PROBLEMAS PARA RESOLVER


1- En la titulación de 20,00 mL de etilamina 0,1254 N con ácido clorhídrico 0,1045 N, el pH obtenido es 10,63 cuando se han agregado 12,00 mL de valorante. a) calcule el valor de pH para ft = 0,4 y ft = 1,0. b) escriba las ecuaciones de balance de masa, balance de cargas y ecuación de balance protónico para la solución obtenida en el punto de equivalencia. c) ¿cuál es la ecuación química de la titulación? d) ¿cuál es el pH en el cual se anula el error de titulación?
2- Calcular los pH a ft = 0; 0,5 y 1 para la titulación de 25,00 mL de una base 0,1500 N (Kb = 4,0 x 10-6) con HCl 0,1000 N.
3- Calcule el pH en el punto de equivalencia en cada una de las siguientes titulaciones: a) 50,0 mL de CH3COOH 0,200 M con NaOH 0,100 M. b) 25,0 mL de NH3 0,100 N con HCl 0,250 M.
4- Una alícuota de 25,00 mL de solución 0,0800 N de NaOH se diluye a exactamente 100,0 mL y se titula con solución 0,1000 N de un ácido monoprótico fuerte. Calcular el pH: a) al principio de la titulación; y luego del agregado de: b) 2,00 mL; c) 5,00 mL; d) 10,00 mL; e) 20,00 mL; f) 22,00 mL de valorante.
5- Una alícuota de 25,00 mL de una solución 0,0800 M de una base monofuncional débil (Kb = 5,0 x 10-5) se diluye a exactamente 100,0 mL y se titula con HCl 0,1000 N. Calcular los valores de pH en los mismos puntos que el problema anterior. Grafique en el mismo gráfico ambas curvas y compárelas.
6- Construir la curva de titula