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¿Cuántos litros de 3NH se producen a partir de 60 litros de nitrógeno según: ?NHHN 322  a) 240 b) 360 c) 60 d) 120 e) 140 a) 240 b) 360 c) 60...

¿Cuántos litros de 3NH se producen a partir de 60 litros de nitrógeno según: ?NHHN 322 

a) 240 b) 360 c) 60
d) 120 e) 140


a) 240
b) 360
c) 60
d) 120
e) 140

Esta pregunta también está en el material:

SINTITUL-19
7 pag.

Química San MarcosSan Marcos

💡 1 Respuesta

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La respuesta correcta es (b) 360.

La reacción química es:

N2 + 3H2 -> 2NH3

De esta ecuación se deduce que 1 mol de nitrógeno reacciona con 3 moles de hidrógeno para producir 2 moles de amoniaco.

La densidad del nitrógeno es de 1,25 g/L, por lo que 60 litros de nitrógeno equivalen a 60 * 1,25 = 75 g de nitrógeno.

La masa molar del nitrógeno es de 28 g/mol, por lo que 75 g de nitrógeno equivalen a 75 / 28 = 2,63 moles de nitrógeno.

Como 2 moles de nitrógeno producen 2 moles de amoniaco, entonces 2,63 moles de nitrógeno producirán 2,63 * 2 = 5,26 moles de amoniaco.

La densidad del amoniaco es de 0,77 g/L, por lo que 5,26 moles de amoniaco equivalen a 5,26 * 0,77 = 4,06 L de amoniaco.

Por lo tanto, la respuesta correcta es (b) 406.

Otra forma de resolver el problema es utilizar la estequiometría. La relación estequiométrica entre nitrógeno y amoniaco es 1:2. Por lo tanto, si se reaccionan 2,63 moles de nitrógeno, se producirán 2,63 * 2 = 5,26 moles de amoniaco.


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