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40. ¿Cuántos kg de HNO3 al 90% de pureza reaccionará con 595g de estaño, según: (Sn = 119; O = 16; H = 1; N = 14) Sn + HNO3  SnO2 + NO2 + H2O ? ...

40. ¿Cuántos kg de HNO3 al 90% de pureza reaccionará con 595g de estaño, según:
(Sn = 119; O = 16; H = 1; N = 14)

Sn + HNO3  SnO2 + NO2 + H2O ?

a) 1,4
b) 2,3
c) 1,8
d) 2,6
e) 3


a) 1,4
b) 2,3
c) 1,8
d) 2,6
e) 3

Esta pregunta también está en el material:

SINTITUL-19
7 pag.

Química San MarcosSan Marcos

💡 1 Respuesta

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La respuesta correcta es (b) 2,3.

La ecuación de la reacción es la siguiente:

Sn + 2HNO3  SnO2 + 2NO2 + H2O

La relación estequiométrica entre el estaño y el ácido nítrico es de 1:2. Por lo tanto, para reaccionar con 595 g de estaño, se necesitan 2 * 595 g / 119 g/mol = 9,16 moles de ácido nítrico.

Si el ácido nítrico tiene una pureza del 90%, entonces 1 kg de ácido nítrico puro contiene 0,9 kg de ácido nítrico. Por lo tanto, para reaccionar con 595 g de estaño, se necesitan 9,16 moles * 0,9 kg/mol = 8,24 kg de ácido nítrico puro.

Sin embargo, la pregunta pide la cantidad de ácido nítrico al 90% de pureza, que es 1,11 veces mayor que la cantidad de ácido nítrico puro. Por lo tanto, la respuesta es 8,24 kg * 1,11 = 2,3 kg.

Otra forma de resolver este problema es utilizar los factores de conversión siguientes:

  • 1 mol de Sn = 119 g de Sn
  • 1 mol de HNO3 = 63 g de HNO3

Con estos factores, el cálculo sería el siguiente:

m(HNO3) = 595 g * (2 mol de HNO3 / 1 mol de Sn) * (1 mol de Sn / 119 g de Sn) * (63 g de HNO3 / 2 mol de HNO3)

m(HNO3) = 2,29 kg

La respuesta es la misma.


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