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act n° 2 físico química 2° año_2

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La materia y sus propiedades 
 
Materia es todo aquello que tiene una masa, ocupa un lugar en el espacio y se convierte en 
energía. Por lo tanto, las propiedades de la materia son aquellas características químicas y 
físicas que la componen y describe 
 
ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA 
La intensidad de las fuerzas de cohesión entre las partículas que constituyen un sistema 
material (porción de materia que pueda delimitarse y ser estudiada en forma individual) 
determina su estado de agregación. Cuando un sistema material cambia de estado de 
agregación, la masa permanece constante, pero el volumen cambia. Modificando sus condiciones 
de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases. 
Seguramente ya habías escuchado sobre los tres estados (o formas de agregación) de la 
materia: sólido, líquido y gaseoso. Sin embargo, existe un cuarto estado denominado plasma y 
un quinto estado, el Condensado de Bose-Einstein. 
Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, solo algunas sustancias pueden 
hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua. 
 
La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los metales o las sustancias 
que constituyen los minerales se encuentran en estado sólido y el oxígeno o el CO2 en estado 
gaseoso: 
1.1- Los sólidos: En los sólidos, las partículas están unidas por fuerzas de atracción muy 
grandes, por lo que se mantienen fijas en su lugar; solo vibran unas al lado de otras. 
Propiedades: 
- Tienen forma y volumen constantes. 
- Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras. 
- No se pueden comprimir, pues no es posible reducir su volumen presionándolos. 
- Se dilatan: aumentan su volumen cuando se calientan, y se contraen: disminuyen su volumen 
cuando se enfrían. 
 
 
 
 
 
 
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1.2- Los líquidos: las partículas están unidas, pero las fuerzas de atracción son más débiles 
que en los sólidos, de modo que las partículas se mueven y chocan entre sí, vibrando y 
deslizándose unas sobre otras. 
 
Propiedades: 
 
- No tienen forma fija pero sí volumen. 
- La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características 
de los líquidos. 
- Los líquidos adoptan la forma del recipiente que los contiene. 
- Fluyen o se escurren con mucha facilidad si no están contenidos en un recipiente; por eso, al 
igual que a los gases, se los denomina fluidos. 
- Se dilatan y contraen como los sólidos. 
 
1.3- Los gases: En los gases, las fuerzas de atracción son casi inexistentes, por lo que las 
partículas están muy separadas unas de otras y se mueven rápidamente y en cualquier 
dirección, trasladándose incluso a largas distancias. 
Propiedades: 
- No tienen forma ni volumen fijos. 
- En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las 
condiciones de temperatura y presión. 
- El gas adopta el tamaño y la forma del lugar que ocupa. 
- Ocupa todo el espacio dentro del recipiente que lo contiene. 
- Se pueden comprimir con facilidad, reduciendo su volumen. 
- Se difunden y tienden a mezclarse con otras sustancias gaseosas, líquidas e, incluso, sólidas. 
- Se dilatan y contraen como los sólidos y líquidos. 
 
1.4- Plasma: Existe un cuarto estado de la materia llamado plasma, que se forman bajo 
temperaturas y presiones extremadamente altas, haciendo que los impactos entre los 
electrones sean muy violentos, separándose del núcleo y dejando sólo átomos dispersos. 
El plasma, es así, una mezcla de núcleos positivos y electrones libres, que tiene la capacidad de 
conducir electricidad. 
 
Un ejemplo de plasma presente en nuestro universo es el sol. 
 
 
 
 
 
 
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ESTADO Gaseoso. 
Estado de agregación de la materia que se caracteriza por dejar a la sustancia sin formato ni 
volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza 
de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se 
expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene. 
Origen 
La palabra gaseoso se enmarca en el grupo de los adjetivos y se utiliza para identificar a todas 
las sustancias que se encuentran en forma de gas o bien al líquido que emana, posee o genera 
gases. Cuando el término aparece escrito en femenino (gaseosa), se emplea de manera 
específica para hacer referencia a una bebida efervescente carente de alcohol que se suele 
disfrutar como refresco. 
• Estado que es propio del gas. - Una sustancia en estado gaseoso 
• Que se encuentra en estado de gas. - Sustancia gaseosa 
Características 
La principal característica de la materia en estado gaseoso es que sus moléculas ejercen un 
poder de atracción muy bajo entre sí, moviéndose a alta velocidad y quedando distanciadas, 
razón por la cual las moléculas se distribuyen a lo largo de todo el espacio en el que se 
mantienen contenidas. Las moléculas del gas se identifican porque se encuentran en lo que se 
conoce como estado de caos, en desorden. 
• Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas resultan insignificantes. 
• Prácticamente no hay cohesión. 
• Su densidad es mucho menor que la de los líquidos y sólidos. 
• Movimiento dinámico y libre de las moléculas 
• Las moléculas se mueven tan rápidamente que se liberan unas de otras. 
• Ocupan un volumen mucho mayor que en los otros estados porque sus moléculas dejan 
espacios libres intermedios y están enormemente separadas unas de otras. 
• Se expande hasta llenar por completo cualquier recipiente. 
• Volumen variable que depende del recipiente contenedor. 
• No observa forma definida. 
• La compresión es sencilla, lo que significa, en este caso, disminuir la distancia entre 
moléculas. 
 
 
https://www.ecured.cu/Adjetivos
https://www.ecured.cu/Sustancias
https://www.ecured.cu/L%C3%ADquido
https://www.ecured.cu/T%C3%A9rmino
https://www.ecured.cu/Femenino
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https://www.ecured.cu/Materia
https://www.ecured.cu/Mol%C3%A9culas
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https://www.ecured.cu/index.php?title=Fuerzas_gravitatorias&action=edit&redlink=1
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https://www.ecured.cu/index.php?title=Movimiento_din%C3%A1mico&action=edit&redlink=1
https://www.ecured.cu/Volumen
https://www.ecured.cu/Volumen
https://www.ecured.cu/Compresi%C3%B3n
https://www.ecured.cu/Distancia
 
 
 
 
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El estado gaseoso de la materia 
El estado gaseoso de la materia es una forma de la materia en el que sus partículas se 
encuentran en un alto estado de energía, lo que hace que éstas vibren rápidamente, que 
experimenten una fuerte repulsión entre sí, y que tiendan a separarse lo más posible con 
un desplazamiento vectorial de gran velocidad hacia direcciones aleatorias. El estado gaseoso 
se reconoce como un estado de la materia entre el estado líquido (menores niveles de energía) 
y el plasma (mayores niveles de energía). Debido a que las partículas de un gas están 
ampliamente separadas entre sí, tendrán uniones intermoleculares más débiles que los líquidos 
y los sólidos. El estado gaseoso, junto con el plasma, es el estado más abundante en el universo, 
con algunas trazas de materia sólida, debido a que en su gran mayoría abundan 
fundamentalmente el Hidrógeno y el Helio. 
Importancia del estado gaseoso 
La fascinación de este estado reside en que podemos experimentar con él sin verlo, puesto que 
la mayoría es incoloro. Las investigaciones sobre gases fueron fundamentales en el 
conocimiento de la estructura intensa de la materia. 
• Lavoisier: Científico francés para descubrir la ley de conservación de la masa, estudió la 
reacción entre hidrógeno y oxígeno en fase gaseosa para sintetizar el agua. 
• Como resultado de la comprensión de las propiedades de los gases se pudo explicar las 
propiedades de solidos y líquidos. 
Laspartículas de los gases 
Las partículas que componen la materia pueden presentarse en tres estados físicos diferentes, 
principalmente, sólido, líquido y gaseoso. La diferencia entre los tres reside esencialmente a la 
agitación de las moléculas, lo cual es la expresión de su condición térmica. Las partículas de los 
gases cambiarán su dirección por acción de la gravedad, al interactuar con otras partículas, o 
con campos electromagnéticos, u otra forma de energía externa. 
Las partículas de gas cargadas electromagnéticamente con la misma polaridad se repelen, 
mientras que las partículas cargadas con polaridad opuesta se atraen. 
Cuando las partículas de un gas pierden energía en forma de calor, se condensarán o licuerán 
pudiendo transformarse en líquidos. Si las partículas de un gas aumentan su nivel de energía, 
por tanto su vibración, perderán sus electrones y pasarán al estado de materia llamado plasma. 
Las partículas del estado gaseoso están prácticamente libres y tienen un alto nivel de energía, 
suficiente para conservar sus electrones y posiblemente hacer interacciones con otras 
partículas, generalmente para reaccionar o deslizarse a través de ellas, por lo que se dice que 
los gases fluyen de zonas con mayor presión hacia zonas de menor presión. 
El comportamiento de los gases varía de acuerdo a la estructura del núcleo sus partículas, 
su simetría, su tamaño, su masa atómica, la cantidad de energía cinética en sus partículas, las 
https://www.ecured.cu/Part%C3%ADculas
https://www.ecured.cu/Energ%C3%ADa
https://www.ecured.cu/index.php?title=Desplazamiento_vectorial&action=edit&redlink=1
https://www.ecured.cu/Energ%C3%ADa
https://www.ecured.cu/Plasma
https://www.ecured.cu/Universo
https://www.ecured.cu/Materia
https://www.ecured.cu/Hidr%C3%B3geno
https://www.ecured.cu/Helio
https://www.ecured.cu/index.php?title=Incoloro&action=edit&redlink=1
https://www.ecured.cu/Lavoisier
https://www.ecured.cu/Cient%C3%ADfico
https://www.ecured.cu/Ley_de_conservaci%C3%B3n_de_la_masa
https://www.ecured.cu/Ox%C3%ADgeno
https://www.ecured.cu/index.php?title=Condici%C3%B3n_t%C3%A9rmica&action=edit&redlink=1
https://www.ecured.cu/Gravedad
https://www.ecured.cu/Campos_electromagn%C3%A9ticos
https://www.ecured.cu/Electrones
https://www.ecured.cu/Presi%C3%B3n
https://www.ecured.cu/N%C3%BAcleo
https://www.ecured.cu/Simetr%C3%ADa
https://www.ecured.cu/Masa_at%C3%B3mica
https://www.ecured.cu/Energ%C3%ADa_cin%C3%A9tica
 
 
 
 
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características de carga electromagnética y de su campo electrostático, así como de 
sus uniones electromagnéticas con otras partículas (en caso de compuestos). 
Teoría cinética de los gases 
En 1738 Daniel Bernouilli dedujo la Ley de Boyle aplicando a las moléculas las leyes del 
movimiento de Newton, pero su trabajo fue ignorado durante más de un siglo. 
Los experimentos de Joule demostrando que el calor es una forma de energía hicieron renacer 
las ideas sostenidas por Bernouilli y en el período entre 1848 y 1898, Joule, Clausius, Maxwell y 
Boltzmann desarrollaron la teoría cinético-molecular, también llamada teoría cinética de los 
gases, que se basa en la idea de que todos los gases se comportan de la misma manera en lo 
referente al movimiento molecular . 
En 1905 Einstein aplicó la teoría cinética al movimiento browniano de una partícula pequeña 
inmersa en un fluido y sus ecuaciones fueron confirmadas por los experimentos de Perrín en 
1908, convenciendo de esta forma a los energéticos de la realidad de los átomos. 
¿Qué plantea la teoría cinética molecular? 
Explica el comportamiento de los gases y plantea que: 
⇒ Los gases están formados por partículas (átomos o moléculas) 
⇒ Las partículas de estos gases, en condiciones ambientales, se encuentran entre ellas a 
grandes distancias, no existiendo fuerzas de atracción ni repulsión con otras moléculas. 
⇒ Las partículas están en constante movimiento, chocando entre ellas y contra las paredes del 
recipiente en que se encuentren. Los choques entre las moléculas son perfectamente elásticos, 
es decir, en cada choque se entrega la energía de una partícula a otra, y por ello pueden 
continuar en constante movimiento. 
⇒ Un aumento de la temperatura de un gas aumenta también la velocidad a la que se mueven las 
partículas. 
⇒ La presión que ejerce un gas se debe a los choques de las partículas sobre las paredes del 
recipiente en que se encuentra. 
 
 
https://www.ecured.cu/index.php?title=Carga_electromagn%C3%A9tica&action=edit&redlink=1
https://www.ecured.cu/index.php?title=Campo_electrost%C3%A1tico&action=edit&redlink=1
https://www.ecured.cu/index.php?title=Uniones_electromagn%C3%A9ticas&action=edit&redlink=1
 
 
 
 
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LA MATERIA 
ACTIVIDADES (Unidad N° 2) 
 
1.- Completa el siguiente cuadro: 
 gases líquidos sólidos 
Velocidad de 
difusión 
Alta 
Fluidez No fluyen 
Compresibilidad alta Prácticamente 
incompresibles 
 
Forma Con forma propia 
Volumen indefinido 
densidad alta 
 
2.- El estado de la materia que se caracteriza por tener los espacios intermoleculares más pequeños se 
denomina: 
• sólido. 
• líquido. 
• plasma. 
• Gaseoso
 
 
 
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3.- Nombra las ideas principales del modelo de partículas. 
 
4.- ¿En qué estado de agregación de la materia, las moléculas están más próximas unas de 
otras? ¿Qué debe ocurrir para desestabilizarlas? 
5.-Justifica: 
a- por qué a los sólidos no se los puede comprimir. 
b- por qué los líquidos adquieren la forma del recipiente que los contiene. 
6.- ¿Qué factor es determinante para que ocurra un cambio de estado? 
7.-¿Por qué los gases ocupan el volumen total del recipiente que los contiene? 
8.-¿Qué variables se relacionan en el comportamiento de los gases? 
9.-Ahora piensa y responde: 
a) ¿Por qué cuando una colchoneta inflable permanece bajo los rayos del sol durante un 
largo tiempo parece más hinchada? 
b) Cuando destapas una botella de gaseosa que está bien fría, ¿el gas sale con mayor o 
menor fuerza que si la botella hubiese estado al sol? 
C) ¿Por qué los aerosoles explotan cuando se los arroja al fuego? 
D) ¿Por qué se levanta la tapa de la pava cuando el agua hierve en su interior? 
E) ¿por qué los aromatizadores de ambiente situados en un punto de una habitación la 
perfuman entera? ¿Ocurriría esto si el aromatizador no pasase al estado gaseoso? 
10.- ¿Por qué los globos explotan al llegar a cierta altura? 
11.- La presión atmosférica en Marte es 5,6 mmHg. Expresa esa presión en atmosfera y 
pascales 
12.- En el envase de cualquier aerosol podemos leer que no debemos arrojarlo al fuego ni aún 
vacío. ¿Por qué el fabricante está obligado a hacer esa advertencia? ¿En qué ley de los gases te 
basarías para explicar la advertencia? 
13.- Leer la noticia al pie y contestar: 
a) ¿cuál de las leyes experimentales de los gases te serviría para justificar este 
comportamiento del gas dentro de los envases? 
 
 
 
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b) considera que una olla a presión es un sistema similar a un envase de aerosol. ¿Por qué 
cuando calientas al agua hasta que hierve la olla no explota? 
c) si el tanque grande de butano tenía perdidas ¿Qué ocurría con el gas que se escapaba? 
d) ¿Cómo se llama esta propiedad de los gases? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
14.- ¿Cuánto aumenta la presión en el interior de un globo si lo comprimimos hasta reducir su 
volumen a un cuarto de su valor original? 
 
CUANDO LA TRAGEDIA VIENE EN AEROSOL 
 
El estallido en una fábrica de aerosoles provoco la 
muerte de seis operarios y quemaduras a otros tres. 
Vecinos y ex empleados denunciaron condiciones de 
trabajo irregulares. 
“escuchamos una explosión y después un griterío 
adentro; se vino el techo abajo y no hubo más gritos; 
enseguida salió fuego por todos los costados” conto 
Eugenio que vive del lado de atrás de la fabrica 
Aerosoles Argentinos en localidad de Virrey del Pino.,partido de la Matanza(….) “la fabrica funcionada 
desde hacía cuatro años y se había extendido hasta 
ocupar la mitad de la manzana sobre terrenos 
fiscales” sostuvo un vecino que además conto que 
hace unos meses se habían juntado firmas para que la 
cierren, porque con el calor los envases reventaban y 
volaban(…) 
Según un ex empleado de la empresa, la firma “tenia 
habilitación para fabricar aerosoles con nieve de 
carnaval, pero fabricaba también curabichera, de un 
insecticida para animales y gas para encendedores. 
Según otros testimonios el tanque grande de butano 
tenía perdidas. 
 
 
 
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15.-Dibuja un diagrama con todos los cambios de estado indicando también en qué casos se 
debe entregar o quitar energía. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
16.-Indica para cada situación, el nombre del cambio de estado que ocurre: 
Cuando colocas gelatina recién preparada en la heladera ……………………………………………………. 
Cuando se seca la ropa mojada……………………………………………………………………………………………………. 
Cuando ocurren los deshielos primaverales…………………………………………………………………………….. 
Cuando una gran masa de nubes choca con un frente de aire frío……………………………………. 
Cuando se observan pequeños cristalitos de naftalina en la tapa del baúl con bolillas de 
naftalina entre la ropa………………………………………………………………………………………………… 
17.- Ebullición y evaporación o vaporización corresponden a procesos diferentes. ¿A qué se 
refiere cada uno? 
 
 
gaseosoo
o 
líquido 
sólido 
 
 
 
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18.-Completa el siguiente anagrama. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. cambio de estado mediante el cual un vapor pasa a sólido sin pasar por el estado 
líquido. 
2. materia con forma y volumen propios. 
3. cambio de estado de líquido a vapor que ocurre a una temperatura dada y en toda la 
masa del líquido. 
4. propiedad que no depende de la cantidad de materia. 
5. materia con iguales propiedades intensivas. 
6. cambio de estado mediante el cual un sólido pasa a líquido. 
7. cambio de estado mediante el cual un sólido pasa a vapor si pasar por el estado 
líquido. 
8. propiedad intensiva que se obtiene al realizar el cociente entre la masa y el volumen. 
	Origen
	Características
	El estado gaseoso de la materia
	Importancia del estado gaseoso
	Las partículas de los gases

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