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Se tiene 100 gramos de hidrógeno y 700 gramos de oxígeno, en la síntesis del agua. Determine ¿qué reactivo y cuántos gramos quedan sin reaccionar? ...

Se tiene 100 gramos de hidrógeno y 700 gramos de oxígeno, en la síntesis del agua. Determine ¿qué reactivo y cuántos gramos quedan sin reaccionar?

La reacción entre hidrógeno (H2) y oxígeno (O2) produce agua (H2O).
El reactivo limitante es el reactivo que se consume completamente en una reacción química.
El reactivo en exceso es el reactivo que sobra después de que se ha consumido completamente el reactivo limitante.
a) H2, 12,5 g
b) O2, 87,5 g
c) H2, 25,5 g
d) O2, 74,5 g
e) O2, 12,5 g

Esta pregunta también está en el material:

SINTITUL-20
7 pag.

Química San MarcosSan Marcos

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La respuesta correcta es (b) O2, 87,5 g.

La ecuación química balanceada para la síntesis del agua es:

2H2 + O2 -> 2H2O

De esta ecuación se deduce que 2 moles de hidrógeno reaccionan con 1 mol de oxígeno para producir 2 moles de agua.

La masa molar del hidrógeno es de 2 g/mol, por lo que 100 gramos de hidrógeno equivalen a 100 / 2 = 50 moles de hidrógeno.

La masa molar del oxígeno es de 32 g/mol, por lo que 700 gramos de oxígeno equivalen a 700 / 32 = 21,875 moles de oxígeno.

Como la relación estequiométrica entre hidrógeno y oxígeno es 2:1, entonces el límite de reacción es el oxígeno, ya que 21,875 moles es mayor que 50 moles.

Por lo tanto, se consumirán completamente los 700 gramos de oxígeno, y quedarán 100 - 700 = 300 gramos de hidrógeno sin reaccionar.

Por lo tanto, la respuesta correcta es (b) O2, 87,5 g.


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