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¿Qué afirmaciones son correctas aplicadas a la reacción: 2 H2S + S 0 2 ----* 3 S + 2 H20 ? Explique su deducción. a) Se producen 3 mol de S por mo...

¿Qué afirmaciones son correctas aplicadas a la reacción: 2 H2S + S 0 2 ----* 3 S + 2 H20 ?
Explique su deducción.

a) Se producen 3 mol de S por mol de H^.
b) Se producen 3 g de S por cada gramo de S 0 2 consumido.
c) Se produce 1 mol de H2Opor mol de consumido.
d) Dos tercios del S producido, procede del H2S.
e) El número de moles de productos formados es igual al de reactivos consumidos.
f) El número de moles de átomos presentes al final de la reacción es igual al número de moles de átomos antes de la reacción.

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Análisis de las afirmaciones sobre la reacción: 2 H2S + S 0 2 ----* 3 S + 2 H20

a) Se producen 3 mol de S por mol de H2.

Incorrecta.

La ecuación química balanceada indica que se producen 3 moles de S por cada 2 moles de H2S, no por cada mol de H2.

b) Se producen 3 g de S por cada gramo de S 0 2 consumido.

Incorrecta.

Es necesario realizar cálculos estequiométricos para determinar la relación entre las masas. La masa molar del S es 32 g/mol, mientras que la del S 0 2 es 64 g/mol.

Relación de masas: 3 g S / 64 g S 0 2 = 3/64

Por cada gramo de S 0 2 consumido, se producen 3/64 g de S, no 3 g.

c) Se produce 1 mol de H2O por mol de S 0 2 consumido.

Correcta.

La ecuación química balanceada indica que se produce 1 mol de H2O por cada mol de S 0 2 consumido.

d) Dos tercios del S producido, procede del H2S.

Correcta.

De los 3 moles de S producidos, 2 moles provienen del H2S y 1 mol del S 0 2.

e) El número de moles de productos formados es igual al de reactivos consumidos.

Correcta.

La ecuación química balanceada indica que se consumen 2 moles de H2S y 1 mol de S 0 2, y se forman 3 moles de S y 2 moles de H2O. El número total de moles en ambos lados de la ecuación es el mismo.

f) El número de moles de átomos presentes al final de la reacción es igual al número de moles de átomos antes de la reacción.

Correcta.

La ley de la conservación de la masa establece que la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos. En este caso, el número de átomos de cada elemento también se conserva.

Resumen:

Las afirmaciones correctas son c), d), e) y f).

Recursos adicionales:

Nota:

Es importante recordar que las ecuaciones químicas balanceadas son esenciales para realizar cálculos estequiométricos y comprender las relaciones entre las cantidades de reactivos y productos.


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