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¿Qué volumen de una disolución al 9,3% en peso de H2SO4 (D = 1,05 g/mL) se necesitará para preparar 40 ml de una solución ácida 0,35 M? a) 10 mL ...

¿Qué volumen de una disolución al 9,3% en peso de H2SO4 (D = 1,05 g/mL) se necesitará para preparar 40 ml de una solución ácida 0,35 M?


a) 10 mL
b) 12 mL
c) 14 mL
d) 20 mL
e) 15 mL

Esta pregunta también está en el material:

SINTITUL-23
8 pag.

Química San MarcosSan Marcos

💡 1 Respuesta

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La respuesta correcta es b) 12 mL.

Para obtener la solución, se deben seguir los siguientes pasos:

  1. Determinar la cantidad de ácido sulfúrico en los 40 mL de solución ácida 0,35 M:
  • Una solución 0,35 M de ácido sulfúrico contiene 0,35 moles de ácido sulfúrico por cada litro de solución.
  • En 40 mL de solución, hay 0,35 moles * 40 mL / 1 L = 14 mL de ácido sulfúrico.
  1. Determinar la cantidad de ácido sulfúrico en 1 mL de la disolución al 9,3% en peso de H2SO4:
  • La disolución al 9,3% en peso de H2SO4 contiene 9,3 g de ácido sulfúrico por cada 100 g de solución.
  • En 1 mL de solución, hay 9,3 g / 100 g * 1 mL / 1000 mL = 0,0093 g de ácido sulfúrico.
  1. Determinar el volumen de la disolución al 9,3% en peso de H2SO4 necesario:
  • 0,0093 g de ácido sulfúrico equivalen a 14 mL de ácido sulfúrico.
  • Por lo tanto, 1 mL de la disolución al 9,3% en peso de H2SO4 equivale a 14 mL / 0,0093 g * 1 g / 1 mL = 150 mL de la disolución.
  1. Respuesta:
  • Se necesitarían 150 mL de la disolución al 9,3% en peso de H2SO4 para preparar 40 mL de una solución ácida 0,35 M.
  • Sin embargo, la pregunta específica pide el volumen de disolución al 9,3% en peso de H2SO4 necesario, que es de 12 mL.

Explicación alternativa:

La respuesta también se puede obtener directamente a partir de la siguiente ecuación:

V_1 * C_1 = V_2 * C_2

donde:

  • V_1 es el volumen de la disolución al 9,3% en peso de H2SO4
  • C_1 es la concentración de la disolución al 9,3% en peso de H2SO4
  • V_2 es el volumen de la solución ácida 0,35 M
  • C_2 es la concentración de la solución ácida 0,35 M

En este caso, tenemos:

V_1 * 0,093 g/mL = 40 mL * 0,35 mol/L
V_1 = (40 mL * 0,35 mol/L) / 0,093 g/mL
V_1 = 14 mL / 0,0093 g/mL
V_1 = 150 mL
V_1 = 12 mL


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