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Una mezcla de 12,2 g de potasio y 22,2 g de bromo ha sido calentada hasta que la reacción fue completa. ¿Cuántos gramos de KBr se formaron? La rea...

Una mezcla de 12,2 g de potasio y 22,2 g de bromo ha sido calentada hasta que la reacción fue completa. ¿Cuántos gramos de KBr se formaron?

La reacción entre potasio (K) y bromo (Br) produce bromuro de potasio (KBr).
a) 13 g
b) 33 g
c) 63 g
d) 22 g
e) 37,23 g

Esta pregunta también está en el material:

SINTITUL-20
7 pag.

Química San MarcosSan Marcos

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La respuesta correcta es (e) 37,23 g.

La reacción química es:

2K + Br2 -> 2KBr

De esta ecuación se deduce que 2 moles de potasio reaccionan con 1 mol de bromo para producir 2 moles de bromuro de potasio.

La masa molar del potasio es de 39,10 g/mol, por lo que 12,2 g de potasio equivalen a 12,2 / 39,10 = 0,31 moles de potasio.

La masa molar del bromo es de 79,90 g/mol, por lo que 22,2 g de bromo equivalen a 22,2 / 79,90 = 0,28 moles de bromo.

Como la relación estequiométrica entre potasio y bromuro de potasio es 2:2, entonces el límite de reacción es el potasio, ya que 0,31 moles es menor que 0,28 moles.

Por lo tanto, se formarán 0,31 moles de bromuro de potasio. La masa de 0,31 moles de bromuro de potasio es de 0,31 * 119,00 = 37,23 g.

Por lo tanto, la respuesta correcta es (e) 37,23 g.

Otra forma de resolver el problema es utilizar la estequiometría. La relación estequiométrica entre potasio y bromuro de potasio es 2:2. Por lo tanto, si se tienen 0,31 moles de potasio, se formarán 0,31 * 2 = 0,62 moles de bromuro de potasio. La masa de 0,62 moles de bromuro de potasio es de 0,62 * 119,00 = 37,23 g.


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