4. Si se electroliza una disolución de Fe2(SO4)3 durante 7 [h] con 14.4 [A], ¿cuál será el volumen (en [mL]) de hierro metálico que se obtiene?

La reacción que tiene lugar en la electrolisis de Fe2(SO4)3 es la siguiente:

Fe2(SO4)3 → 2Fe + 3SO42-

Para cada mol de Fe2(SO4)3 que se descompone, se producen 2 mol de Fe.

La cantidad de carga eléctrica que pasa por la celda durante la electrolisis se puede calcular a partir de la intensidad de la corriente y del tiempo:

Q = I * t
Q = 14.4 [A] * 7 * 3600 [s/h]
Q = 315,840 [C]

La cantidad de Fe que se produce se puede calcular a partir de la cantidad de carga eléctrica y de la relación estequiométrica entre Fe2(SO4)3 y Fe:

n(Fe) = Q / F * (2/1)
n(Fe) = 315,840 [C] / 96,485 [C/mol] * (2/1)
n(Fe) = 6 [mol]

La masa de Fe que se produce se puede calcular a partir de la cantidad de moles y de la masa molar:

m(Fe) = n(Fe) * M(Fe)
m(Fe) = 6 [mol] * 55.845 [g/mol]
m(Fe) = 335.07 [g]

El volumen de Fe líquido que se produce se puede calcular a partir de la masa y de la densidad:

V(Fe) = m(Fe) / ρ(Fe)
V(Fe) = 335.07 [g] / 7.874 [g/cm3]
V(Fe) = 42.6 [cm3]

Por lo tanto, el volumen de hierro metálico que se obtiene es de 42.6 [cm3]. Como 1 [cm3] equivale a 1 [mL], el volumen en [mL] es 42.6 [mL].

Respuesta: 42.6 [mL]