Resposta a)
O átomo de nitrogênio na molécula de NH3 possui quatro elétrons de valência, dos quais três são compartilhados com os átomos de hidrogênio. Isso significa que o nitrogênio possui um par de elétrons não compartilhados, o que confere à molécula uma geometria piramidal triangular.
A teoria de hibridação explica que o átomo de nitrogênio hibridiza seus quatro elétrons de valência para formar quatro orbitais híbridos sp3. Esses orbitais são distribuídos em torno do átomo de nitrogênio em uma forma tetraédrica.
O par de elétrons não compartilhados do nitrogênio está localizado em um dos orbitais sp3, que está posicionado em um ângulo de 107,3° em relação aos orbitais sp3 que estão ligados aos átomos de hidrogênio.
Como o nitrogênio é mais eletronegativo do que os átomos de hidrogênio, ele atrai para si os elétrons das ligações covalentes. Isso cria uma diferença de densidade eletrônica entre o átomo de nitrogênio e os átomos de hidrogênio, o que resulta em um momento dipolar.
Portanto, a molécula de NH3 é polar.
Resposta b)
A ligação de hidrogênio é uma interação intermolecular que ocorre entre um átomo de hidrogênio ligado a um átomo de um elemento eletronegativo, como oxigênio, nitrogênio ou fluor, e um átomo de um elemento eletronegativo, como oxigênio, nitrogênio ou fluor.
Portanto, a molécula de água apresenta ligação de hidrogênio.
Portanto, a molécula de ácido clorídrico apresenta ligação de hidrogênio.
Resposta c)
O ponto de fusão de uma substância é a temperatura na qual ela passa do estado sólido para o estado líquido. O ponto de fusão de uma substância é determinado por uma série de fatores, incluindo a força das interações intermoleculares.
O brometo de sódio (NaBr) e o cloreto de sódio (NaCl) são sais iônicos que possuem a mesma estrutura cristalina. No entanto, o brometo de sódio tem uma massa molar maior do que o cloreto de sódio. Isso significa que as forças eletrostáticas entre os íons Na+ e Br- no brometo de sódio são mais fracas do que as forças eletrostáticas entre os íons Na+ e Cl- no cloreto de sódio.
Além disso, o brometo é um átomo maior e menos eletronegativo do que o cloro. Isso significa que a diferença de eletronegatividade entre o sódio e o brometo é menor do que a diferença de eletronegatividade entre o sódio e o cloro.
Portanto, as forças intermoleculares entre os íons Na+ e Br- no brometo de sódio são mais fracas do que as forças intermoleculares entre os íons Na+ e Cl- no cloreto de sódio. Isso resulta em um ponto de fusão menor para o brometo de sódio.
Conclusão:
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