2.- a) Escribe los números cuánticos de todos los electrones del átomo de nitrógeno (Z=7). b) Explica qué tipo de enlace se dará y porqué en: Agua....

Los números cuánticos de todos los electrones del átomo de nitrógeno (Z=7) son:

• 1s2
• 2s2
• 2p3

b) Explica qué tipo de enlace se dará y porqué en:

• Agua (H2O): El agua es una molécula polar, por lo que los enlaces entre los átomos de hidrógeno y oxígeno son enlaces covalentes polares. Esto se debe a que el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, por lo que los electrones del enlace se comparten de manera desigual, con una mayor densidad de electrones en torno al átomo de oxígeno.
• NaCl: La sal común es un compuesto iónico, por lo que los enlaces entre los átomos de sodio y cloro son enlaces iónicos. Esto se debe a que el sodio es un metal alcalino y el cloro es un halógeno, lo que significa que el sodio tiene una tendencia a perder electrones y el cloro tiene una tendencia a ganar electrones. Cuando se combinan, el sodio cede un electrón al cloro y se forma un ión sodio positivo (Na+) y un ión cloro negativo (Cl-). Estos iones se atraen entre sí por fuerzas electrostáticas, formando un enlace iónico.
• Amoníaco (NH3): El amoniaco es una molécula polar, por lo que los enlaces entre los átomos de hidrógeno y nitrógeno son enlaces covalentes polares. Esto se debe a que el nitrógeno es más electronegativo que el hidrógeno, por lo que los electrones del enlace se comparten de manera desigual, con una mayor densidad de electrones en torno al átomo de nitrógeno.
• Hierro: El hierro es un metal, por lo que los enlaces entre los átomos de hierro son enlaces metálicos. Esto se debe a que los átomos de hierro tienen electrones de valencia que no están fuertemente unidos al núcleo, por lo que pueden moverse libremente de un átomo a otro. Estos electrones libres forman una nube alrededor de los átomos de hierro, que los une entre sí y les da al hierro sus propiedades metálicas.

c) Indicar en los puntos 1, 2, 3 y 4:

• Fases presentes.
• Composición de dichas fases.
• Porcentaje de las mismas.

1. Agua líquida:

• Fases presentes: Líquida
• Composición: 100% agua
• Porcentaje: 100%

1. Agua sólida (hielo):

• Fases presentes: Sólida
• Composición: 100% agua
• Porcentaje: 100%

1. Agua gaseosa (vapor):

• Fases presentes: Gaseosa
• Composición: 100% agua
• Porcentaje: 100%

1. Sal común (NaCl):

• Fases presentes: Sólida
• Composición: 61% sodio y 39% cloro
• Porcentaje: 61% sodio y 39% cloro