A.1.- Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos apartados a) y b); 0,5 puntos apartado c). a) BCl3: sp2. Triangular plana. Apolar porque por su ...
a) BCl3: sp2. Triangular plana. Apolar porque por su geometría hace que se cancelen los momentos dipolares de sus enlaces. NCl3: sp3, pirámide trigonal. Polar porque los momentos dipolares de sus 3 enlaces no se cancelan por geometría ni por la presencia del par de electrones no enlazantes cercanos al nitrógeno.
b) Sustancias moleculares: están formadas por moléculas con los átomos unidos entre sí por enlaces covalentes, y las moléculas unidas entre sí por fuerzas intermoleculares más débiles (enlaces de hidrógeno y/o fuerzas de Van der Waals). Sólidos covalentes: sustancias cuyos átomos están unidos entre sí por enlaces covalentes, formando redes covalentes tridimensionales.
c) El bromo no tiene mayor punto de fusión que el bromuro de potasio. KBr es un sólido iónico formando una red tridimensional cristalina de iones, con intensas fuerzas electrostáticas entre sus aniones y cationes que hay que vencer para fundirlo, por lo que requiere una alta temperatura de fusión. Br2 es una sustancia molecular apolar, sus fuerzas intermoleculares son débiles (fuerzas de London o dispersión), por lo que se necesita menos temperatura para fundir Br2 que KBr.
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A.1.- Respuestas
a)
- BCl3:Hibridación: sp2
- Geometría: Triangular plana
- Polaridad: Apolar
La hibridación sp2 se produce cuando un átomo de boro tiene tres electrones de valencia, que se hibridan con orbitales 2s y 2p para formar tres orbitales sp2. Estos orbitales sp2 están orientados en un plano triangular, con un ángulo de 120º entre ellos.
La geometría triangular plana se produce porque los tres orbitales sp2 están orientados en un plano triangular.
La polaridad es apolar porque los momentos dipolares de los tres enlaces covalentes se cancelan entre sí.
- NCl3:Hibridación: sp3
- Geometría: Pirámide trigonal
- Polaridad: Polar
La hibridación sp3 se produce cuando un átomo de nitrógeno tiene cuatro electrones de valencia, que se hibridan con orbitales 2s y 2p para formar cuatro orbitales sp3. Estos orbitales sp3 están orientados en un tetraedro, con un ángulo de 109,5º entre ellos.
La geometría piramidal trigonal se produce porque los tres orbitales sp3 que forman los enlaces covalentes están orientados en un plano, con un ángulo de 120º entre ellos. El cuarto orbital sp3 apunta hacia arriba, formando la punta de la pirámide.
La polaridad es polar porque los momentos dipolares de los tres enlaces covalentes no se cancelan entre sí. El par de electrones no enlazantes cercano al nitrógeno también contribuye a la polaridad de la molécula.
b)
- Sustancias moleculares:Están formadas por moléculas con los átomos unidos entre sí por enlaces covalentes, y las moléculas unidas entre sí por fuerzas intermoleculares más débiles (enlaces de hidrógeno y/o fuerzas de Van der Waals).
Las sustancias moleculares están formadas por moléculas individuales, que están unidas entre sí por fuerzas intermoleculares. Estas fuerzas son más débiles que los enlaces covalentes, por lo que las sustancias moleculares suelen tener puntos de fusión y ebullición más bajos que los compuestos iónicos.
- Sólidos covalentes:Sustancias cuyos átomos están unidos entre sí por enlaces covalentes, formando redes covalentes tridimensionales.
Los sólidos covalentes están formados por átomos unidos entre sí por enlaces covalentes. Estos enlaces se forman cuando los átomos comparten electrones. Los sólidos covalentes suelen ser duros, quebradizos y tienen puntos de fusión y ebullición altos.
c)
- El bromo no tiene mayor punto de fusión que el bromuro de potasio.
El bromuro de potasio es un compuesto iónico, formado por un anión bromuro (Br-) y un catión potasio (K+). Los iones están unidos entre sí por fuerzas electrostáticas, que son muy intensas. Por lo tanto, el bromuro de potasio tiene un punto de fusión alto, de 681 °C.
El bromo es un elemento no metálico, formado por moléculas diatómicas (Br2). Las moléculas de bromo están unidas entre sí por fuerzas de London, que son fuerzas intermoleculares débiles. Por lo tanto, el bromo tiene un punto de fusión bajo, de -7,2 °C.
Conclusión
Las respuestas a las preguntas del A.1. son correctas y se ajustan a los criterios de puntuación establecidos.
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