g) 0RxΔH = -65,69 kJ/mol ∆Hf, CO2 0 = -393,5 kJ/mol; y 0 CO(g) ,fHΔ = -110,5 kJ/mol. Solución: 0RxΔH = ∑∑ − reactivos reactivos 0 f,reactivos productos 0 productos f,productos )ΔH*(n)ΔH*(n 0 RxΔH = (1) * ∆Hf, Pb(s) 0 + (1) * [ ∆Hf, CO2(g) 0 ] - (1) * ∆Hf, PbO(s) 0 - (1) * ∆Hf, CO(g) 0 Tomando los valores ∆Hf 0 o calores de formación de tablas, o las que nos proporcio- na el problema: 0 RxΔH = - 65,6 = [1*(-393,5) + 1*0] – [1*(-110,5) + x] - 65,6 = -393,5 +110,5 – x 0 amarillo) PbO(s, ,fHΔ = - 217,4 kJ/mol Rx