2. De acuerdo con la reacción siguiente: 2 Ag+ (ac) + Fe(s) → 2 Ag(s) + Fe2+ (ac) a) Proponga las reacciones del ánodo y del cátodo. b) Calcule la ...

a) La reacción del ánodo es la siguiente:

Fe(s) → Fe2+ (ac) + 2e-

La reacción del cátodo es la siguiente:

2Ag+ (ac) + 2e- → 2Ag(s)

b) La fuerza electromotriz de la celda (E°) se puede calcular a partir de las siguientes ecuaciones:

E° = E° (cátodo) - E° (ánodo)
E° (cátodo) = +0,80 V
E° (ánodo) = -0,44 V
E° = +0,80 V - (-0,44 V) = +1,24 V

Por lo tanto, la fuerza electromotriz de la celda a 25 [oC] y 1 [atm] es de +1,24 V.

c) El diagrama de la celda es el siguiente:

Anode | Fe(s) | Fe2+ (aq)
-----------
Cathode | Ag+ (aq) | Ag(s)

El ánodo es la parte de la celda donde ocurre la oxidación, mientras que el cátodo es la parte de la celda donde ocurre la reducción. En este caso, el ánodo está hecho de hierro y el cátodo está hecho de plata. El hierro se oxida y se convierte en iones de hierro (II), mientras que los iones de plata (I) se reducen y se convierten en plata metálica.