Según los siguientes valores de los números cuánticos. ¿Cuál de las siguientes combinaciones generan un subnivel de mayor energía? n λ A) 2; 1 B...

La respuesta correcta es D, 3; 2.

Los números cuánticos n y l determinan el subnivel de energía de un orbital. El número cuántico n indica el nivel principal de energía, y el número cuántico l indica el subnivel de energía.

Los orbitales de mayor energía se encuentran en los niveles principales más altos. Los orbitales s se encuentran en el nivel principal 1, los orbitales p se encuentran en el nivel principal 2, los orbitales d se encuentran en el nivel principal 3, y los orbitales f se encuentran en el nivel principal 4.

En este caso, n = 3 para todas las combinaciones. Por lo tanto, el subnivel de energía con mayor energía se determina por el valor de l.

El número cuántico l tiene los siguientes valores:

• 0: orbital s
• 1: orbital p
• 2: orbital d
• 3: orbital f

En este caso, l = 2 para la combinación 3; 2. Por lo tanto, la combinación 3; 2 genera un subnivel de energía de mayor energía que las otras combinaciones.

Explicación paso a paso:

1. Ordena los subniveles de energía de menor a mayor.
2. Encuentra la combinación con el valor más alto de l.
3. Esa es la combinación con el subnivel de energía de mayor energía.

Respuestas:

• A, 2; 1: El orbital 2p tiene una energía menor que el orbital 3s.
• B, 3; 0: El orbital 3s tiene una energía menor que el orbital 3p.
• C, 3; 1: El orbital 3p tiene una energía menor que el orbital 3d.
• D, 3; 2: El orbital 3d tiene la mayor energía de las combinaciones dadas.