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ACTIVIDADES REFUERZO QUÍMICA 2º ESO lucelia

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ACTIVIDADES DE REFUERZO	DE 2º ESO
BLOQUE 1. LA ACTIVIDAD CIENTIFICA.
EJERCICIOS PROPUESTOS
1. Expresa en notación científica las siguientes cantidades
Distancia Tierra-Luna : 384000 Km 3,84*10^5	
Virus gripe: 0,0000000022m 2,2*10^-9
Distancia Tierra-Neptuno: 4308000000 Km 4,308*10^9
Masa de un estafilococo : 0.0000000001 g 1*10^-1
Distancia Tierra-Sol : 150000000000 m 1,5*10^10
2.- Ordena las fases del método científico:
Comunicación, observación, experimentación, hipótesis y conclusión.
3.- Completa la tabla con el nombre y el símbolo de las unidades del S.I.
	Tiempo
	segundo
	 s
	Temperatura
	 kelvin
	 K
	Intensidad luz
	 CANDELA
	 cd
	Masa
	 Kilogramo
	 Kg
	Cantidad sustancia
	 Mol
	 mol
	Longitud
	 Metro
	 m
	Intensidad corriente
	 Amperio
	 A
4.- Indica si las siguientes propiedades son características o generales:
a) Temperatura. generales
b) Color. generales
c) Masa. generales
d) Temperatura de fusión. características
5.- Relaciona cada unidad con la magnitud adecuada:
e) 
Volumen. características
f) Solubilidad. características
g) Dureza. características
h) Conductividad eléctrica.
características
	a) m
	 masa
	
b) L
	
 tiempo
	
c) kg
	
 Longitud
	
d) m2
	
 Volumen
	
e) h
	
 Superficie
	
f) cm3
	
Temperatura
	
g) ºC
	
 Capacidad
6. Utiliza los factores de conversión para convertir las siguientes medidas al S.I.:
a) 2,5 Km 2500m
b) 150 cg
c) 300 cm2 30m
d) 0,5 h 1800s
7.- Transforma las siguientes unidades: 1. 25,8 g a "kg" 0,0258 kg
2. 450 dag a "mg" 4500000 mg 3. 8,15 hm a "cm" 81500cm 4. 590 mm a "m" 0,59m
5. 16 L a "hL" 0,16hL
8.- Transforma las siguientes unidades:
1. 1,25 m2 a "cm2" 10000 cm2
2. 0,082 km2 a " dm2" 8 200 000 000 dm2
3. 0,5 hm2 a "m2"
6. 7,5 kL a "cL" 750,000CL 7. 350 K a "ºC" 76,85ºC 8. -10 ºC a "K" 263,15 K
9. 7 días a "s" 604.800 s
10. 540 min a "h" 9h
4. 73,357 cm3 a "mm3 “73357 mm3
5. 1,5 dam3 a "dm3" 1.500.000dm³
6. 3500 m3 a "km3"
0,0000035Km³
9.- Indica cómo se llaman estos instrumentos y qué magnitud se mide con cada uno de ellos:
balão volumétrico
· Relógio comparador
· Termômetro
regua
balança
10.- La siguiente tabla muestra los gramos de sal disueltos en una cantidad de agua:
	m (gramos)
	10
	30
	50
	60
	100
	V (litros)
	5
	15
	25
	30
	50
a) Representa la gráfica tomando la masa en el eje OX.
b) ¿Qué relación matemática relaciona m y V.
11.- En un bar cuya temperatura ambiente es de 20 °C se prepara una taza de café con agua hirviendo a 100 °C. Se mide la temperatura del café a intervalos de tiempo y se obtienen los siguientes resultados:
	t (minutos)
	0
	1
	2
	3
	4
	5
	10
	15
	20
	T (°)
	100
	96
	92
	89
	85
	82
	69
	58
	49
a) Representa gráficamente los resultados.
b) A medida que pasa el tiempo, ¿la taza alcanzará una temperatura más baja que la del ambiente del bar en el que se encuentra?
c) Si te sirvieran un café, y al tocar la taza comprobaras que su temperatura es solo algo más alta que la tuya, ¿podrías estimar cuánto tiempo hace que se preparó el café?
12.- Al estudiar la relación entre la deformación, d, de un muelle y la fuerza, F, que la produce se ha obtenido la siguiente tabla:
d(m)	0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0	12.0
F(N)	0	0.10	0.20	0.30	0.40	0.50	0.60
Representa en una gráfica F frente a d. ¿Qué tipo de relación puede establecerse entre ambas variables?
13.- Expresa en unidades del SI las siguientes cantidades:
a) 456 cm2
b) 9,82 · 10-4 g
c) 150ºC
d) 72 km/h
e) 3 L
f) 7,65 m3
14.- Expresa en notación científica:
a) 58000000
b) 2340
c) 0,00005
d) 0,023
e) 0,4 g/cm3
15.- Completa las siguientes frases:
Llamamos magnitud a cualquier propiedad física susceptible de ser 	_ objetivamente. El proceso de medición de cierta porción de dicha magnitud consistirá en 	 con una porción de la misma, que se adopta convencionalmente como referencia y que denominamos 	__, y expresar cuántas veces mayor que esta es la porción sometida a medición.
Muchas magnitudes físicas son expresables como combinación de otras. Así por ejemplo, la magnitud velocidad se puede expresar como combinación de una 	y un tiempo. Por ello, en la XIV CONFERENCIA GENERAL DE PESAS Y MEDIDAS (1971) se decidió
adoptar un conjunto de magnitudes 		de tal manera que todas las demás (magnitudes derivadas) pudieran expresarse en función de las primeras. Además, se adoptaron también las unidades correspondientes a cada una de las magnitudes fundamentales. Estas y otras disposiciones de la misma Conferencia constituyen lo que se llama 	, abreviadamente 	_.
17.- Escribe el nombre de los siguientes múltiplos y submúltiplos de las unidades del SI y la potencia de 10 a que equivalen. Escribe al lado de cada uno la magnitud a la que corresponden.
a) Ms =
b) mm=
c) mg =
d) Gs=
18.- Realiza los siguientes cambios de unidades:
a) 567000 cm a km
b) 0,0035 mg a g
c)	123 cm2 a m2
19.- Completa las siguientes tablas:
d)	4000 mm3 a cm3
e) 56 L a mL
f) 60ºC a K
g) -100ºC a K
h) 1,8 m3 a ml
i)	0,56l a cm3
	Magnitudes ......................
	Magnitud
	Unidad
	Símbolo unidad
	
	metro
	m
	Masa
	
	kg
	Tiempo
	segundo
	
	
	amperio
	A
	Temperatura
	
	K
	Cantidad de sustancia
	
	mol
	
	candela
	cd
Prefijos Multiplicadores
	Menores que la unidad
	10-12
	
	p
	
	nano
	
	10-6
	
	
	
	mili
	
	
	centi
	
	10-1
	
	d
	Mayores que la unidad
	
	deca
	
	
	hecto
	
	103
	
	
	106
	mega
	
	
	giga
	G
BLOQUE 2. LA MATERIA.
EJERCICIOS PROPUESTOS:
1.- Con los datos del dibujo calcula la densidad de la bola
2.- Completa la siguiente tabla:
	Masa (kg)
	Volumen (m3)
	Densidad (Kg/m3)
	Densidad (g/ml)
	100
	0,25
	
	
	6000
	
	2000
	
	
	3
	900
	
	
	5
	
	1,5
3.- La densidad del hierro es 7’9 g/cm3 y la de la madera 0’7 g/cm3.
a) ¿ Qué ocupará más volumen 1g de hierro o 1g de madera ?
b) ¿ Qué tendrá más masa 1g de hierro o 1g de madera ?
c) Calcula el volumen que ocuparán 25g de hierro
4.- Flotar o no flotar:
Todo esto sucede gracias a la densidad. La densidad de un material es su 	por unidad de volumen; es decir, la densidad del agua es 	_ 	porque la masa de un litro es 1 kg. y la
densidad del hielo es 0,9 	porque la masa de un litro de hielo es 0,9 kilogramos. Las
diferencias en la densidad de los cuerpos se deben a la organización de la materia que los constituye. Así, por ejemplo, los 		son en general más densos que los líquidos, y éstos son más densos que los 	_.
5.- Sabiendo que la densidad de una sustancia es de 0,22 g/ml calcula:
a) La densidad de esta sustancia en Kg/l
b) La densidad en g/cl
c) ¿Qué volumen (en litros) ocuparán 20 g de esta sustancia.
d) ¿Cuál será la masa de 300 ml de esta sustancia?.
6.- Completa las siguientes frases que se refieren a los enunciados de la teoría cinética:
a) La materia está formada por ………………………. muy	que se hallan más o
menos …………………………. dependiendo del	en el que se encuentren.
b) Las ……………………………… de la materia, se mueven más o menos …………………………….
dependiendo de la …………………………………….. . Cuanto mayor es la	con que se
mueven,	es la temperatura.
7.-Tenemos tres sustancias desconocidas	y medimos su masa y su	volumen obteniendo los siguientes datos:
	
SUSTANCIA
	
MASA Kg
	
VOLUMEN	l
	
A
	
15,6
	
2
	
B
	
13,8
	
15
	
C
	
0,3
	
0,6
Calcula la densidad de cada una de estas sustancias e identifícalas en esta tabla de densidades:
	
sustancia
	
densidad Kg/l
	
osmio
	
22,5
	
plomo
	
11,3
	
acero
	
7,8
	
madera
	
0,5
	
mercurio
	
13,6
	
agua del mar
	
1,025
	
aceite
	
0,92
	
gasolina
	
0,68
	
butano
	
0,026
8.- Escribe en la siguiente tabla las características de la materia en estado sólido, líquido y gas:
	Materia
	Sólido
	Líquido
	Gas
	Características
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	Ejemplos
	
	
	
9.- Completa la siguiente tabla:
	
	Sólido
	Líquido
	Gas
	Dibuja sus patículas
	
	
	
	Indica el carácter de las fuerzas entre sus partículas
	
	
	
10.- Completa el siguiente esquema:
11.- Indica cuáles de las siguientes propiedades se refieren
a lo sólidos, cuáles a los líquidos y cuáles a los gases:
a)Tienen forma propia
.b)Sus partículas están desordenadas.
c)La fuerzas atractivas entre sus partículas son muy intensas
.d)Sus partículas están muy próximas. e)Sus partículas tienen movilidad.
f) 
Son compresibles.
g) No pueden fluir.
h) Tienen forma variable
.i)Tienen volumen fijo.
12.- ¿Cuál será mayor para una sustancia la temperatura de fusión o la de solidificación?
13.- Razona si las partículas de los gases están muy próximas entre sí, o dejan huecos entre ellas.
14.- Escribe los nombres de los siguientes cambios de estado: a) Un ambientador sólido perfuma la habitación. b) Un charco se seca. c) Los cristales se empañan en invierno. d) Un glaciar se derrite. e) Pequeños cristales en el parabrisas del coche por la madrugada.
15.- Completa las siguientes cuestiones:
Si calentamos un cuerpo sólido se ..........................porque las partículas que forman su estructura adquieren mayor .................... y se	unas de otras.
Al suministrar energía a una sustancia sólida se produce primero un aumento de	y cuando
se alcanza la temperatura de.......................se produce un paso a estado .................. llamado...............
Si se da energía calorífica suficiente a una sustancia líquida	la distancia de separación de
sus partículas que adquieren mayor ........................ al disminuir sus fuerzas de	entonces
puede dejar de ser líquido y pasar a .......... este cambio se llama................ durante el cual toda la energía aportada se utiliza en esta transformación por lo que no cambia ..........................durante el cambio de estado.
En el estado líquido las partículas tienen mayor................. y las distancias entre ellas son	que
en el estado sólido .Si enfriamos un líquido pierde energía y sus partículas se	más despacio
,por lo que su temperatura .................. hasta llegar al ........................... en el que se transforma en
.................	esto	es	...............................que	se	llama...............,durante	el	cambio	de	estado	la temperatura................
16-Completa las siguientes cuestiones:
-Para solidificar un líquido habría que	la temperatura.
-Para fundir un sólido habría que	la temperatura.
-Se llama fusión al paso de.................a...................
-Se llama licuación al paso de....................a...................
-Se llama sublimación progresiva al paso de ...................a....................
-Se llama vaporización al paso de ....................a................
-Se llama solidificación al paso de .................a.................
-Se llama evaporación al paso de .................a..........
17.- Una sustancia a la que vamos a llamar sustancia A sufre los cambios de estado que se indican a continuación y a las temperaturas que se indican:
A
50ºC
200ºC
A
A
-Escribe sobre cada flecha el nombre del cambio de estado que tiene lugar.
-Si cambia de sólido a líquido a 50ºC ¿a qué temperatura pasará de líquido a sólido?.
-Los cambios que de A son ¿físicos o químicos?¿ por qué?.
-Normalmente, a temperatura ambiente, A ¿será sólido, líquido o gas?.
-A 200ºC ¿en qué estado se encuentra A?.
-A 80ºC ¿en qué estado se encuentra A?.
-A 10ºC ¿en qué estado se encuentra A?.
-Construye la gráfica temperatura/t de todo el proceso suponiendo que el aparato que usamos para calentar aumenta la temperatura 20 ºC por minuto.
18- No todas las sustancias hierven a 100º C o se congelan a 0ºC como el agua, observa esta tabla:
	
SUSTANCIA
	
PUNTO DE FUSIÓN ºC
	
PUNTO DE EBULLICIÓN ºC	1
atm
	
HIDRÓGENO
	
-259
	
-253
	
CLOROFORMO
	
-63,5
	
61
	
AGUA
	
0
	
100
	
OXÍGENO
	
-218
	
-183
	
ALCOHOL
	
-141,5
	
78
	
HIERRO
	
1539
	
2750
	
NITRÓGENO
	
-210
	
-196
	
ALUMINIO
	
680
	
2450
Teniendo en cuenta estos datos completa esta tabla indicando para cada una de esas sustancias, si están en estado sólido ,líquido o gas a las temperaturas indicadas:
	
SUSTANCIA
	
-200 ºC
	
-50 ºC
	
50ºC
	
80ºC
	
1000ºC
	
2500ºC
	
HIDRÓGENO
	
	
	
	
	
	
	
CLOROFORMO
	
	
	
	
	
	
	
AGUA
	
	
	
	
	
	
	
OXÍGENO
	
	
	
	
	
	
	
ALCOHOL
	
	
	
	
	
	
	
HIERRO
	
	
	
	
	
	
	
NITRÓGENO
	
	
	
	
	
	
	
ALUMINIO
	
	
	
	
	
	
19.- Explica la siguiente gráfica temperatura-tiempo indicando los estados de agregación en cada tramo, los cambios de estado que se producen, las temperaturas a que se producen esos cambios de estado y lo que está sucediendo en cada intervalo de tiempo.
T ºC
1002
8	13
20	24	t min
75
20
-15
20.- Completa el siguiente esquema:
21.- Indica cuáles de las siguientes mezclas son homogéneas y cuáles heterogéneas:
a) Infusión de té.
b) Gel de baño.
c) Agua con azúcar.
d) Refresco con gas.
e) Leche.
f) 
Trozo de madera con vetas.
g) Agua de mar.
h) Suero fisiológico.
i) Gelatina.
j) Porción de pizza
22.- Clasifica los siguientes sistemas materiales:
	Sistema
	Homogéneo/Heterogéneo
	Mezcla/Disolución/Elemento/Compuesto
	Aire
	
	
	Anillo de oro
	
	
	Una baldosa del suelo de
la clase
	
	
	El gas metano
	
	
	Una taza de café con
leche
	
	
23- Explica el procedimiento que seguirías para separar los componentes de las siguientes mezclas:
a) Arena + hierro.
b) Agua + sal.
c) Aceite + agua.
d) Arroz y sal
24.- Une cada material con la técnica utilizada para separar los componentes de una mezcla:
a) Columna de refrigeración	 S e par ación magnét ica
b) Cristalizador	 De cant ación
c) Embudo de vidrio cónico	 De s t ilación
d) Imán	 Cr is t alización o e vapor ación
	e) Embudo en forma de pera con
llave de paso
	 Filt r ación
25.- Los siguientes esquemas representan muestras de diferentes materiales. Indica en cada caso si se trata de una sustancia pura o una mezcla. En el caso de ser una sustancia pura indica si se trata de un compuesto o un elemento, y si es una mezcla especifica que tipo de sustancias puras lo forman.
26.- Se prepara una disolución disolviendo 20 g de glucosa (C6H12O6) en 130 ml de agua. Calcula:
a. La concentración de la disolución.
b. La cantidad de glucosa que habrá en 10 ml de la disolución.
c. La cantidad de disolución necesaria para tener 7,5 g de glucosa.
27.- En la etiqueta de un bote del laboratorio se puede leer
Disolución KMnO4
a. ¿Qué significa cada dato?
b. ¿Qué elementos forman el permanganato potásico y para qué se utiliza?
c. ¿Qué volumen de disolución habrá que tomar para tener 22,5 mg de permanaganato de potasio?
d. ¿Qué cantidad de soluto habrá en 40 cm3 de la disolución?
28.- ¿Cuántos mL de alcohol puro contiene la botella?
29.- Calcula el %masa de azúcar de una mezcla que tiene 120 g de agua, 40 g de sal y 30 g de azúcar.
30.- La gráfica de la figura corresponde a la curva de calentamiento de una sustancia pura:
a) ¿Qué cambios de estado tienen lugar? ¿Qué nombre reciben estos cambios de estado?
b) ¿Cuál es el punto de ebullición de esta sustancia?
c) ¿Por qué se mantiene constante la temperatura durante cada uno de los cambios de estado?
d) ¿Es lo mismo ebullición que evaporación?
31.- La gráfica de la figura corresponde a la curva de enfriamiento de una sustancia pura:
e) ¿Qué cambios de estado tienen lugar?
f) 	¿Qué nombre reciben estos cambios de estado?
g) ¿Cuál es el punto de fusión de esta sustancia?
h) Justifica si la siguiente afirmación es verdadera o falsa: el calor latente de cambio de estado se invierte en aumentar la temperatura.
i) ¿Es lo mismo vaporización que sublimación?
j) ¿Cuáles son las propiedades características de las sustancias puras
32.- Contesta las siguientes cuestiones:
a) De acuerdo con Dalton, ¿el átomo es divisible o indivisible? ¿Es cierto?
b) Completa la frase:
Para Dalton un elemento es una sustancia constituida por la	clase de átomos y un
compuesto está formado por átomos de	clase.
c) Mediante qué tipo de experiencias se pone de manifiesto que la materia posee carga eléctrica.
d) ¿ Por qué entre cuerpos electrizados unas veces hay atracción y otras repulsión?.
e) ¿Cuál fue la primera partícula con carga eléctrica que se descubrió? ¿Cómo es su carga
y su masa?
f) ¿Qué otra partícula con carga fue descubierta posteriormente? ¿Cómo es su carga y su masa respecto a la anterior?
g) ¿Por qué a pesar de tener carga eléctrica la materia se encuentra normalmente neutra?
h) Completa la frase: Si un átomo pierde electrones queda con carga neta	y si gana
………………… queda con carga neta ……………………..
33.- Usa la tabla periódica y completa la siguiente tabla:
	Símbolo
	Z
	A
	protones
	neutrones
	electrones
	K
	
	
	
	
	
	V
	
	
	
	
	
	
	
	
	20
	
	
	
	
	
	
	
	35
34.- Responde a las siguientes frases con verdadero o falso. En el caso de que sea falso, modifica la frase para que resulte verdadera:
a) Cuando un cuerpo tiene carga positiva, es que ha ganado protones.
b) Un cuerpo cargado negativamente tiene más electrones que protones.
c) Todos los cuerpos tienen electrones y protones.
d) Un cuerpo neutro no tiene electrones ni protones.
e) Los electrones se ganan o se pierden con más facilidad que los protones porque están en la parte externa de los átomos.
35.- ¿Cuál es la simbología correcta del ión sulfuro:
a) b)	 c)	 36.- Completa la siguiente tabla:
	
	Nombre
	
Z
	A
	Nº de protones
	Nº de neutrones
	Nº de electrones
	26 Fe
	
	
	56
	
	
	
	Br
	
	35
	
	
	80
	
	Ca
	
	
	40
	
	
	20
	Hg
	
	80
	260
	
	
	
	71Ge
	
	
	
	32
	
	
¿Qué son los isótopos? ¿Alguno de los átomos anteriores son isótopos entre si? Indica cuales y porqué.
37.- Señala los elementos que son isótopos:
a) 12765 X	b) 128 65 X	c) 12864 X	d) 126 65 X	e) 128 66 X
38.- a) ¿Qué son los átomos? ¿Y las moléculas? ¿Y los cristales?
b) Indica si las siguientes sustancias son átomos, moléculas o cristales: oxígeno (O2) ; plata (Ag) ; argón (Ar) ; cloruro de sodio (NaCl) ; diamante (C) ; neón (Ne).
39.- Completa la siguiente tabla:
	Al
	
	Bario
	
	Na
	
	Silicio
	
	B
	
	Neón
	
	P
	
	Estaño
	
	Zn
	
	Yodo
	
	Ca
	
	Potasio
	
	Au
	
	Manganeso
	
	Ni
	
	Nitrógeno
	
	Mg
	
	Cloro
	
40.- Asocia cada una de las fórmulas de la izquierda con la frase más apropiada de la columna derecha:
	a) Cl2
	 Es una s ust ancia s imple cuya molécula t ie ne
4 átomos.
	
b) CaCl2
	
 Es una s ust ancia s imple de clor o f or mada
por dos átomos de cloro.
	
c) NH3
	
 Es un compue s t o f or mad opor 2 átomos de cloro y un átomo de calcio.
	
41.- Justifica si son verdaderas o falsas las afirmaciones siguientes:
a. Todos los metales son sólidos a temperatura ambiente.
b. Hay sólidos, líquidos y gases no metálicos a temperatura ambiente.
c. Los no metales son malos conductores de la electricidad, pero son buenos conductores del calor.
d. Los sólidos no metálicos son flexibles y dúctiles.
e. Los metales tienen un brillo característico.
f. Los metales y los no metales tienen tendencia a ganar electrones.
42.- ¿Puede haber dos elementos distintos con el mismo número atómico? Razona la respuesta.
a) ¿Qué es un isótopo?
b) ¿Qué es un ion?
c) ¿Qué tipos de iones puede haber?
43.- ¿Qué diferencia existe entre los modelos atómicos de Dalton,Thomsom y Rutherford 44.- Escribe el nombre del disolvente de las disoluciones siguientes:
a. Bronce (aleación formada por un 80% o más de cobre, y entre un 3% y un 20% de estaño).
b.	Aire seco (N2, 78%; O2, 21%; Ar, 0,94%; CO2, 0,04%; otros gases, 0,02%).
45.- El suero fisiológico es una solución salina (cloruro de sodio disuelto en agua) con una concentración del 0,9% en masa. Calcula:
a) La masa de cloruro de sodio disuelta en 20 g de suero.
b) La cantidad de suero que necesitas para tener 1 g de cloruro de sodio. ¿Cómo obtendrías el gramo puro de cloruro de sodio
46.- En la composición de una tableta de turrón de 300 g figura que contiene un 70% en masa de almendra; calcula la masa de almendra, expresada en gramos, que tiene la tableta.
47.- ¿Coinciden los elementos químicos más abundantes en los seres humanos con los más abundantes en la corteza terrestre?
BLOQUE 3. LOS CAMBIOS.
EJERCICIOS PROPUESTOS:
1.- Clasifica en físicos o químicos los siguientes procesos:
a) Oxidación de un clavo de hierro.
b) Congelación del agua.
c) Triturar una madera para fabricar serrín.
d) Quemar una cerilla.
e) Cocer un huevo.
2.- Sea la siguiente reacción:	CO + O2  CO2
a) Escribe los reactivos.
b) Escribe los productos.
c) Ajusta la reacción y representala mediante bolas de colores.
d) ¿Cuántas moléculas reaccionan?
e) ¿Cuántos átomos de oxígeno intervienen en la reacción.
3.- Escribe la ecuación que representa la siguiente reacción química:
Cuatro moléculas de aluminio reaccionan con tres moléculas de dioxígeno y producen dos moléculas de trióxido de dialuminio.
4.- En la reacción de formación del agua: H2 + O2  H2O.
Ajusta la reacción. Si utilizamos 8 g de hidrógeno y obtenemos 72 g de agua, ¿qué cantidad de oxígeno se ha consumido?.
El carbonato de calcio es un sólido de color blanco. Cuando lo calentamos, se aprecian los siguientes cambios:
· Se observa que se produce un gas incoloro y queda un residuo sólido de color blanco, que se comprueba no es carbonato de calcio.
· Al pesar el recipiente antes y después de calentarlo se observa una pérdida de masa.
a) ¿Qué tipo de transformación tiene lugar?
b) ¿Por qué se aprecia una pérdida de masa?
c) Si inicialmente tuviéramos 50 g de carbonato de calcio y al final obtuviéramos 28 g de sólido blanco, ¿qué cantidad de gas se habría producido? En qué ley te basas para dar tu respuesta.
5.- Ajusta las siguientes reacciones:
6.- Nombra o formula los siguientes compuestos:
	AlH3
	Cl2O5
	Tribromuro de niquel
	Yoduro de potasio
	K2S
	CrO3
	Agua
	Trioxido de azufre
	NH3
	AuF
	Didruro de magnesio
	Pentaoxido de dibromo
	PBr5
	CH4
	Dicloruro de cobre
	Dicloro
	SO2
	PbH4
	Óxido de cinc
	Sulfuro de Cobalto
7.- ¿Qué son los reactivos en una reacción química? ¿Qué son los productos en una reacción química? Escribe los nombres de los reactivos y de los productos de la siguiente reacción química: al quemar metano (gas natural), este reacciona con el oxígeno del aire y se forman agua, monóxido de carbono y dióxido de carbono.
8.- 10 g de ácido clorhídrico reaccionan con 9 g de cinc y se forman 18,7 g de cloruro de cinc. ¿Se formará otra sustancia, además del cloruro de cinc? Si la respuesta anterior es afirmativa, ¿qué cantidad se formaría de dicha sustancia?
9.- En el laboratorio, introduces 16 g de hidróxido de bario y 5,5 g de cloruro de amonio, ambas sustancias cristalinas, en un matraz erlenmeyer pequeño. Mueves la mezcla con una varilla de vidrio y rápidamente se percibe un olor muy penetrante y se observa la formación de un líquido. La humedad ambiental se condensa en el exterior del erlenmeyer y si lo tocas sentirás que está frío.
a. Explica cómo sabes que ha tenido lugar una reacción química.
b. Razona si la reacción química es exotérmica o endotérmica.
10.- Clasifica los siguientes procesos según sean procesos físicos o químicos:
a) Quemar un papel.
b) Hervir agua.
c) Disolución de azucar en agua.
d) La congelación del dióxido de carbono.
e) Calentar un plato de caldo.
f) La combustión del gas natural en una caldera de calefacción.
g) Evaporación de alcohol
h) Calentamiento de hielo
i) Echar vinagre en mármol
j) Partir una manzana
11.- ¿Qué es una reacción de corrosión? ¿Por qué dejaron de usarse tuberías de hierro en las conducciones de agua y se usan tuberías de cobre que son más caras?
12.- ¿Qué es la lluvia ácida? ¿Qué gases contaminantes producen la lluvia ácida? ¿Dónde se forman estos gases?
13.-
	Fórmula
	Nombre
	Fórmula
	Nombre
	1.	H2
	
	2.
	silano
	3.	H 2S
	
	4.
	Cloruro de hidrogeno
	5.	CuO
	
	6.
	Trióxido	de cobalto
	di
	7.	CH4
	
	8.
	ozono
	9.	MgH2
	
	10.
	amoníaco
	11.	NaH
	
	12.
	Óxido de calcio
	13.	N 2O3
	
	14.
	Hidruro de disodio
	15.	AuCl
	
	16.
	Dióxido de carbono
	17.	SiO2
	
	18.
	Diyoduro heptaoxigeno
	de
	19.	OCl 2
	
	20.
	Tetrabromuro plomo
	de

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