a) El equilibrio de solubilidad del BaSO4 (sulfato de bario) será: a. ????????????????4 ↔ ????????(????????)2+ + (????????4)2− (????????) ???????? = 1,1 · 10−11
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Ed IA de Studenta 
La respuesta correcta es a.
El equilibrio de solubilidad del BaSO4 es el siguiente:
BaSO4(s) ↔ Ba2+(aq) + SO42−(aq)
La constante de equilibrio de solubilidad, Ksp, es la relación entre las concentraciones de los iones Ba2+ y SO42− en equilibrio con el sólido BaSO4.
En el caso del BaSO4, la constante de equilibrio de solubilidad es muy baja, de aproximadamente 1,1 × 10−11. Esto significa que el BaSO4 es muy insoluble en agua.
La ecuación que se muestra en la opción a es la ecuación correcta para el equilibrio de solubilidad del BaSO4. La constante de equilibrio de solubilidad se indica en la ecuación como Ksp.
Las otras opciones son incorrectas porque:
- Opción b. No hay un ion Ba2+ en el lado izquierdo de la ecuación.
- Opción c. No hay un ion SO42− en el lado izquierdo de la ecuación.
- Opción d. La constante de equilibrio de solubilidad no se indica en la ecuación.
Por lo tanto, la respuesta correcta es a.
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