Solución
a) Cálculo de la temperatura final
En este problema, el calorímetro y sus componentes se encuentran inicialmente a 0 °C. Al introducir el vapor de agua a 100 °C, el vapor se condensará y el hielo se derretirá. El calor que se libera por la condensación del vapor se utilizará para calentar el agua líquida y el calorímetro.
El calor que se libera por la condensación del vapor es:
Q_v = m_v L_v
donde:
Q_v = 0.0350 kg * 2256 kJ/kg = 78.96 kJ
El calor que se utiliza para calentar el agua líquida y el calorímetro es:
Q_h = Q_v + Q_i
donde:
Q_h = 78.96 kJ + 0.0950 kg * 334 kJ/kg = 47.04 kJ
La temperatura final del sistema se puede calcular utilizando la ecuación de equilibrio térmico:
Q_h = mc \Delta T
donde:
47.04 kJ = 0.531 kg * 4.18 kJ/kg·K * \Delta T \Delta T = 47.04 kJ / (0.531 kg * 4.18 kJ/kg·K) = 3.23 K
La temperatura final del sistema es de:
T_f = T_i + \Delta T T_f = 0 °C + 3.23 K = 3.23 °C
b) Cálculo de las cantidades de hielo, agua líquida y vapor
A la temperatura final, todo el vapor se habrá condensado y el hielo se habrá fundido. Por lo tanto, el sistema estará formado por 0.531 kg de agua líquida.
La masa de hielo que se ha fundido es:
m_i = m_v L_v / L_f m_i = 0.0350 kg * 2256 kJ/kg / 334 kJ/kg = 0.250 kg
Por lo tanto, a la temperatura final, habrá 0.250 kg de hielo y 0.531 kg - 0.250 kg = 0.281 kg de agua líquida.
Respuesta
Para escribir su respuesta aquí, Ingresar o Crear una cuenta
Compartir