Clase_redox_2

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Cálculos de potencial y 
concentraciones en titulaciones 
Redox. 
Una cupla Redox. 
Dos cuplas Redox. 
Dos cuplas Redox. 
Reacción Redox con intercambio de iones hidronio. 
Reacción Redox con intercambio de iones hidronio. 
Reacción Redox cuantitativa. 
Reacción Redox cuantitativa. 
Detección del punto de equivalencia 
Indicadores: 
 
1. Autoindicadores redox 
 
1. Especies redox especiales 
 
2. Indicadores especifícos 
 
 Métodos instrumentales 
 
 
 
Autoindicadores redox 
- Colorantes orgánicos 
- Presentan coloración distinta su forma oxidada y reducida 
- Tienen una cinética rápida 
- Son adicionados en bajas concentraciones para evitar la 
modificación del potencial 
 
InOx + ne
-  InRed 
 
 
𝐸 = 𝐸𝑜 − 
𝑅𝑇
𝑛𝐹
ln (
[𝐼𝑛𝑅𝑒𝑑]
[𝐼𝑛𝑂𝑥]
 ) 
 
0,1 < 
[𝐼𝑛𝑅𝑒𝑑]
[𝐼𝑛𝑂𝑥]
 < 10 Cambio de color 
Autoindicadores redox 
𝐸𝑜 − 
0,059
𝑛
< 𝐶𝑎𝑚𝑏𝑖𝑜 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑙𝑜𝑟 < 𝐸𝑜 +
0,059
𝑛
 (a 25oC) 
 
Se recomienda que el rango sea a lo menos de 0,15 V. 
 
Especialmente para indicadores que presenten intensidades de 
colores distintas entre la forma oxidada y reducida. 
Autoindicadores redox 
1,10 Fenantrolina 
(HCl = 1,0 mol/L) 
Autoindicadores redox 
Difenilaminas 
Azul de metileno 
Autoindicadores redox 
Difenilpirazinas 
Titulaciones simétricas 
Caso: Titulación de Fe2+ con Ce(IV). 
Titulaciones simétricas 
Caso: Titulación de Fe2+ con Ce(IV). 
Titulaciones simétricas 
Caso: Titulación de Fe2+ con Ce(IV). 
Titulaciones simétricas 
Caso: Titulación de Fe2+ con Ce(IV). 
Titulaciones asimétricas 
Caso: Titulación de Sn4+ con Cr2+. 
Titulaciones asimétricas 
Caso: Titulación de Sn4+ con Cr2+. 
Titulaciones asimétricas 
Caso: Titulación de Sn4+ con Cr2+. 
Titulaciones asimétricas 
Caso: Titulación de Sn4+ con Cr2+. 
Titulaciones con intercambio de iones hidronio 
Caso: Titulación de Fe2+ con MnO4
-. 
https://slideplayer.es/slide/14304268/ 
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