practica 6

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COMPILADOR 
NUBIA JUDITH VALCARCEL BOLIVAR 
Licenciada en Química y Biología. UPTC 
Magister en Docencia de la Química. UPN 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Tunja, 2021 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PRACTICA 6 
DETERMINACION DE PH Y CARACTERIZACION DE ACIDOS Y BASES 
 
OBJETIVO GENERAL 
✓ Caracterizar soluciones como ácidas o básicas utilizando un indicador ácido-básico, estimando 
su PH. 
 
INTRODUCCIÓN 
 
La teoría de Brönsted - Lowry define los ácidos como las sustancias que donan iones hidronios, 
H30
+ (protones) y las bases como las sustancias que reciben iones hidronios. De esta manera, solo 
existe el ácido, si la base está presente y viceversa. 
Según la teoría de Brönsted - Lowry la ecuación general para una reacción ácido – base, se puede 
escribir así: 
HA + H2O  H3O
+ + A- 
 Ácido I Base II Ácido II Base I 
En esta ecuación A- es la base conjugada de HA. Por otro lado H30
+ es el ácido conjugado de H2O. 
Los ácidos y bases se clasifican en fuertes y débiles. Los ácidos y bases fuertes son aquellas 
sustancias que se disocian (ionizan) totalmente. Para los ácidos fuertes, la concentración de iones 
hidronios es muy grande. 
Los ácidos y bases débiles son las sustancias que en soluciones acuosas se disocian (ionizan) 
parcialmente. Para los ácidos débiles la concentración de iones hidronios (H3O
+) es muy pequeña. 
Un ácido de Brönsted-Lowry donará iones hidronios (H3O
+) a cualquier base cuyo ácido conjugado 
sea más débil que el ácido donante. 
Se define el pH como el logaritmo decimal negativo de la concentración de los iones hidronios. 
pH = - log H3O
+ 
Las soluciones acuosas de ácidos tienen un pH  7 y las soluciones básicas un pH  7 y las 
soluciones neutras pH = 7 
Un indicador ácido-básico es un ácido débil que cambia de color cuando pierde iones hidronios. 
Por ejemplo, la fenolftaleína, que representaremos como HPhth, es un indicador que cambia de 
incolora (en medio ácido) a rosado intenso (en medio básico). 
HPhth + OH-  Phth- + H2O 
 Incoloro Rosado 
En una solución neutra las dos formas de la fenolftaleína HPhth (incolora) y Phth- (rosada) se 
encuentran en equilibrio y predomina la incolora. El pH en el cual un indicador cambia de color 
depende de su fuerza ácida. 
En esta experiencia se pretende observar el comportamiento de los ácidos, bases, y productos 
caseros, utilizando una serie de indicadores. 
El cambio de color será la evidencia de la presencia de un medio ácido o básico. Para medir el 
valor exacto del pH de una solución o producto, se utiliza un pH-metro. 
 
REVISIÓN DE MATERIAL DIDÁCTICO: Revisar antes de trabajar en el simulador 
 
¡Qué es el pH? https://www.youtube.com/watch?v=6bGlqO0tYMs link consultado el 20 de mayo 
de 2020. 
 Video determinación e pH en soluciones. 
https://www.youtube.com/watch?v=0St3DbkJNWQ&feature=youtu.be&t=16 link consultado el 
20 de Mayo de 2020 
Simulador de pH: https://phet.colorado.edu/sims/html/ph-scale/latest/ph-scale_es.html, link 
consultado el 20 de mayo de 2020. 
PROCEDIMIENTO 
Parte 1. Trabajo en el simulador 
1. Ingresar a la opción “micro” que aparece en el simulador 
https://phet.colorado.edu/sims/html/ph-scale/latest/ph-scale_es.html 
2. Seleccionar una solución de “jabón para manos” en el listado de soluciones que aparece en 
la parte superior derecha del simulador. Agregar muestra: serán agregados automáticamente 
0,50 L. 
3. Introducir la sonda en la muestra, registrar el valor de pH de la muestra sin adición de agua 
en la columna 1 de la Tabla 7 
4. Agregar cantidades de agua de 0,05 L (50 mL) como se muestra en la Tabla Registrar el 
valor de pH para cada medición. 
5. Registrar el valor de concentración de iónes H3O+ y OH- de la solución final en la Tabla 7 
6. Este mismo proceso de determinación de pH lo realizará para las muestras caseras de “leche” 
y “jugo de naranja” y registrará los resultados en la Tabla 7 
 
Parte 2. Trabajo en casa 
https://www.youtube.com/watch?v=6bGlqO0tYMs
https://www.youtube.com/watch?v=0St3DbkJNWQ&feature=youtu.be&t=16
https://phet.colorado.edu/sims/html/ph-scale/latest/ph-scale_es.html
https://phet.colorado.edu/sims/html/ph-scale/latest/ph-scale_es.html
ELABORACION DE UN INDICADORES 
1. REPOLLO MORADO LOMBARDA y PETALOS DE ROSA 
El extracto de col lombarda es uno de los extractos vegetales con más cambios de color, 
mientras que el extracto obtenido a partir de pétalos de rosa es prácticamente incoloro en un 
intervalo bastante amplio del pH, adquiriendo coloración a pH tanto ácido como básico. En la 
tabla 1 se muestra la relación entre el pH y color del extracto de lombarda y el de pétalos de 
rosas rojas, respectivamente (Schreiner et al., 1989). 
 
 
PROCEDIMIENTO 
• Corta unas hojas de repollo morado (cuanto más oscuras mejor) 
• Cucinelas en una olla pequeña con un poco de agua durante al menos 10 minutos 
• Retira el recipiente del fuego y dejarlo enfriar 
• Retire las hojas cocinadas y deja el líquido que contiene el indicador de pH . 
• Determine el pH del indicador 
Realice la misma operación con los pétalos de la rosa 
EXPERIENCIAS USANDO INDICADORES DE pH CASEROS 
 
• Comprobación del carácter ácido o básico de algunas sustancias 
 
• Para observar los cambios de color que se producen en los extractos obtenidos al variar el 
pH, se coloca un poco de agua en tres vasos transparentes e incoloros 
 
• A continuación se agrega a cada uno de los vasos un poco del extracto que queramos 
estudiar. El vaso central se usará como patrón, mientras que los dos vasos restantes se 
usarán para determinar las variaciones de color al agregarles diversas sustancias, tanto 
ácidas como básicas. Conviene destacar que es más fácil observar los colores colocando 
un folio blanco debajo de los vasos. 
 
Realizar las siguientes pruebas con los indicadores preparados. 
 
• 1. Prepare varios vasos plásticos pequeños, a cada uno adicione un poco de la sustancia 
que se quiere determinar el pH (Una cucharadita): Vinagre, jugo de limón, jugo de naranja, 
solución de aspirina, agua gaseosa, solución de jabón; y adiciones una o dos cucharaditas 
del indicador de repollo morado. Compare el color obtenido con el de la tabla de pH de 
la col lombarda. Registre el valor de pH obtenido en la tabla 8. 
• Deseche y tome nuevamente las soluciones a analizar y esta vez adicione el extracto de 
rosa, registre el pH en la tabla 8 
 
INFORME DE LABORATORIO 
 
Título de la práctica: DETERMINACION DE PH Y CARACTERIZACION DE 
ACIDOS Y BASES 
Nombre del Estudiante: Andres Mauricio Alfonso Acevedo 
Código : 201910777 
Fecha: 26-09-21 
Objetivo de la práctica: Caracterizar soluciones como lo son (col lombarda y agua de 
rosas) ácidas o básicas utilizando un indicador ácido-básico, estimando su PH. 
Palabras Claves (5) :, pH, electrolito, solución acida, solucion basica 
Investigar: 
 
1. Qué es pH y pOH, como se relacionan 
• pH: es una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH es la concentración 
de iones hidronio [H3O
+] presentes en determinada sustancia. La sigla significa 
"potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, 
n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue 
acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo 
de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. 
• pOH: se define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidróxido. 
Esto es, la concentración de iones OH- 
 
de acuerdo con las concentraciones en equilibrio de H+ y de OH- en agua, la siguiente 
solución es verdadera para cualquier solución acuosa a 25ºC. 
ph+pOH=14 
esta relación se puede usar para convertir entre pH y Poh. 
2. Electrolitosfuertes y débiles 
Un electrolito (o electrólito) es una sustancia que al disolverse en agua da lugar a la 
formación de iones. Los electrolitos pueden ser débiles o fuertes, según estén parcial o 
totalmente ionizados en medio acuoso. 
• Un electrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua se disocia completamente 
en iones. Por ejemplo: 
KNO3 → NO3
- + K + 
NaOH → Na+ + OH- 
H2SO4 → HSO4
- + H+ 
http://es.wikipedia.org/wiki/Hidronio
http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno
http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica
http://es.wikipedia.org/wiki/Dinamarca
http://es.wikipedia.org/wiki/S._P._L._S%C3%B8rensen
http://es.wikipedia.org/wiki/Logaritmo
http://es.wikipedia.org/wiki/Ion
http://es.wikipedia.org/wiki/Logaritmo
http://es.wikipedia.org/wiki/Ion
http://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilo
• Un electrolito débil es una sustancia que al disolverse en agua se disocia parcialmente. 
Por ejemplo el ácido acético: 
HAc 
 
Ac- + H+ 
 
3. Cálculos de pH de ácidos y bases fuertes y ácidos y bases débiles. 
• ACIDOS FUERTES: 
Existen ácidos que en disolución acuosa diluida, están totalmente disociados, según la 
reacción: 
HA + H2O → A- + H3O+ 
Hay que indicar que sólo hay seis ácidos fuertes en disolución acuosa: HCl, HBr, HI, 
HClO4, HNO3 y H2SO4 en su primera disociación, el resto son ácidos débiles. 
Al estar trabajando con disoluciones acuosas de ácidos, también deberíamos considerar 
la reacción de autoionización del agua: 
H2O + H2O → H3O+ + OH- 
Pero dado el pequeño valor de la constante de este equilibrio (Kw = 10-14), se va a 
considerar que las concentraciones de los iones derivados del mismo son despreciables 
frente a los generados en el equilibrio del ácido. Se pueden dar casos donde esto no sea 
así, si bien, no son objeto de estudio de este artículo docente. 
 
• BASES FUERTES: 
Existen bases que, en disolución acuosa diluida, están totalmente disociadas, según la 
reacción: 
B + H2O → BH+ + OH- 
 Son bases fuertes los hidróxidos de los metales alcalinos y alcalino-térreos: LiOH, 
NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2. De nuevo la 
reacción de autoionización del agua, se produce en poca extensión. Al igual que en el 
caso de ácidos fuertes, se puede considerar que la concentración de hidroxilos del agua 
es despreciable y, por tanto, la única fuente de hidroxilos significativa es la base fuerte. 
 
• ACIDOS DEBILES: 
Los ácidos débiles reaccionan con el agua según el equilibrio: 
HA + H2O →  A- + H3O+ 
Ka =[A
-][H3O+]/[HA] 
Es importante resaltar que a este proceso le corresponde una constante de equilibrio o 
acidez (Ka). Cuanto mayor sea el valor de Ka, el ácido será más fuerte, es decir, estará 
más disociado. 
 
 
• BASES DEBILES: 
Las bases débiles reaccionan con el agua según el equilibrio: 
B + H2O → BH+ + OH- 
A este equilibrio le corresponde una constante de basicidad 
Kb =[BH
+][OH-]/[B] 
Al igual que en el caso de los ácidos débiles, en este artículo docente se considera 
despreciable la autoionización del agua y se deberán verificar las aproximaciones que 
se realicen en la resolución. 
4. Escriba la escala de pH diferenciando la región ácida, básica y neutra 
En la escala de ph se puede observar el grado de acidez . 
La escala de PH va desde cero donde se puede observar el valor mas ácido, hasta PH 
catorce que sería el valor mas básico: 
0 1 2 3 4 5 6← 7→ 8 9 10 11 12 13 14 
Los valores que se encuentran entre (0,1,2,3,4,5 y 6) son los Ácidos el número 7 es el 
valor medio este representa el valor NEUTRO y los valores que se encuentran 
entre (8,9,10,11,12,13 y 14) son valores Básicos. 
 
Tabla 7. Resultados de pH del simulador. 
Solución casera 
(pH: mezcla sin 
agua) 
pH 
(Vol: 0,56 L) 
pH 
(Vol: 0,61 L) 
pH 
(Vol: 0,66 L) 
pH 
(Vol: 0,71 L) 
[H3O]+ 
(Molar) 
[OH]+ 
(Molar) 
Jabón para manos 
pH: 10.00 
PH: 9.95 
PH: 9.92 PH: 9.88 PH:9.85 
1.4 × 10−10 7.1 × 10−5 
Leche 
pH: 6.50 
PH: 6.53 
PH: 6.56 PH: 6.58 PH:6.60 
2.5 × 10−7 4.0 × 10−8 
Jugo de Naranja 
pH: 3.50 
PH: 3.55 
PH: 3.59 PH: 3.62 PH: 3.65 
2.2 × 10−4 4.5 × 1011 
Gaseosa 
pH: 2.50 
PH: 2.55 
PH: 2.58 PH: 2.62 PH: 2.65 
2.2 × 10−3 4.5 × 10−12 
Café 
pH: 5.00 
PH: 5.05 
PH: 5.08 PH: 5.12 PH: 5.15 
7.1 × 10−6 1.4 × 10−9 
Sopa de pollo 
pH: 5.80 
PH: 5.84 
PH: 5.88 PH: 5.91 PH: 5.94 
1.2 × 10−6 8.7 × 10−9 
 
• Realizar una gráfica del cambio de pH, determinando el cambio durante el incremento en 
el volumen de agua de 0,05 L en cada muestra. Realizar un análisis del comportamiento del 
pH a medida que se incrementa el volumen adicionado. 
 
Insertar gráficas. 
Para la leche 
leche 
volumen 0,56 0,61 0,66 0,71 
pH 6,53 6,56 6,58 6,6 
 
 
Se logra evidenciar que el comportamiento entre el PH y el volumen de adicion de agua 
es directamente proporcional, ya que a medida que se aumenta el volumen del agua se va 
incrememtando el PH. Ademas se realizo un ajuste lineal a la grafica la cual nos ayuda a 
evidenciar que los datos obtenidos tienen un incremento los cuales son casi los mismos 
que se obtienen en la linealizacion, esto quiere decir que el experimento realizado tiene 
una presicion y exactitud casi perfecta, pero tiene errores minimos los cuales pueden 
darse por errores sistematicos o humanos a la hora de la realizacion del experimento, 
ademas, se realizo el analizis de la pendiente el cual nos va un valor de 2.063. 
Se logra concluir que a mas volumen de agua, mas alto el nivel del Ph de la leche se 
encuentra. 
 
 
y = 2,0633x - 12,915
0
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
0,6
0,7
0,8
6,48 6,5 6,52 6,54 6,56 6,58 6,6 6,62
vo
lu
m
e
n
 d
e
 a
gu
a
PH
 
Para el jabón 
 
jabón de manos 
volumen 0,56 0,61 0,66 0,71 
pH 9,95 9,91 9,88 9,84 
 
 
Se logra evidenciar que el comportamiento entre el PH y el volumen de adicion de agua 
es inversamente proporcional, ya que a medida que se aumenta el volumen del agua se va 
disminuyeno el PH. Ademas se realizo un ajuste lineal a la grafica la cual nos ayuda a 
evidenciar que los datos obtenidos tienen un incremento los cuales son casi los mismos 
que se obtienen en la linealizacion, esto quiere decir que el experimento realizado tiene 
una presicion y exactitud casi perfecta, pero tiene errores minimos los cuales pueden darse 
por errores sistematicos o humanos a la hora de la realizacion del experimento, ademas, 
se realizo el analizis de la pendiente el cual nos va un valor de -1.3968. 
Se logra concluir que a mas volumen de agua, mas bajo el nivel del Ph del jabon se 
encuentra. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
y = -1,3986x + 14,482
0
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
0,6
0,7
0,8
9,84 9,86 9,88 9,9 9,92 9,94 9,96 9,98 10 10,02
vo
lu
m
e
n
 d
e
l a
gu
a
PH
 
Para la naranja 
jugo de naranja 
volumen 0,56 0,61 0,66 0,71 
pH 3,55 3,58 3,62 3,65 
 
 
 
Se logra evidenciar que el comportamiento entre el PH y el volumen de adicion de agua 
es directamente proporcional, ya que a medida que se aumenta el volumen del agua se va 
incrememtando el PH. Ademas se realizo un ajuste lineal a la grafica la cual nos ayuda a 
evidenciar que los datos obtenidos tienen un incremento los cuales son casi los mismos 
que se obtienen en la linealizacion, esto quiere decir que el experimento realizado tiene 
una presicion y exactitud casi perfecta, pero tiene errores minimos los cuales pueden darse 
por errores sistematicos o humanos a la hora de la realizacion del experimento, ademas, 
se realizo el analizis de la pendiente el cual nos va un valor de 1.3919. 
Se logra concluir que a mas volumen de agua, mas alto el nivel del Ph de la naranja se 
encuentra. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
y = 1,3919x - 4,3779
0
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
0,6
0,7
0,8
3,48 3,5 3,52 3,54 3,56 3,58 3,6 3,62 3,64 3,66
vo
lu
m
e
n
 d
e
l a
gu
a
PH
 
Tabla 8. 
Muestra pH con el 
indicador de 
repollo 
Solución ácida 
básica o neutra 
PH con el 
indicador 
de rosa 
Solución acida, 
básica o neutra 
Vinagre 
 
<2 Solución Acida 2 Solución acida 
Jugo de Naranja <2 Solución Acida 2 Solución acida 
Jugo de Limón 3 Solución Acida 1 Solución acida 
Gaseosa 7 Solución Neutra 3 Solución acida 
Solución de aspirina 4 Solución Acida 7 Solución neutra 
Alkazeltzer 7 Solución neutra 7 Solución neutra 
Solución de jabón 12 Solución Baica 5 Solución acida 
Agua 7 Solución Neutra 7 Solución neutra 
• Imágenes de experimento con repollo morado 
 
Solucion de jabon, gaseosa, solucion de aspirina, jugo de naranja, jugo de limon, vinagre 
 
. Qué analogía existe entre las antocianinas y los indicadores químicos? 
El repollo contiene un compuesto llamado antocianina, que protege la planta de la radiación 
(como el protector solar que nos ponemos sobre la piel en la playa). Además del repollo, la 
antocianina se encuentra en flores (anémonas, ciclámenes, etc.) y cierto tipo de frutas (entre otras, 
uvas y manzanas). En otoño, muchas hojas se vuelven coloradas porque contienen antocianina. 
Además de ofrecer protección contra el sol, la antocianina se puede utilizar como un indicador de 
pH, ya que cambia de color al mezclarse con ácidos o bases. El jugo de limón y el vinagre, por 
ejemplo, son ácidos. Por el contrario, el bicarbonato de sodio y el detergente de ropa son básicos 
o alcalinos. Cada uno de los reactivos que usamos tiene un grado de acidez o alcalinidad 
característico cuando se diluyen en agua. La antocianina reacciona de forma diferente con los 
ácidos y con las bases, de manera que el producto resultante adquiere un color distinto. Así es 
como funcionan todos los indicadores de pH. 
 
 
CONCLUSIONES 
• Los ácidos poseen pH menor a 7 y las bases poseen un pH mayor a 7. 
• Los indicadores sirven para identificar el pH de sustancias por medio del color que 
tome la sustancia al final de la reacción. • 
• A partir del indicador del repollo morado, podemos concluir que si el color cambia a 
tonos rojizos la sustancia a la cual se le adicionó el indicador es de características 
ácidas. 
• Por otra parte si el color cambia a tonos azulados, verdes o amarillos la sustancia a la 
cual se le adicionó el indicador es de características básicas 
 
BIBLIOGRAFIA 
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bases-ap/acids-bases-and-ph-ap/a/ph-poh-and-the-ph-scale 
• Electrolito. (s. f.). recursostic. Recuperado 26 de septiembre de 2021, de 
http://recursostic.educacion.es/newton/web/materiales_didacticos/acidosbases/electrol
itos.html?0&1 
• El repollo mágico que cambia de color (indicador de pH) | Instituto Davidson de 
Educación en Ciencias. (s. f.). El repollo mágico que cambia de color (indicador de 
https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/acids-and-bases-ap/acids-bases-and-ph-ap/a/ph-poh-and-the-ph-scale
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pH). Recuperado 26 de septiembre de 2021, de 
https://davidson.weizmann.ac.il/es/online/scienceathome/el-repollo-m%C3%A1gico-
que-cambia-de-color-indicador-de-ph 
https://davidson.weizmann.ac.il/es/online/scienceathome/el-repollo-m%C3%A1gico-que-cambia-de-color-indicador-de-ph
https://davidson.weizmann.ac.il/es/online/scienceathome/el-repollo-m%C3%A1gico-que-cambia-de-color-indicador-de-ph