Objetivos
- Observar cómo, en las condiciones adecuadas, una reacción de combustión puede dar lugar a una explosión, consecuencia del rápido aument...
Objetivos - Observar cómo, en las condiciones adecuadas, una reacción de combustión puede dar lugar a una explosión, consecuencia del rápido aumento de temperatura y presión que se origina.
Material - Una botella de polietileno de unos 250 mL. - Taladrador de corcho. Se puede sustituir por un tubo metálico que tenga un diámetro ligeramente inferior al diámetro del tapón de caucho. - Tapón de corcho que ajuste bien en la botella (proyectil). - Tapón de caucho de un diámetro aproximado de 17 a 20 mm. Se puede sustituir por un tapón de corcho. - 2 clips. - Alicates. - Encendedor piezoeléctrico. - Cables de conexión y pinzas de cocodrilo. - Soldador para cable de cobre. - Cinta aislante. - Etanol.
Procedimiento • Disuelve en agua unos 6 gramos de hidróxido sódico. • Añade agua hasta obtener unos 300 mL de disolución. A continuación se disuelven unos 10 gramos de glucosa. • Añade la disolución de azul de metileno, gota a gota, hasta que la disolución anterior adquiera un color azul intenso. Se transfiere la disolución resultante a una botella transparente y se tapa. • Al cabo de aproximadamente un minuto (la velocidad del proceso aumenta con la temperatura), la glucosa habrá reducido al azul de metileno y la disolución quedará incolora. • Si ahora se agita enérgicamente, se introduce oxígeno atmosférico en la disolución y revierte el proceso. La disolución vuelve a ser de color azul porque el azul de metileno ha pasado a su forma oxidada. • Transcurrido aproximadamente un minuto, la disolución volverá a decolorarse. Este ciclo puede continuar repitiéndose durante un día.
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