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¿Qué volumen de solución 0,2 N de álcali se necesitará para sedimentar en forma de Fe(OH)3 todo el hierro contenido en 100 mL de FeCl3 0,5N? a) 1...

¿Qué volumen de solución 0,2 N de álcali se necesitará para sedimentar en forma de Fe(OH)3 todo el hierro contenido en 100 mL de FeCl3 0,5N?


a) 125 mL
b) 150 mL
c) 175 mL
d) 250 mL
e) 300 mL

Esta pregunta también está en el material:

SINTITUL-23
8 pag.

Química San MarcosSan Marcos

💡 1 Respuesta

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La respuesta correcta es (a) 125 mL.

La ecuación química de la reacción de precipitación del hierro es:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

De acuerdo con la ecuación, 1 mol de FeCl3 reacciona con 3 moles de NaOH para producir 1 mol de Fe(OH)3.

La concentración de FeCl3 en la solución inicial es de 0,5 N, por lo que 100 mL de la solución contienen 0,5 * 0,1 = 0,05 moles de FeCl3.

La concentración de NaOH en la solución de álcali es de 0,2 N, por lo que x mL de la solución de álcali contienen 0,2 * x = 0,06 moles de NaOH.

Como 1 mol de FeCl3 reacciona con 3 moles de NaOH, entonces 0,05 moles de FeCl3 reaccionan con 0,05 * 3 = 0,15 moles de NaOH.

Por lo tanto, se necesitan 0,15 / 0,2 = 125 mL de solución de álcali para precipitar todo el hierro contenido en 100 mL de solución de FeCl3.

Las otras respuestas son incorrectas porque:

  • 150 mL es demasiado volumen para precipitar todo el hierro.
  • 175 mL es demasiado volumen para precipitar todo el hierro.
  • 250 mL es demasiado volumen para precipitar todo el hierro.
  • 300 mL es demasiado volumen para precipitar todo el hierro.


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