a) ¿Cuál es la sustancia más volátil y por qué?

La sustancia más volátil es el clorometano (CH3Cl), también conocido como cloruro de metilo. Tiene un punto de ebullición de -24,0 °C (-11,2 °F), lo que significa que se evaporará a temperatura ambiente. El clorometano es un líquido claro e incoloro con un olor dulce y desagradable. Es un solvente común que se utiliza en una variedad de aplicaciones, incluyendo la producción de plásticos, adhesivos y pinturas.

Otras sustancias volátiles incluyen:

• Etano (C2H6): punto de ebullición de -89,0 °C (-128,2 °F)
• Propano (C3H8): punto de ebullición de -42,1 °C (-44,0 °F)
• Butano (C4H10): punto de ebullición de -0,5 °C (31,1 °F)
• Metano (CH4): punto de ebullición de -161,5 °C (-258,0 °F)

La volatilidad de una sustancia está determinada por su fuerza de atracción entre sus moléculas. Las sustancias con fuerzas de atracción débiles son más volátiles que las sustancias con fuerzas de atracción fuertes.

El clorometano tiene fuerzas de atracción relativamente débiles entre sus moléculas. Esto se debe a que el átomo de cloro es más electronegativo que el átomo de hidrógeno. La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones. El cloro es más electronegativo que el hidrógeno, por lo que atrae los electrones del enlace covalente más fuertemente. Esto debilita la atracción entre las moléculas de clorometano, lo que hace que sea más fácil que se evaporen.