Clase_Redox_3

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Titulaciones 
Redox
Oxireductimetría
• Titulaciones que utilizan agentes oxidantes o 
reductores.
• Deben ser suficientemente cuantitativas
• Rápidas
• Fácil detección del punto final
Iodometría
Iodometría / Iodimetría.
Iodometría directa / Iodometría indirecta
Valoraciones con yodo o ion triyoduro.
Valoraciones donde es liberado yodo
Iodometría
Solulibilidad ( I2)
Aumento de su solubilidad por formación del
complejo triyoduro, color amarillo – café.
Disminución de la concentración de I2 por
vaporización.
Iodometría
La coloración amarilla-café se puede utilizar
como autoindicador.
AZUL
Almidón 
como 
indicador.
Iodometría
Potenciales:
Los potenciales redox no se ven afectados por el
pH. Sin embargo, un pH dentro del rango de 0 a
9 se utiliza.
Iodometría
Iodometría: Iodometría indirecta.
Se utiliza la determinación de I2 liberado a partir
de la reacción de I-.
Iodimetría: Iodometría directa.
Se utiliza la I2 o I3- como valorante.
Iodometría
Reacción fundamental:
Ion 
tetrationato.
Iodimetría
Reacción fundamental:
Iodometría
Estandarización de disoluciones de I2:
Óxido de arsénico (III): Patrón primario.
Iodometría
Estandarización de disoluciones de I2:
Disolución de tiosulfato: No es patrón primario.
Se debe estandarizar primero la disolución de
tiosulfato para luego estandarizar una disolución
de I2.
Otras opciones:
Iodometría
Aplicaciones de iodometría directa:
Sulfitos:
Sulfuros:
Antimonio (III):
Estaño(II):
Iodometría
Aplicaciones de iodometría directa:
Ácido ascórbico:
Iodometría
Aplicaciones de iodometría indirecta:
Nitritos:
Halógenos:
Hipoclorito:
Cobre(II):
Iodometría
Aplicaciones de iodometría indirecta:
Hierro(III):
Peróxido de hidrógeno:
Permanganometría
Utilización de ion MnO4- como agente oxidante.
Violeta Incoloro
Autoindicador
No es patrón primario, contiene trazas de MnO2
y en la preparación de la disolución se genera
MnO2 por reacción con materia orgánica
disuelta.
Permanganometría
Estandarización:
Se utiliza oxalato de sodio seco. Se debe calentar
la disolución para desplazar el CO2 disuelto. Se
titula hasta color rosa permanente.
Se puede utilizar la sal de Mohr, Fe(NH4)2(SO4)2
para estandarizar.
Permanganometría
Aplicaciones:
Permanganometría
Aplicaciones:
Cerimetría
En medio ácido, disoluciones de Ce(IV) son buenos agentes
oxidantes:
Disolución de sulfato de cerio es estable, no es necesario
proteger de la luz. Disoluciones de Ce(IV) son de color
amarillo-anaranjado (en función del pH). Puede ser
utilizado como autoindicador. Indicadores internos como o-
fenantrolina o ácido N-fenilantranilínico son adecuados.
Cerimetría
Preparación y Estandarización:
Sales de Ce(IV) son disueltas en medio ácido.
Preferentemente H2SO4, ya que la disolución es estable
indefinidamente. En HNO3 y HClO4, el poder oxidante es
mayor pero la disolución se descompone lentamente.
La estandarización se realiza de la misma manera que para
MnO4-.
Aplicaciones: Determinación de Fe(II), Sb(III), peróxido de
hidrógeno, nitrito, persulfato, entre otros.
Cromimetría
Utilización de ion dicromato (Cr2O72-) como agente
oxidante.
Patrón primario de bajo costo.
Sus disoluciones son estables indefinidamente.
Anaranjado
Verde-violeta
Cromimetría
Se considera el oxidante fuerte más débil.
Iones cloruros no reaccionan con dicromato.
Detección de punto final como autoindicador, no es tan
recomendable por la dificultad para observar el cambio
de color.
Se utilizan a menudo indicadores internos
Cromimetría
Estandarización si fuese requerida:
- Sal de Mohr:
- Iodometría indirecta:
Relaciones molares de algunas 
valoraciones:
6 x mol de Cr2O72- = mol de Fe2+
3 x mol de Cr2O72- = mol de I2 generados
2 mol de I2 = mol de S2O32-
Relaciones molares de algunas 
valoraciones:
5 x mol de MnO4- = 2 x mol de Oxalato
3 x mol de IO3- = mol de I2 generados
2.5 x mol de MnO4- = mol de I2 generados