fenantrolina)Y; se encontró que la relación 
estequiométrica corresponde a (Ver tabla 5): 
 
 𝑦 =
𝑋𝑂−𝑓𝑒𝑛
1−𝑋𝑂−𝑓𝑒𝑛
 (4) 
Intercepto 
Relación 
(y) 
Estequiometria Aproximación 
0,7388 2,8 2,8:1 3:1 
Tabla 5. Resultados obtenidos en la determinación de la 
estequiometria del complejo. 
 
En otras palabras, se encontró que se tiene el complejo [Fe 
(Fenantrolina)3] +2. Tras esto, se optó por realizar el cálculo 
de los coeficientes de absortividad molar (ɛ) del ion metálico 
y el ligando a 510nm, debido a que se observó que había 
registros de absorbancia en los balones donde no debería 
registrarse la misma (debido a que no puede haber formación 
del complejo por la ausencia de alguno de sus componentes), 
es decir, en los balones 1 y 11; ergo, se calculó la 
concentración de cada uno de los componentes que hacen 
parte de la formación del complejo en los balones 
mencionados y estas, junto con sus absorbancias mediante 
la ley de Lambert Beer, hicieron posible el cálculo de sus ɛ 
a la longitud de onda dada [3]: 
 
 𝐶𝑓 =
𝐶𝑖∗5,00𝑚𝑙
10,00𝑚𝑙
 (5) 
 𝜀510𝑛𝑚
𝑖 =
𝐴𝑖
𝐶𝑓∗1,00𝑐𝑚
 (6) 
De esta manera, con concentraciones de 0,000319M para el 
hierro y de 0,000316M para la O-fenantrolina, se obtuvieron 
valores de ɛ correspondientes a 22,0cm-1M-1 y 12,6cm-1M-1 
Balón 
N° 
X 
Fe+2 
X 
O-Fen 
Abs 
1 
Abs 
2 
Promedio 
Abs 
1 1,0 0,0 0,009 0,005 0,007 
2 0,90 0,10 0,101 0,100 0,101 
3 0,80 0,20 0,251 0,250 0,251 
4 0,70 0,30 0,324 0,323 0,324 
5 0,60 0,40 0,463 0,461 0,462 
6 0,50 0,50 0,569 0,566 0,568 
7 0,40 0,60 0,680 0,676 0,678 
8 0,30 0,70 0,802 0,797 0,800 
9 0,20 0,80 0,654 0,650 0,652 
10 0,10 0,90 0,317 0,315 0,316 
11 0,0 1,0 0,005 0,003 0,004 
3 
 
para el metal y el ligando respectivamente. Adicionalmente, 
partiendo, en principio, del hecho de que estas sustancias 
absorben a la longitud de onda de medición del complejo, y 
ya con sus coeficientes calculados, se llevó a cabo la 
corrección de las absorbancias medidas para el método de 
Job, a fin de corroborar la estequiometria de la reacción de 
formación del complejo previamente encontrada. 
2.2. Corrección de absorbancias medidas y nueva 
determinación de la estequiometria del complejo 
Tal y como se mencionó anteriormente, se hizo necesaria la 
corrección de las absorbancias, a fin de verificar la 
estequiometria encontrada
corresponde, ciertamente, a la del 
complejo esperado [1,4]. Para llevar a cabo esto, se procedió 
a determinar las moles que participan en la reacción durante 
la formación del complejo; con ellas y partiendo del primer 
acercamiento a la relación estequiométrica del complejo, se 
determinó el reactivo límite para cada fracción molar 
(apoyado también en la gráfica 1) y con este las moles en 
exceso que vendrían a ser las que causan interferencia en la 
medida de la absorbancia (Ver tabla 5). 
 
 𝑛𝑐𝑜𝑚𝑝𝑙𝑒𝑗𝑜 = 𝑛𝑐𝑜𝑛𝑠𝑢𝑚𝑖𝑑𝑎𝑠 = 𝑛𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜 𝑙í𝑚𝑖𝑡𝑒 (7) 
 
 𝑛𝑒𝑥𝑐𝑒𝑠𝑜
𝑖 = 𝑛𝑖 − 𝑛𝑐𝑜𝑛𝑠𝑢𝑚𝑖𝑑𝑎𝑠 (8) 
 
De esta manera, tras calcular la concentración de cada uno 
de los reactivos que hacen parte del proceso de 
acomplejamiento en cada uno de los balones y, con sus 
respectivos ɛ, se logra corregir la absorbancia medida [1,5], 
de manera tal que se obtiene la tomada por el complejo 
únicamente (Ver tabla 6). 
 
 𝐶𝑖 =
𝑛𝑒𝑥𝑐𝑒𝑠𝑜
10,00𝑚𝑙/1000
 (9) 
 𝐴𝑐 = 𝐴 − 𝜀𝐹𝑒𝑏𝐶𝐹𝑒 − 𝜀𝑂−𝐹𝑒𝑛𝑏𝐶𝑂−𝐹𝑒𝑛 (10) 
Tabla 6. Concentraciones finales de cada una de las 
especies participantes en cada balón y sus absorbancias 
corregidas. 
 
Posteriormente, haciendo uso de los nuevos datos 
calculados, se elaboró la gráfica correspondiente de manera 
similar a la elaborada en la sección anterior, utilizando 
también la fracción molar del ligando como eje coordenado 
X (Ver gráfica 2). 
 
 
Gráfica 2. Determinación de la estequiometria del 
complejo tras corrección de las absorbancias. 
 
De esta forma, se logra nuevamente obtener dos semirrectas 
cuyo intercepto corresponde al punto estequiométrico de la 
formación del complejo, por lo cual, se adaptan las 
ecuaciones 3 y 4, para la determinación de lo mencionado 
(Ver tabla 7). 
 
Intercepto 
Relación 
(y) 
Estequiometria Aproximación 
0,7389 2,8 2,8:1 3:1 
Tabla 7. Resultados obtenidos en la determinación de la 
estequiometria del complejo tras corregir las 
absorbancias. 
 
Corroborando así que la estequiometria del complejo 
formado corresponde a [Fe (Fenantrolina)3] +2. Finalmente, 
con ayuda de las absorbancias corregidas y las 
concentraciones del complejo en cada uno de los balones 
(Ver tabla 6), se realiza la gráfica siguiendo la ley de Lambert 
Beer para la determinación del ɛ del complejo a 510nm (Ver 
gráfica 3). 
 
 
Gráfica 3. Determinación del ɛ del complejo a 510nm. 
 
Balón 
N° 
[Fe+2] 
(M) 
[O-Fen] 
(M) 
[Complejo] 
(M) 
Abs 
Corregida 
1 3,19,E-04 0,00,E+00 0,00,E+00 0,000 
2 2,76,E-04 0,00,E+00 1,05,E-05 0,094 
3 2,34,E-04 0,00,E+00 2,11,E-05 0,245 
4 1,92,E-04 0,00,E+00 3,16,E-05 0,319 
5 1,49,E-04 0,00,E+00 4,22,E-05 0,459 
6 1,07,E-04 0,00,E+00 5,27,E-05 0,565 
7 6,43,E-05 0,00,E+00 6,33,E-05 0,677 
8 2,19,E-05 0,00,E+00 7,38,E-05 0,799 
9 0,00,E+00 6,17,E-05 6,38,E-05 0,651 
10 0,00,E+00 1,89,E-04 3,19,E-05 0,314 
11 0,00,E+00 3,16,E-04 0,00,E+00 0,000 
4 
 
De esta manera, siguiendo la mencionada ley de Lambert 
Beer y haciendo uso de la ecuación de la recta arrojada por 
la gráfica 3, se tiene que el coeficiente de absortividad molar 
para el complejo formado corresponde a 10796cm-1M-1. Al 
comparar este resultado experimental con el esperado 
(1,10x104 M-1cm-1), se observa que se tuvo un error relativo 
correspondiente a 1,85%. 
 %𝐸𝑟 =
|𝑣𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑒𝑥𝑝𝑒𝑟𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑎𝑙−𝑣𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑒𝑥𝑎𝑐𝑡𝑜|
𝑣𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑒𝑥𝑎𝑐𝑡𝑜
∗ 100% (11) 
 
3. Análisis de resultados 
Como bien se sabe uno de los métodos más utilizados 
para llegar a la caracterización de la estequiometría de iones 
complejos en solución es el método de Job o método de las 
variaciones continuas en el cual múltiples soluciones de 
concentración conocida son preparadas asegurando de tal 
manera la variación de las moles de complejo y del catión 
metálico presente en las diferentes soluciones preparadas, 
mientras que las moles totales en cada una de las soluciones 
permanecen constantes [1,6]. Lo anterior se realiza con el 
objetivo de seguir el curso de la formación del complejo a 
través del uso de las diferentes cantidades variables entre 
ligando (o-fenantrolina) y metal o catión metálico (Fe(II) – 
Fe+2) a través del uso de la espectrofotometría para encontrar 
el punto de máxima absorbancia de todas las soluciones 
realizadas mostrándose ya sea en una específica o por 
extrapolación en la gráfica entre absorbancia y la fracción 
molar de ligando, donde se muestra el punto estequiométrico 
de la reacción en equilibrio y será posible encontrar la 
estequiometría del complejo formado. 
 
A lo largo del proceso se tuvo en cuenta los aspectos que 
aseguraran la correcta aplicación del método como lo fue el 
cumplimiento de la ley de Lambert-Beer por parte del 
complejo, esto evidenciable en la linealidad obtenida en los 
datos después de la corrección de absorbancias para hallar el 
coeficiente de absortividad molar del complejo con lo cual 
se asegura la exactitud y precisión de lo que se realiza 
además de la escogencia de la longitud de onda de 510 nm 
siendo esta la máxima para el complejo escogida después de 
un barrido realizado con la muestra donde se obtendría lo 
más cercano a la relación estequiométrica conocida del 
complejo, además de asegurar todas las condiciones para el 
adecuado curso de la reacción como lo fue (la adición de una 
solución de hidroxilamina que asegurara la presencia de 
únicamente la especie Fe+2 y el pH propicio y constante con 
la adición de una solución buffer o amortiguadora). [5] 
 
A partir de los datos obtenidos fue posible la obtención 
de una aproximación a una relación 3:1 de o-fenantrolina y 
Fe+2 la cual coincide con lo consultado en la literatura y 
diversas fuentes para la obtención del complejo tris(1,10-
fenantrolina) hierro (II). Obteniéndose el mismo resultado 
para la estequiometria del complejo antes y después de la 
corrección, esto debido a que las absorbancias de los 
reactivos (o-fenantrolina y Fe+2) no son significativas a la 
longitud de onda de 510 nm a la cual fueron medidas las 
soluciones realizadas, con lo que la disminución en el valor 
de las absorbancias corregidas es mínimo, manteniéndose 
aproximadas y sin cambios excesivos las ecuaciones de las 
rectas con las cuales se extrapolaría el valor de la fracción 
de ligando en el punto estequiométrico. 
 
Al visualizar la gráfica resultante es posible evidenciar la 
no existencia de curvatura alguna en la parte de máxima 
absorbancia, esto indicando que el complejo posee una 
constante de formación alta, corroborado así por la literatura 
(Kf para el complejo es de 2x1021) [6], con la cual la reacción 
se ve fuertemente desplazada hacia el producto, es decir, está 
altamente favorecida la formación del complejo por lo que 
existe una menor probabilidad de que se genere algún error 
por la pérdida de la linealidad de la gráfica [7]. Además, es 
posible decir a partir de la gráfica en que secciones se tiene 
cada uno de los reactivos como limitante de la reacción o en 
su defecto cual se encuentra en exceso. Sabiendo esto, es 
posible decir que en la primera sección de la gráfica en la 
cual se encuentra ya sea a la o-fenantrolina como el reactivo 
limitante de la reacción o un exceso de Fe+2 desde la fracción 
de ligando 0,00 a aproximadamente 0,74 siendo este último 
donde se encuentra el punto de mayor absorbancia y por 
ende el punto estequiométrico de la reacción; luego de esto 
se evidencia una disminución de la absorbancia de complejo 
registrada al ser ahora el Hierro (II) el limitante de la 
reacción y quedando en exceso la 1,10-fenantrolina desde 
una fracción molar de ligando de aprox. 0,74 hasta 1,0, en 
donde se presupone existe una menor formación del 
complejo al
no existir la suficiente cantidad de o-
fenantrolina que acompleje al hierro presente en las 
soluciones trabajadas, siendo esta sección de la gráfica más 
corta teniendo en cuenta que se necesita 3 veces la cantidad 
de ligando para acomplejar la cantidad que esté presente de 
hierro que si por ende no se tiene esta relación, no existirá 
una formación de complejo tan significativa, terminando en 
una disminución del complejo tris(1,10-fenantrolina) hierro 
(II). 
 
Todo lo anterior relacionado con la absorción en la región 
de radiación UV-Vis es posible debido al tipo de absorción 
que desarrollan el tipo de complejo (complejos de 
transferencia de carga) entre el que se encuentra el ya 
anteriormente mencionado tris(1,10-fenantrolina) hierro 
(II), el cual consiste en un grupo donador de electrones 
enlazado a un grupo aceptor, comportándose como un 
cromóforo, aunque realizando la transferencia electrónica de 
manera diferente. Estos complejos se diferencias de los 
cromóforos orgánicos ya que mientras que estos últimos al 
absorber radiación el electrón excitado se encuentra en un 
orbital molecular el cual es compartido por 2 o más átomos; 
mientras que para los complejos de transferencia de carga 
cuando absorben radiación un electrón del donante es 
transferido a un orbital ampliamente asociado a con el 
5 
 
aceptor, produciendo así en el estado excitado una especie 
de proceso interno de oxido-reducción. [6] 
 
Este tipo de complejos es importante para el análisis químico 
instrumental debido a los inusualmente altos valores de 
absortividad molar que poseen, siendo estos generalmente 
mayores a 10000 M-1cm-1 lo que indica una gran sensibilidad 
a la absorción de radiación. El valor establecido en la 
literatura para este complejo a la longitud de onda trabajada 
de 510 nm es de 1,10x104 M-1cm-1 [8] el cual difiere con el 
dato obtenido experimentalmente de 10796 M-1cm-1 en un 
porcentaje de error de 1,85% indicando esto al estar por 
debajo del límite admisible de error del 5,00% que el 
resultado experimental obtenido para el coeficiente de 
absortividad molar es exacto, y por ende corrobora la gran 
exactitud del método de variaciones continuas para el 
cálculo de coeficientes de extinción molar para complejos 
de transferencia de carga. 
4. Conclusiones 
 El método de variaciones continuas o método de 
Job es un método el cual ha probado ser correcto y 
exacto para el cálculo correspondiente para el 
cálculo de la estequiometria de un complejo de 
transferencia de carga y el coeficiente de 
absortividad molar del mismo. 
 
 Existe un error mínimo en el cálculo de la 
absortividad molar del complejo hallada 
experimentalmente, indicando la exactitud del 
método para el cálculo de esta propiedad. 
 
 Existe una linealidad apreciable en las gráficas 
realizadas para el método de variaciones continúas 
debido a la gran constante de formación que exhibe 
el complejo tris(1,10-fenantrolina) hierro (II). 
 
 El proceso fue llevado a cabo de la mejor manera 
al asegurar las condiciones adecuadas para el 
método de Job expuestas en el análisis. 
5. Referencias 
[1] Harvey, D. Modern Analytical Chemistry. McGraw-Hill 
Interamericana Editors S.A. U.S.A., 2000. Pág. 403-406. 
 
[2] Universidad Central de Venezuela. (2013). Guía de 
análisis molecular mediante espectrometría UV-Vis. 
Accedido el 16 de abril de 2019 desde 
https://bit.ly/2IMuiGh. 
 
[3] Gary, D. Química Analítica. McGraw-Hill 
Interamericana Editors S.A. México, 2009. Pág. 474-476. 
 
[4] Padilla, N. (2009). Manual de experimentos de 
laboratorio. Universidad autónoma metropolitana. [PDF] 
Pág. 78-81. Accedido el 16 de abril de 2019 desde 
https://bitly.com/2TrWj5U. 
 
[5] Harris, D. (2001). Análisis químico cuantitativo. 
Barcelona, España: Editorial Reverté S.A. Pág. 440-442, 
539. 
 
[6] Skoog, D., West, D., Holler, F., Crouch, S. (2014). 
Fundamentals of Analytical Chemistry. Novena edición. 
Cengage Learning. Belmont, USA. Pág. 741, 725. 
 
 [7] Universidad Iberoamericana, (s.f.), Equilibrio químico. 
México, Ciudad de México. p. 1. Extraído el 17 de abril de 
2019 desde: https://bit.ly/2IrEHGj 
 
[8] Y. Hasegawa, K. Takahashi, S. Kume and H. Nishihara, 
(2011). Supplementary information Complete solid state 
photoisomerization of bis(dipyrazolylstyrylpyridine)iron(ii) 
to change magnetic properties, Universidad de Tokyo. p.S4. 
Extraído el 17 de abril de 2019 desde: https://rsc.li/2UtvnU4 
 
 
 
 
https://bit.ly/2IMuiGh
https://bit.ly/2IrEHGj
 
 
6. Anexos y Tablas 
 
Sustancia 
Masa 
reportada 
(mg) 
Masa (g) 
Masa 
Corregida (g) 
Volumen 
Sln. Patrón 
(ml) 
Concentración 
(M) 
Sulfato ferroso amoniacal 6H2O 125,30 0,12530 0,12504 
500,00 
0,00063773 
O-fenantrolina*HCl* H2O 74,50 0,07450 0,07424 0,0006326 
Tabla 1. Datos e información sobre la preparación de las soluciones patrón utilizadas. Los valores resaltados 
corresponden a las concentraciones que se nombran en el informe como las de las soluciones patrón. 
 
Balón aforado N° 
Volumen (ml) 
Sln. Fe+2 Hidroxilamina Buffer pH 3,5 O-fenantrolina 
Blanco 0,00 0,50 2,50 0,00 
1 5,00 0,50 2,50 0,00 
2 4,50 0,50 2,50 0,50 
3 4,00 0,50 2,50 1,00 
4 3,50 0,50 2,50 1,50 
5 3,00 0,50 2,50 2,00 
6 2,50 0,50 2,50 2,50 
7 2,00 0,50 2,50 3,00 
8 1,50 0,50 2,50 3,50 
9 1,00 0,50 2,50 4,00 
10 0,50 0,50 2,50 4,50 
11 0,00 0,50 2,50 5,00 
Tabla 2. Tabla 2. Volúmenes y soluciones utilizadas durante la preparación de las soluciones para la determinación de la 
estequiometria del complejo por método de Job. 
 
Balón N° V Sln Fe+2 Mol Fe+2 V Sln O-Fen Mol O-Fen Moles Tot 
1 5,00 3,19E-06 0,00 0,00E+00 3,20E-06 
2 4,50 2,87E-06 0,50 3,16E-07 3,19E-06 
3 4,00 2,55E-06 1,00 6,33E-07 3,19E-06 
4 3,50 2,23E-06 1,50 9,49E-07 3,19E-06 
5 3,00 1,91E-06 2,00 1,27E-06 3,19E-06 
6 2,50 1,59E-06 2,50 1,58E-06 3,18E-06 
7 2,00 1,28E-06 3,00 1,90E-06 3,18E-06 
8 1,50 9,57E-07 3,50 2,21E-06 3,18E-06 
9 1,00 6,38E-07 4,00 2,53E-06 3,18E-06 
10 0,50 3,19E-07 4,50 2,85E-06 3,18E-06 
11 0,00 0,00E+00 5,00 3,16E-06 3,17E-06 
Tabla 3. Moles de metal, ligando y totales empleadas en cada una de las mezclas preparadas. 
 
Balón 
N° 
Reactivo 
límite 
n Fe+2 
Reaccionan 
n O-Fen 
Reaccionan 
n Fe+2 Exceso n O-Fen Exceso n Complejo 
1 O-Fen 0,00E+00 0,00E+00 3,19E-06 0,00E+00 0,00E+00 
2 O-Fen 1,05E-07 3,16E-07 2,76E-06 0,00E+00 1,05E-07 
3 O-Fen 2,11E-07 6,33E-07 2,34E-06 0,00E+00 2,11E-07 
4 O-Fen 3,16E-07 9,49E-07 1,92E-06 0,00E+00 3,16E-07 
5 O-Fen 4,22E-07 1,27E-06 1,49E-06 0,00E+00 4,22E-07 
6 O-Fen 5,27E-07 1,58E-06 1,07E-06 0,00E+00 5,27E-07 
7 O-Fen 6,33E-07 1,90E-06 6,43E-07 0,00E+00 6,33E-07 
8 O-Fen 7,38E-07 2,21E-06 2,19E-07 0,00E+00 7,38E-07 
7 
 
9 Fe+2 6,38E-07 1,91E-06 0,00E+00 6,17E-07 6,38E-07 
10 Fe+2 3,19E-07 9,57E-07 0,00E+00 1,89E-06 3,19E-07 
11 Fe+2 0,00E+00 0,00E+00 0,00E+00 3,16E-06 0,00E+00 
Tabla 5. Moles (n) del ion metálico, ligando y complejo al inicio (n reaccionan) y al final (n exceso) de la reacción de 
acomplejamiento para cada uno de los balones. 
 
 
 
 
 
 
 
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 ANDRÉS GONZALO DÍAZ LÁZARO SERGIO ANDRÉS ESPINOSA RODRIGUEZ 
 Estudiante de ing. Química Estudiante de ing. Química 
 CC. 1010110613 CC. 1000153056