AGUA Y DETERMINACION DE PH

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LA IMPORTANCIA BIOMEDICA DE EL ÁGUA 
❖ El agua es el componente químico predominante en los organismos vivos 
❖ Las propiedades físicas: 
▪ Solvato moléculas orgánicas y inorgánicas 
▪ Estructura dipolar 
▪ Formar ligaciones de hidrógeno 
❖ Nucleófilo → es el reactivo o producto em muchas reacciones metabólicas 
❖ Regulación del equilibro de el agua: 
• Mecanismos hipotalámicos 
• ADH 
• Riñones 
• Pierda por evaporación 
❖ Propensión para se disociar en iones hidróxido y protones 
❖ La concentración de protones es descrita con el uso de la escala del PH 
❖ El bicarbonato de sodio y otros tampones normalmente mantén el PH del LEC en 7,35 y 7,45 
❖ Sospechando del desequilibrio ácido base la medicación del PH de la sangre arterial y CO2 de la sangre venosa 
❖ Causas de acidose: Cetoacidosis causa por causa de la diabetes mellitus y acidose latica 
❖ Causas de la alcalosis: Vomito del contenido gástrico 
AGUA ES UN SOLVENTE BIOLOGICO IDEAL 
❖ Las moléculas de H20 forman dipolos que es una molécula con carga eléctrica distribuidas de manera asimétrica 
alrededor de la estructura 
❖ Una molécula de H2O es un tetraedro irregular, ligeramente torcido y con un oxigeno en su centro 
❖ El oxigeno electronegativo da molécula de agua atrae electrones para lejos del hidrogeno 
• Así ellos quedan con una carga parcialmente positiva 
DETERMINACION DE PH 
❖ Determinar el PH de los fluidos; sangre, sudor, lagrima, urina y también de algunas amuestras químicas limón, coca 
cola, naranja 
❖ El hidrogeno y el oxigeno forma la molécula de H2O 
❖ El número atómico es cuantos protones tiene en su núcleo y dentro de eso núcleo tiene las cargas positivas y alrededor 
tiene las cargas negativas llamas electrones 
❖ Todos los elementos tienen las mismas cargas de negativas y positivas o sea son neutros 
• Ejemplo: Hidrogeno tiene el numero atómico 1 o sea tiene 1 electrón y 1 protones 
❖ Los metales son no electronegativos 
❖ Los no metales son electronegativos 
❖ Electronegativo que decir su capacidad de atraer electrones de otros átomos 
❖ La molécula de H2O es bipolar tiene dos polos; porque se compartió electrones, por su fuerza de electronegatividad el 
oxigengeno tiene la capacidad de desplazar. 
1. Negativo 
2. Positivo 
❖ Los atamos se unen para formar moléculas 
TIPOS DE ENLACE 
❖ El enlace es la fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos y puede ser un enlace simple, coordinado o latido 
❖ Enlace covalente simple; Es cuando dos o mas átomos comparte un par o pares de electrones, o sea un átomo pone un 
electrón y u otro átomo pone otro electrón 
 
 
❖ Enlace Iónico; Metal (tiende a pierde electrones) + No metal (tiende a dar electrones) 
• (Na+) + Cl - 
❖ Metálico 
• Metal + Metal