En la siguiente ecuación: Fe(s) + O2(g) → FeO(s), la proposición correcta es: a) El FeO es el agente oxidante b) El O2 es el agente reductor c) S...
En la siguiente ecuación:
Fe(s) + O2(g) → FeO(s), la proposición correcta es:
a) El FeO es el agente oxidante
b) El O2 es el agente reductor
c) Se transfiere, 4 electrones en la ecuación balanceada
d) El O2 se oxida
e) El Fe se reduce
Fe(s) + O2(g) → FeO(s), la proposición correcta es:
a) El FeO es el agente oxidante
b) El O2 es el agente reductor
c) Se transfiere, 4 electrones en la ecuación balanceada
d) El O2 se oxida
e) El Fe se reduce
Preguntas Generales
💡 1 Respuesta
Ed IA de Studenta
La respuesta correcta es (e).
En la ecuación proporcionada, el hierro se oxida de un estado de oxidación de 0 a +2, mientras que el oxígeno se reduce de un estado de oxidación de 0 a -2. Por lo tanto, el hierro es el agente reductor y el oxígeno es el agente oxidante.
El número de electrones transferidos es igual a la diferencia entre los estados de oxidación del hierro en los productos y reactivos. En este caso, el número de electrones transferidos es 2.
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