La respuesta correcta es (b) O2, 87,5 g.
La ecuación química balanceada para la síntesis del agua es:
2H2 + O2 -> 2H2O
De esta ecuación se deduce que 2 moles de hidrógeno reaccionan con 1 mol de oxígeno para producir 2 moles de agua.
La masa molar del hidrógeno es de 2 g/mol, por lo que 100 gramos de hidrógeno equivalen a 100 / 2 = 50 moles de hidrógeno.
La masa molar del oxígeno es de 32 g/mol, por lo que 700 gramos de oxígeno equivalen a 700 / 32 = 21,875 moles de oxígeno.
Como la relación estequiométrica entre hidrógeno y oxígeno es 2:1, entonces el límite de reacción es el oxígeno, ya que 21,875 moles es mayor que 50 moles.
Por lo tanto, se consumirán completamente los 700 gramos de oxígeno, y quedarán 100 - 700 = 300 gramos de hidrógeno sin reaccionar.
Por lo tanto, la respuesta correcta es (b) O2, 87,5 g.
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