Logo Studenta

¿Qué peso de oxígeno se tendrá en un recipiente de 82 litros de capacidad sometido a una presión de 3atm y temperatura de 27ºC? ( )2O(m =32)? a) ...

¿Qué peso de oxígeno se tendrá en un recipiente de 82 litros de capacidad sometido a una presión de 3atm y temperatura de 27ºC? ( )2O(m =32)?


a) 320g
b) 160
c) 480
d) 2180
e) 180

Esta pregunta también está en el material:

SINTITUL-14
9 pag.

Química San MarcosSan Marcos

💡 1 Respuesta

User badge image

Ed IA de Studenta Verified user icon

La respuesta correcta es (a) 320 g.

Para calcular el peso de oxígeno en un recipiente de 82 litros de capacidad sometido a una presión de 3 atm y temperatura de 27ºC, podemos utilizar la ley de los gases ideales:

PV = nRT

donde:

  • P es la presión del gas
  • V es el volumen del gas
  • n es el número de moles de gas
  • R es la constante universal de los gases
  • T es la temperatura del gas

En este caso, tenemos:

  • P = 3 atm
  • V = 82 L
  • R = 0,08206 L atm / mol K
  • T = 27°C = 300 K

Por lo tanto, el número de moles de oxígeno en el recipiente es:

n = PV / RT
n = (3 atm * 82 L) / (0,08206 L atm / mol K * 300 K)
n = 10 mol

La masa de 10 moles de oxígeno es:

m = n * M
m = (10 mol) * (32 g/mol)
m = 320 g

Por lo tanto, la respuesta correcta es (a) 320 g.

Las alternativas (b), (c), (d) y (e) están incorrectas porque proporcionan valores de peso diferentes del valor correcto.


0
Dislike0

✏️ Responder

FlechasNegritoItálicoSubrayadaTachadoCitaCódigoLista numeradaLista con viñetasSuscritoSobreDisminuir la sangríaAumentar la sangríaColor de fuenteColor de fondoAlineaciónLimpiarInsertar el linkImagenFórmula

Para escribir su respuesta aquí, Ingresar o Crear una cuenta.

User badge image

Otros materiales