La constante de equilibrio (Kp) para la siguiente reacción a 700 ºC tiene un valor de 0,80: C(s) + CO2(g) ↔ 2CO (g) a) Calcular las presiones parc...

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La constante de equilibrio (Kp) para la siguiente reacción a 700 ºC tiene un valor de 0,80:

C(s) + CO2(g) ↔ 2CO (g)

Esto significa que, a 700 ºC, la presión parcial de los productos (CO) será 0,80 veces mayor que la presión parcial de los reactivos (CO2).

a) Calcular las presiones parciales del equilibrio si inicialmente se tiene 1 mol de CO2, en un recipiente de 20 L y a una temperatura de 700 ºC, además de carbono sólido.

La presión parcial de CO2 inicial es de 1 mol / 20 L = 0,05 atm.

La presión parcial de CO en equilibrio se puede calcular utilizando la ecuación de Kp:

Kp = (PCO)^2 / PCO2

0,80 = (PCO)^2 / 0,05

PCO = 0,63 atm

Por lo tanto, las presiones parciales del equilibrio son:

• PCO2 = 0,05 atm
• PCO = 0,63 atm

b) Calcular las presiones parciales del equilibrio si inicialmente se tiene 1 mol de CO2, en las mismas condiciones que el apartado anterior, pero en un recipiente cuyo volumen es la mitad.

Si el volumen del recipiente se reduce a la mitad, la presión parcial de todos los gases aumentará dos veces. Por lo tanto, las presiones parciales del equilibrio serán:

• PCO2 = 0,10 atm
• PCO = 1,26 atm

c) Sabiendo que la reacción es endotérmica, ¿Hacia donde se desplazará el sistema si la temperatura aumenta hasta 900 ºC?

Como la reacción es endotérmica, significa que requiere calor para tener lugar. Si la temperatura aumenta, la reacción se desplazará hacia la derecha, es decir, se producirá más CO. Esto se debe a que la reacción se moverá hacia el lado con mayor cantidad de productos, en este caso CO.