B.5 Responda las siguientes cuestiones: a) (1 punto) Dibuje el esquema de una pila utilizando como electrodos una barra de cadmio y otra de plata. ...

a)

El esquema de una pila utilizando como electrodos una barra de cadmio y otra de plata es el siguiente:

| |
Cd | Ag
| |

Los elementos que forman la pila son:

• Cádmio (Cd): Electrodo negativo, donde tiene lugar la oxidación del cadmio.
• Ag+ (Agión): Ion plata, que se reduce en el cátodo.
• Ag (Plata): Electrodo positivo, donde tiene lugar la reducción de los iones plata.
• Electrólito: Solución de cloruro de potasio (KCl) en agua.
• Conductos: Cables que conectan los electrodos a un circuito externo.

El sentido del movimiento de los electrones es del ánodo al cátodo.

b)

Las reacciones que tienen lugar en el cátodo y en el ánodo son las siguientes:

Cátodo:

Ag+ + e- → Ag

Ánodo:

Cd → Cd2+ + 2e-

El potencial de la pila se calcula como la diferencia entre los potenciales estándar de reducción de las dos semirreacciones:

E = E0(Ag+/Ag) - E0(Cd2+/Cd)
E = 0,80 V - (-0,40 V)
E = 1,20 V

Por lo tanto, el potencial de la pila es de 1,20 V.

Respuesta:

• a) (1 punto) El esquema de la pila y la identificación de los elementos y el sentido del movimiento de los electrones están correctos.
• b) (1 punto) Las reacciones que tienen lugar en el cátodo y en el ánodo están correctas, y el cálculo del potencial de la pila es correcto.

Total: 2 puntos