AMBRIZ-MARTINEZ-BALDOVINOS-IBARRA-toxicologíapractica-4-1 (1)

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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE BAJA CALIFORNIA 
 FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS E INGENIERIA
 CARRERA:
QUÍMICO FARMACOBIÓLOGO
LABORATORIO:
“TOXICOLOGÍA”
MAESTRO:
ROMERO PÉREZ DIEGO
INTEGRANTES:
AMBRIZ NUÑEZ MONTSERRAT-1264958
BALDOVINOS WENDY-1258291
LESLIE IBARRA SAUCEDO – 1262056
MARTÍNEZ PÉREZ DIONÉ-1265434
PRÁCTICA 4:
“COMBUSTIÓN DE POLISACÁRIDOS EN PRESENCIA DE CLORATO DE POTASIO”
GRUPO:
451
INTRODUCCIÓN
La estequiometria se refiere a las reacciones de peso y volúmenes en las fórmulas y en las reacciones químicas.
En cualquier reacción redox, se libera una cierta cantidad de energía si la reacción se produce de forma espontánea. La cantidad de esta energía liberada o absorbida depende de la diferencia de los potenciales de reducción de los compuestos que están reaccionando.
El experimento demuestra la gran cantidad de energía que almacenan los carbohidratos, energía que utilizamos cuando los ingerimos. En nuestro cuerpo quemamos los azúcares según la misma reacción anterior, pero no se nos “quema el estómago” ni echamos humo como una locomotora de vapor porque la molécula de azúcar la vamos degradando poco a poco con ayuda de enzimas.
El clorato es un fuerte agente oxidante. Se descompone fácilmente produciendo oxígeno:
2KClO3(s) +   2KCl(s) + 3O2(g)↑
Cuando el oxígeno reacciona con los polisacáridos genera calor y gases: 
C12H22O11(s) + 12O2(g) - ∆ 12CO2(g) + 11H2O(g) + ∆
Ambas reacciones se alimentan mutuamente. El calor producido en la segunda hace que la primera se acelere, creándose más oxígeno que alimenta aún más la combustión de la sacarosa.
OBJETIVO
Iniciar una reacción química con clorato de potasio que por descomposición térmica genere oxígeno y observar la velocidad de su efecto oxidante sobre los polisacáridos.
METODOLOGÍA
Material
Gafas de seguridad
Guantes
1 soporte universal
1 pinzas para tubo
1 pinzas para crisol
Vidrio de reloj
Pinzas de soporte para tubo de ensaye
3 tubos de ensaye grande (se pueden reemplazar con botellas de vidrio de Jumex)
Mechero Meker-Fisher
1 espátula
1 varilla de vidrio
1 artropodo
1 trozo de madera seca
1 trozo de planta verde
1 trozo de hongo fresco
1 paquete de ositos de gomita
Reactivos
Clorato de potasio (KClO3)
Procedimiento
Descomposición del clorato de potasio. (USNA, 2016)
1. Colocar clorato de potasio en un tubo de ensaye (Solo cubrir el menisco al fondo)
2. Calentar el clorato de potasio hasta se fundición (~ 360°C), para liberar el oxígeno, retirar el mechero
3. Introducir en el tubo la muestra con extrema precaución utilizando las pinzas
4. Realizar los pasos anteriores con los diferentes materiales
Cuestionario
1. Explicar la reacción química que se presenta en cada uno de los casos.
Partimos de que al calentar el clorato potásico, este se descompone en cloruro de potasio y oxígeno.
2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)
Cuando añadimos la goma, el oxígeno de la reacción anterior reacciona con la sacarosa
produciendo una combustión espontánea.
C6H12O6 (s) + 6O2 (g) → 6CO2(g) + 6H2O (g)
La reacción general es:
C12H22O11 (s) + 8KClO2 (s) → 12CO2 (g) + 11H2O (g) + 8KCl (s)
Esta reacción, al ser muy exotérmica genera calor, luz (llamas de color morado) y un estruendo (debido a la rapidez con la que los gases son liberados).
2. Considerando la energía liberada por la oxidación de nutrientes durante los procesos metabólicos que experimentan los polisacáridos, explicar por qué en el organismo no se producen reacciones de combustión durante la degradación de los mismos.
Una combustión incontrolada ocurre a temperaturas que son incompatibles con la vida y
la mayor parte de la energía libre se libera en forma de calor. Las oxidaciones biológicas
implican reacciones catalizadas enzimáticamente, que tienen lugar sin cambios
significativos de temperatura, conservándose químicamente la energía libre, en forma de
ATP.
CONCLUSIONES 
El clorato de potasio fundido se descompone liberando oxígeno, también un proceso
endotérmico.
Este proceso en realidad tiene lugar en dos pasos:
La formación de perclorato de potasio, seguido de la descomposición del perclorato de potasio.
Al añadir la gomita, el azúcar presente en ella sufre una rápida oxidación formando dióxido de
Carbono y agua, asumiendo una combustión completa, un proceso muy exotérmico.
El clorato de potasio es un oxidante extremadamente fuerte, es importante usar el equipo de
protección adecuado al momento de realizar el experimento.
REFERENCIAS
1. Cardellá, L. 2007. Bioquímica humana. La Habana: Ciencias Médicas.
2. JMGAV. (2013). Química 
https://triplenlace.com/2013/06/24/al-clorato-potasico-no-le-gustan-las-gominolas/
Wayne, M. (2006). EL MUNDO DE LA CELULA (6.a ed.). Pearson Education.
https://bookshelf.vitalsource.com/books/9788420550138.
Química insólita. (2019, 26 mayo). Reacción entre sacarosa y clorato potásico.
YouTube. https://www.youtube.com/watch?v=I_RTNSSClso&feature=youtu.be.