2 PREGUNTAS DE REPASO - UNIDAD I - PARTE 2

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REVISIÓN DE CONCEPTOS
UNIDAD I – INTRODUCCIÓN A LA BIOQUÍMICA – PARTE 2 - AGUA
Todos los procesos fisiológicos tienen lugar en un medio acuoso, debido que 70% de la
composición de los seres vivos se trata de agua.
Conocer y comprender los siguientes términos es de vital importancia.
1. Completa el significado de cada término
TÉRMINOS SIGNIFICADO
Dipolo
Solvatación
Solución
Soluto
Solvente
Enlace de Hidrogeno
Anfipática
Hidrofóbico
Hidrofílico
Autoasociación
Nucleófilo
Electrófilo
Hidrolisis
Disociación
Iones
Ion Hidronio e ion hidroxilo
Protón del agua
Constante de disociación
Concentración molar
Mol
BIOQUÍMICA I Bioq. Andrea E. López R.
Producto ión para el agua
pH
pOH
Ácidos fuertes
Ácidos débiles
Especie protonada
Osmolaridad
Base conjugada
Amortiguación
Osmosis
Disolución hipertónica
Disolución isotónica
Disolución hipotónica
Acidosis
Alcalosis
2. El agua en el organismo está sujeto a una serie de mecanismos de regulación, ¿Cuáles
son?
3. Esquematiza la ecuación de disociación de UNA molécula de agua. Colocando los
nombres de los productos formados en la reacción.
4. Dibuja y explica el significado de la escala de pH logarítmica. (pH ácido, pH neutro,
pH básico)
5. Explica cómo se forman los dipolos en la molécula de agua.
6. Explica cómo se forman los enlaces de hidrogeno entre las moléculas de agua.
7. Según las probabilidades estudiadas, que es más probable que ocurra en un medio
acuoso:
a. Que exista un porcentaje mayor de Hidrogeno formando moléculas de agua
b. Que exista un pequeño porcentaje de Hidrogeno formando moléculas de agua
c. Que todas las moléculas del medio se encuentren intactas
d. Que todas las moléculas del medio estén ionizadas.
e. Que exista un porcentaje mayor de Hidrogeno formando iones.
8. Halla el peso molecular del agua, teniendo en cuenta el peso molecular de los
átomos que lo conforman. O=16 ; H=1
9. La constante de disociación del agua tiene un valor de 1.8x10-16
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Este número es el mismo siempre para el agua pura, este valor es la cantidad de
moléculas que son disociadas en un medio acuoso de 1000ml de solución. Es decir,
por cada 55.56 moléculas existentes en 1000 ml agua pura, 1.8x10-16 moléculas son
las que se encuentran en forma ionizada. Escribe la fórmula de la constante de
disociación del agua de donde salió ese valor. Y explica que significa cada uno de los
términos de la ecuación.
10. El producto ion para el agua (Kw) es una de las ecuaciones que se utiliza para calcular
el pH de las soluciones porque es equivalente a las concentraciones de H+ y de OH-.
Escribe la fórmula de Kw y explica el significado de cada uno de los términos de la
ecuación.
11. ¿Qué es el pH?
12. Escribe la fórmula de Sorensen para hallar el pH de las soluciones.
13. La cantidad o concentración de iones presentes en una solución acuosa (Kw) depende
de la temperatura del medio. Escriba que valores tienen los Kw a:
a. Temperatura ambiente (25°C) =
b. Por debajo de 25°C =
c. Por encima de 25°C =
14. Los valores de pH son bajos cuando:
a. La concentración de H+ son bajos
b. La concentración de H+ con altos
15. Escribe la diferencia entre un ácido fuerte y un ácido débil.
16. Aplicando la fórmula de Sorensen ¿Cuál es el pH de una solución cuya concentración
de ion hidrógeno es de 6,4 × 10–4 mol/L? ¿El pH corresponde a una solución ácida,
básica o neutra?
17. Cuál es el pH de una solución cuya concentración de ion hidróxido es de 2.0 × 10–4
mol/L?. El resultado corresponde a una solución acida, básica o neutra?
Utiliza las siguientes formulas:
pOH = -log [OH-]
pH + pOH = 14
18. ¿Cuál es la función de un buffer?
19. Escribe la ecuación de Henderson Hasselbach, y qué significa, ¿Para que se utiliza?
20. ¿Qué es el agua metabólica?
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