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1 Potenciometría Práctica 7 1 Potenciometría Práctica 7 1 Potenciometría Práctica 7 PRÁCTICA 7 POTENCIOMETRÍA DETERMINACIÓN POTENCIOMÉTRICA DE pH Y CURVAS DE VALORACIÓN ACIDO-BASE REPORTE DE SALIDA – PRÁCTICA 7 FECHA: ……2/09/2021……………..……… NOTA……….……. Alumno Código Firma Patricia MENDIETA PACOTAYPE 20181041 Grupo de Teoría…C…… Grupo de práctica: …………E………………….… Título de la Práctica: DETERMINACIÓN POTENCIOMÉTRICA DE pH Y CURVAS DE VALORACIÓN ACIDO-BASE Propósito de la Práctica Al final de la sesión, el alumno es competente para: 2.1. Reconocer y calibrar un potenciómetro con electrodo de vidrio para ion hidrógeno 2.2. Construir una curva de valoración potenciométrica Hipótesis de trabajo 3.1. El ion hidrógeno en una solución acuosa que forma parte de una celda electroquímica genera una respuesta eléctrica de diferencia de potencial que varía con su concentración. 3.2. Al cambiar la concentración del ion hidrógeno cambia el potencial de la celda electroquímica según la Ecuación de Nerst que permite construir una curva de valoración. RESULTADOS Completar las tablas 1, 2 y 3 e indicar los resultados correspondientes: Tabla 1. pH potenciométrico de soluciones ácidas y básicas en medio acuoso diluido Muestra pH de la solución pOH Moles H+/L [H+] Moles OH-/L [OH-] Califique tipo de acidez (*) HCl 0.05 M 1.30 12.7 0.05 2*10^-3 ACIDO NaOH 0.02M 12.30 1.70 5*10^-3 0.02 BASICO NH3 0.5M 11.47 2.53 3*10^-3 3*10^-3 BASICO HF 0.1M 1 13 0.1 1*10^-3 ACIDO (*) Acido fuerte: AF; ácido débil, AD; base fuerte: BF; base débil: BD. Tabla 2. Datos para curva de valoración Curva de valoración 1 Gasto de NaOH 0,02 M en mL 100 mL HCl 0,01 M Ecelda (mV) pH 0 345,3 1,02 1 344,7 1,03 2 343,6 1,05 5 339,5 1,12 8 334,9 1,2 11 328,7 1,31 14 320,3 1,46 17 307,5 1,69 19 293,8 1,93 19,5 289 2,02 20 283,1 2,12 20,5 275,7 2,26 21 266,6 2,41 21,5 252,6 2,66 22 215,3 3,32 22,5 193,3 10,55 23 229,5 11,2 24 249,8 11,56 25 259,9 11,74 Curva de valoración 2: Gasto de HCl 0,203 en mL 100 mL de Na2CO3 0.1M Ecelda (mV) pH 0 -245,9 11,102 3 -223,0 10,722 9 -195,5 10,256 12 -183,6 10,056 18 -156,1 9,594 21 -132,7 9,201 22 -119,4 8,982 23,5 -80,0 8,317 24 -63,2 8,032 24,5 -50,8 7,822 25 -40,8 7,651 25,5 -35,0 7,556 26 -28,8 7,452 29 -4,7 7,046 35 21,5 6,593 41 44,0 6,207 44 60,8 5,913 47 91,5 5,399 48 120,6 4,843 48,5 155,5 4,239 49 204,9 3,358 49,5 224,5 3,011 50 232,1 2,874 52 259,5 2,385 53 265,6 2,277 Curva de valoración 3: Volumen NaOH 0,1993 M gastado (mL) Ecelda (mV) pH Volumen NaOH 0,1993 M gastado (mL) Ecelda (mV) pH 0 349 0.96 20.3 279 2.19 3 346 1.01 21.2 257 2.59 6 342 1.08 21.6 224 3.16 9 336 1.18 21.8 132 4.78 12 329 1.29 21.9 16 6.85 15.6 317 1.52 22 -70 8.35 16,7 311 1.63 22.5 -203 10.7 17.7 304 1.74 23 -227 11.15 18.2 301 1.81 23.5 -241 11.4 18.8 297 1.88 24 -247 11.51 19.3 292 1.94 25 -258 11.7 19.8 286 2.06 Gráficas y cálculos: A. Elabore las curvas de valoración de la muestra A y B. B. Calcule la primera y segunda deriva de cada curva y grafique y encuentre el punto de equivalencia. C. Respecto a la curva de valoración de la muestra A: a) ¿es ácido o base y por qué?; b) es débil o fuerte y por qué?; ¿Cuál es el pH del punto de equivalencia?; si tuviera que usar un tercer reactivo de color, que indicadores recomendaría? D. Respecto a la curva de valoración de la muestra B: a) ¿es ácido o base y por qué?; b) es débil o fuerte y por qué?; ¿Cuál es el pH del punto de equivalencia?; si tuviera que usar un tercer reactivo de color, que indicadores recomendaría? Elaborar un esquema cualitativo de elementos materiales consumibles y desechables de laboratorio de entrada y salida para cada experimento o ensayo realizado usando como modelo el esquema 1. Química Analítica – Laboratorio Juan Carlos Palma Química Analítica – Laboratorio Juan Carlos Palma Química Analítica – Laboratorio Juan Carlos Palma
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